广东高考化学总复习资料在哪里？
1.有色气体:F2(黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(品红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余为无色气体。关于其他物质的颜色，请参见HKCEE手册中的颜色表。
2.有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、BR2(g)；臭鸡蛋味的气体:H2S。
3、熔点，状态:
(1)同系金属的熔融沸点自上而下递减，同系非金属的熔融沸点自上而下递增。
②同族非金属元素氢化物熔点自上而下升高，含氢键的NH3、H2O、HF异常。
(3)在室温下为气态的有机物质:小于或等于4个碳原子的碳氢化合物、氯甲烷和甲醛。
④熔点比较法:原子晶体>；离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
(5)原子晶体熔化只破坏价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间力。
⑥常温下为液体的单质是Br2和Hg；气态元素包括H2、O2、O3、N2、F2和Cl2；在室温下为液体的无机化合物主要包括H2O、H2O2、硫酸和硝酸。
⑦一般碳原子数越大，熔点越高，支链越多，熔点越低。
异构体之间:正>；不同>新，相邻> M >右。
⑧比较熔点，注意室温下的状态，固态>；液态>气态。如:白磷>；二硫化碳>；干冰。
9容易升华的物质:碘、干冰、红磷也能升华(在隔绝空气的情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可以；氯化铁在100度左右可以升华。
⑩可液化气体:NH3、Cl2、NH3可用作制冷剂。
4.溶解度
①常见气体溶解度由大到小依次为:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水，在空气中易形成白雾的气体，可用于喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、Hi；水溶性气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。当吸收易溶于水的气体尾气时，应使用防回流装置。
②水溶性有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③卤素在有机溶剂中比在水中更易溶解。
④硫磺和白磷都溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(溶于65℃以上)，溶于醇等有机溶剂。
⑥硫酸盐不溶(钙、银、钡)，氯化物不溶(银)，碳酸盐仅溶解钾、钠、铵。
⑦大多数固体溶解度随温度升高而增加，少数不受温度影响(如NaCl)，少数随温度升高而降低(如Ca (OH) 2)。气体的溶解度随温度的升高而降低，随压力的升高而升高。
5.密度
①同质元素的一般密度从上到下递增。
②气体密度由相对分子质量决定。
③一般含C、H、O的有机物密度低于水(酚高于水)，含溴、碘、硝基、多氯化合物的有机物密度高于水。
④钠的密度小于水，但大于酒精和苯。
6.一般有金属光泽能导电的简单物质一定都是金属？不一定:石墨有这个性质，但它是非金属？
第二，结构
1，半径
①元素周期表中原子半径从左下向右上递减(稀有气体除外)。
②离子半径自上而下增大，同一时期金属离子和非金属离子均自左而右减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③质子数越大，相同电子层结构的离子半径越小。
2.效价
①一般金属元素没有负价，但有金属形成的阴离子。
②除O和F以外的非金属元素的正化合价最高。并且最高正价格和最低负价格的绝对值之和是8。
(3)变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N和O..
④任何物质的各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确写出化学式(分子式)，能根据化学式判断化合价。
3.分子结构的表达方法
①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的价键数目是否对。卤素单键、氧双键、氮三键和碳四键。一般硼之前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4.键的极性和分子的极性
①掌握化学键、离子键、* *价键、极性* * *价键、非极性* * *价键、分子间力、氢键的概念。
(2)掌握四种晶体和化学键与范德华力的关系。
(3)掌握分子极性与价键的极性关系。
④由两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属元素。
三。基本概念
1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团和取代基的概念。正确书写常用元素的名称、符号和离子符号，包括IA、IVA、VA、VIIA、稀有气体元素、1 ~ 20元素和Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.分子在物理变化中不变，原子在化学变化中不变，分子要变。常见的物理变化:蒸馏、分馏、火焰反应、胶体性质(廷德尔现象、电泳、胶体凝聚、透析、布朗运动)、吸附、蛋白质盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属腐蚀、风化、硫化、钝化、龟裂、开裂、颜色反应、同素异形体相互转化、碱脱脂、明矾提纯、结晶水合物脱水、浓硫酸脱水等。(注:浓硫酸脱水硫酸是化学变化，干燥气体是物理变化。)
3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量和质量数的含义和关系。
4.纯物质有固定的熔点，当与冰水、H2和D2、水和重水以及结晶水合物混合时，它是纯的。
混合物没有固定的熔点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浮液、乳液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂白粉精、天然油、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2和O3)、异构体组成的物质C5H12等。
5.掌握化学反应分类和常见反应的特点:
A.从物质的组成形式看:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
B.电子从有无转移:氧化还原反应或非氧化还原反应c .粒子从反应:离子反应或分子反应。
D.从反应的程度和方向看:可逆反应或不可逆反应e .从反应的热效应看:吸热反应或放热反应。
6.同素异形体一定是简单物质，同素异形体物理性质不同，化学性质基本相同。红磷和白磷，O2和O3，金刚石和石墨和C60是同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O不是同素异形体。异形转化为化学变化，但不是氧化还原反应。
7.同位素必须是同一种元素，不同种原子，物理性质不同，化学性质基本相同。
8.同系异构是指由分子组成的化合物之间的关系。
9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO4)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸性盐(NaHCO3、NaHSO4)。
10.酸强弱关系:(强)HClO4，HCl(HBr，HI)，H2SO4，HNO3 & gt(中等强度):H2SO3、H3PO4 & gt(弱):CH3COOH > H2CO3 & gtH2S & gt；HClO & gtc 6 H5 oh & gt；H2SiO3
11.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只有生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物。
12.能与酸和碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。例如，SiO2可以同时与HF/NaOH反应，但它是一种酸性氧化物。
13.甲酸根离子应该是HCOO-而不是COOH-
14.离子晶体是离子化合物，但分子晶体并不都是* * *价化合物，很多分子晶体都是单质。
15.在相同的温度和压力下，质量相同的两种气体的体积比等于两种气体密度的反比。
16.纳米材料中超细粉体颗粒和胶体颗粒的直径在同一个数量级，从10到100 nm。
17.油、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2在一定条件下都可以发生水解。
18.过氧化钠中Na+和O-的比例为2∶1；应时中只有硅和氧原子，没有分子。
19.溶液的pH值越小，其中所含的氢离子浓度越大，不一定越多。
20.单质如Cu和Cl2既不是电解质，也不是非电解质。
21.在氯化钠晶体中，有六个氯离子，它们最接近并等于每个钠离子。
22.失去更多电子的金属元素不一定比失去较少电子的金属元素更活泼，例如Na和al。
23.常温(20C)溶解度在10g以上——可溶；1g以上-可溶性；小于1g——微溶；小于0.01克-不溶。
24.胶体带电:一般来说，金属氢氧化物和金属氧化物的胶体颗粒带正电，非金属氧化物和金属硫化物的胶体颗粒带负电。
25.氧化性:MnO 4->；Cl2 & gtBr2 & gtFe3+>；I2 & gtS
26.能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
27.当雨水的PH值小于5.6时，就成了酸雨。
28.取代反应包括卤化、硝化、卤代烃的水解、酯的水解、酯化等。
29.胶体聚集沉降法:(1)加入电解质；(2)加入电性相反的胶体；(3)加热。
30.常见胶体:液体溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等。气溶胶:雾、云、烟等。固体溶胶:有色玻璃、烟晶等。
31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3。
浓度为18.4mol/L/L。
32.碳水化合物不一定是糖，比如甲醛。
四、基础理论
1.掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、简化结构、电子式、最简式)、六式(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确写法。
2.具有相同最简式的有机化合物:① CH:C2H2和C6H6C2CH2:烯烃和环烷烃；3ch2o:甲醛、乙酸和甲酸甲酯；4cnh2no:饱和一元醛(或饱和一元酮)和两倍碳数的饱和一元羧酸或酯；例如乙醛(C2H4O)和丁酸及其异构体(C4H8O2)。
3.一般来说，原子核是由质子和中子组成的，但原子中没有中子(1H)。
4.元素周期表中的每个周期不一定都是从金属元素开始的，比如第一个周期就是从氢开始的。
5.ⅲB含有最多种类的元素。化合物种类最多的是由碳元素形成的，由ⅳ a族元素组成的晶体往往属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6.质量数相同的原子不一定属于同一元素，比如18O和18F，40K和40Ca。
7.在ⅳa ~ⅳa中，只有ⅳa元素没有同素异形体，其单质不能直接与氧结合。
8.活性金属和活性非金属一般形成离子化合物，但AlCl3是价化合物(熔点很低，容易升华，是二聚体分子，所有原子都达到了最外层8个电子的稳定结构)。
9.一般元素的性质越活跃，简单元素的性质越活跃，但N和P相反，因为N2形成三键。
10 * *价化合物一般在非金属元素之间形成，但铵盐如NH4Cl、NH4NO3是离子化合物。
11.离子化合物在一般条件下不是以单分子存在的，但在气体中是以单分子存在的。比如NaCl。
12，含有非极性键的化合物不全是* * *价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等都是离子型化合物。
13，简单分子不一定是非极性分子，比如O3就是极性分子。
14.一般氢化物中氢的化合价是+1，但在金属氢化物中是-1，如NaH和CaH2。
15，非金属单质一般不导电，但是石墨可以导电，硅是半导体。
16，非金属氧化物一般是酸性氧化物，但CO和NO不是酸性氧化物，属于非盐类氧化物。
17、酸性氧化物不一定和水反应:比如SiO2。
18，金属氧化物一般都是碱性氧化物，但是有些高价金属氧化物反而是酸性氧化物，比如Mn2O7和CrO3，属于酸性氧化物，2KOH+Mn2O7 == 2KMnO4+H2O。
19，非金属元素的最高正化合价与其绝对负价之和等于8，但氟没有正化合价，氧在OF2中是+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定含有阴离子，比如有金属阳离子而没有阴离子的金属晶体。
21、离子晶体不一定只含离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等。，其中也含有* * *价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定的，其他原子的电子层结构一定不是稳定的。
23.离子的电子层结构必须是稳定的。
24.阳离子的半径必须小于相应原子的半径，阴离子的半径必须大于相应原子的半径。
25.由原子形成的高价阳离子的半径必须小于它的低价阳离子的半径。例如Fe3+
26.同种原子之间的价键必须是非极性的，不同种原子之间的价键必须是极性的。
27.分子中不能有离子键。题目中有一个“分子”字，物质必须是分子晶体。
简单分子中一定没有极性键。
29 ***价化合物不得含有离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其他晶体一定没有分子。
32.简单晶体一定不是离子晶体。
33.由该化合物形成的晶体必须不是金属晶体。
34.分子晶体中必须含有分子间力，其他晶体(石墨除外)不能有分子间力。
35.对于双原子分子，键是极性的，分子必须是极性的(极性分子)；键是非极性的，分子也一定是非极性的(非极性分子)。
36、氢键也是分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔点，对分子稳定性没有影响。
37.粒子不一定指原子，也可以是分子、阴离子、阳离子和基团(如羟基、硝基)。比如10e - :ne的粒子；氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子；OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF .
38.难以失去电子的原子在获得电子方面并不总是很强，比如碳和稀有气体。
39.原子最外层电子层有两个电子的元素不一定是IIA元素，比如he和副族元素。
40.原子最外层电子层有1个电子的元素不一定是IA族元素，如Cr和IB族元素。
41组的元素。ⅰA不一定是碱金属，也可以是氢。
42.长短周期元素组成的族不一定是主族，有0族。
43.不是所有的分子都有化学键。例如，稀有气体是没有化学键的单原子分子。
44.***价化合物可能含有非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
45.含有非极性键的化合物不一定是* * *价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等都是离子型化合物。
46.对于多原子分子，键是极性的，但分子不一定是极性的。例如，二氧化碳和甲烷是非极性分子。
47.含阳离子的晶体不一定是离子晶体，比如金属晶体。
48.所有的离子化合物不一定是盐。例如，Mg3N2和金属碳化物(CaC2)是离子化合物，但它们不是盐。
49.盐不一定是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等，都是* * *价化合物。
50.固体并不总是结晶的，例如玻璃，它是无定形的，还有塑料和橡胶。
51.原子核外最外层电子数必须是小于等于2的金属原子？不一定:氢核外面只有一个电子？
52.一般原子核的中子数≥质子数，但普通氢原子核的质子数≥中子数。
53.金属元素原子最外层的电子数较少，一般≤3，但ⅳA、ⅴA族金属元素原子最外层有四五个电子。
54.非金属原子的最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。
55.稀有气体原子最外层一般是8个电子，但he原子是2个电子。
56.一般离子的电子层结构是8电子，但也有2电子，18电子，8-18电子，18+2电子等稳定结构。微粒参考注释“10电子”和“18电子”。
57.主族元素的最高正化合价一般等于族序数，F和O除外..
58.同一周期的元素中，该元素气态氢化物的稳定性一般从左到右逐渐增加，但CH4在第二周期非常稳定，在1000℃以上分解。
59.非金属元素的氢化物一般是气态的，但水是液态的；ⅵ A族和ⅶ A族元素氢化物的水溶液呈酸性，而水呈中性。
60.同期主族元素的金属性从左到右一定是减弱的，非金属一定是增强的？不一定:第一周期不存在上述变化规律？
61.第五？六个？七大族非金属元素气态氢化物的所有水溶液都必须是酸性的。不一定:H2O是中性，NH3水溶液是碱性？ⅵ A和ⅶ A元素的氢化物化学式写在左边，其他氢写在右边。
62.甲烷和四氯化碳都是由五个原子组成的正四面体，但白磷是由四个原子组成的分子。
63.写出热化学方程式3: ①检查聚集态是否标注:固体(S)，液体(L)，气体(G)。
②检查△H的“+”、“-”是否与吸热放热一致。(注意△H的“+”、“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”)
③检查△H的值是否与反应物或生成物的量相匹配(成正比)。
64.“燃烧热”是指1mol的可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时释放的热量；“中和热”是指生成1mol水所释放的热量。
65.正反应速率和负反应速率都随着温度和压力的增加而增加。
66.优先清偿原则
电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活性金属阳极(Au和pt除外) >S2->；我-& gt；br-& gt；cl->；哦-& gt；含氧酸根离子>:F -.
阴极:Ag+>Hg2+>；Fe3+>；Cu2+>；h+& gt；Pb2+>；sn2+& gt；Fe2+>；Zn2+>；Al3+>；Mg2+>；na+& gt；Ca2+>；K+
67.通过电解熔融离子化合物进行金属熔炼:NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼金属:锌到铜；用热分解法冶炼金属:汞和银。
68.电解精炼铜时，以粗铜为阳极，精炼铜为阴极，硫酸铜溶液为电解液。
69.工业上电解饱和盐溶液产生氯气，同时得到氢气和氢氧化钠。在电解中，阳极是石墨，阴极是铁。
70.优先氧化原理
如果溶液中同时含有多种还原性物质，当加入氧化剂时，还原性强的物质优先被氧化。如还原性:S2-> I-> Fe2+>；br-& gt；通过将Cl2引入到含有上述顺序的上述离子的溶液中，Cl-被氧化。
71.优先级降低原则
再比如Fe3+、Cu2+和Fe2+同时存在的溶液。加入Zn粉，按氧化最强的顺序还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+。
72.优先沉淀原则
如果溶液中有几种离子能与加入的试剂同时沉淀，溶解度低的物质(严格来说应该是溶度积)会先沉淀。如果Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，除Mg2+外，尽量使用OH _ 2。
73.优先中和原则
如果一种溶液同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质会先被中和。在NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入盐酸，首先出现:NaOH十HCl=NaCl十H2O，然后:Na2CO3十HCI = NaHCO3十NaCl，最后:NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。
74.优先安排原则
在多电子原子中，电子的能量是不同的。越靠近原子核，能量越低。在电子配置中，应该优先安排能量低的轨道，能量低的轨道满了以后再依次安排给能量高的轨道。
75.优先挥发原则
蒸发不同沸点物质的混合物时，低沸点物质优先挥发(有时可形成* * *沸点物质)。
36%的盐酸100g和水10g蒸发后，盐酸的浓度变小，因为HCl的沸点比水低，而水蒸发时，HCl已经蒸发了。在石油的分馏过程中，沸点最低的汽油首先挥发，其次是煤油、柴油和润滑油。
76、优先识别原则
鉴别多种物质时:先用物理方法(看颜色、观察状态、闻气味、观察溶解度)，再用化学方法:固体物质一般先溶解成溶液，再进行鉴别；用试纸鉴别气体，先把试纸弄湿。
78、增加反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于多反应物的可逆反应，增加A的量肯定会降低A的转化率；但对于反应:2NO2(气体)== N2O4(气体)，当它在固定体积的密闭容器中反应时，如果增加NO2的浓度，时间平衡会向气体体积减少的方向移动，并且由于系统中压力的增加，平衡会向右移动。那么此时NO2的转化率不是降低了，而是增加了。
79、可逆反应按反应系数比加入初始量，则反应过程中各反应物的转化率相等。
80.同分异构体
通式为CnH2nO2的有机化合物可以是羧酸、酯和羟基醛。
通式为CnH2n-2的有机化合物可以是二烯和炔烃。