离子检测的真正问题
1.阴离子的初步测试
①与稀H2SO4反应。当将稀H2SO4加入测试溶液并加热时，可能会产生气泡，并可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-。然后根据气体的不同特性，就可以做出判断。
②与BaCl2的相互作用。
当BaCl2溶液加入到测试溶液中时，会产生白色沉淀，其中可能包括SO42-、SO32-、PO43-和S2O32-。
③与硝酸银+硝酸的相互作用。
向测试溶液中加入AgNO3和稀HNO3。如果白色沉淀为Cl-黄色沉淀，则可能存在I-、Br-和CN-。如果有黄色沉淀，会变成橙色、棕色，最后变成黑色，说明有S2O32-，Ag2S是黑色沉淀。
④检查氧化阴离子
用H2SO4酸化测试溶液后，加入KI溶液和淀粉指示剂。如果溶液变成蓝色，NO2-存在。
⑤还原性阴离子试验
一、强还原性阴离子和I2的测试。在试验溶液用H2SO4酸化后，加入含0.1%KI的I2-淀粉溶液。如果其蓝色褪色，则可能存在SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-。
还原阴离子和高锰酸钾的试验。试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，则可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-和NO2-等离子体。
2.个体认同反应
(1)SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，不溶于稀HCl或稀HNO3。
Ba2++SO42- === BaSO4 ↓
⑵ SO32-
a .加入BaCl2溶液，生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，溶解沉淀，释放出有刺激性气味的气体SO2。
Ba2++SO32- === BaSO3 ↓
BaSO3+2H+ === Ba2++H2O+SO2 ↑
b .加入少量I2-淀粉溶液，使蓝色褪色。
SO32-+I2+H 2O === SO42-+2I-+2H +
(3)加入Cl-AgNO3生成AgCl白色沉淀，不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2O。
氯化银+2氨H2O = = =[银(氨)2]++氯-+2H2O
⑷ Br-
a、加入AgNO3生成AgBr沉淀，agno 3不溶于HCl或HNO3，微溶于浓NH3·H2O。
Ag++Br- === AgBr ↓
b、加入新鲜氯水，摇匀后加入CCl4，继续摇匀至无色CCl4层变为红棕色。
Cl2+2Br- === 2Cl-+Br2
⑸我-
a、加入AgNO3生成AgI黄色沉淀，不溶于稀HNO3和浓NH3·H2O。
Ag++I- === AgI ↓
b、加入新鲜氯水，I-被氧化成浅棕色I2，加入少量CCl4，I2溶解在CCl4等有机溶剂中，颜色加深，现象更明显。
2I-+Cl2 === 2Cl-+I2
c和I2遇到淀粉就变成蓝色。
[6] S2-A，S2-+Pb2+ === PbS ↓(黑)
S2-+Zn2+= = ZnS ↓(白色)
b、S2——遇H2SO4或HCl，放出无色气体，有臭鸡蛋味。
ZH++S2- === H2S ↑
一次CO32测试
2H ++二氧化碳-= = = H2O+二氧化碳↑
CO2+Ca(OH)2 = = CaCO3↓+H2O
⑻ PO43-A .在酸性介质中，po43-与钼酸铵反应生成黄色磷钼酸铵沉淀。
b、加入AgNO3生成黄色沉淀，加入稀HNO3溶解。
3ag++PO43-= = = Ag3po4 ↓(黄色)
Ag3PO4+3HNO3 ===3 AgNO3+H3PO4
在浓H2SO4存在下，NO3-与FeSO4溶液反应生成棕色环。
b、微量NO 3-可通过硝酸试粉鉴定。
⑽ NO2-A，NO2-在弱酸性溶液中与对氨基苯磺酸和α-萘胺反应生成红色染料。
b、试液用HAc酸化，加入KI溶液和CCl4振荡，产生I2，CCl4层呈紫色。
2NO2 - +2I - +4H+ === 2NO+I2+2H2O
c、用HAC酸化，加入FeSO4晶体，出现棕色环。
⑾CN-在通风柜中。
6CN - +2CuS === 2 〔 Cu(CN)3 〕 2 - +S2 - +S
使CuS黑褪色。
二、常见阳离子的检验
个人评估:
1.NH4+ A、NH4+和强碱一起加热生成NH3，NH3遇到湿的pH试纸就变成碱性。
NH4++OH - NH3 ↑ +H2O
b，与纳氏试剂反应，呈红棕色沉淀。
2.在乙酸缓冲溶液中，Na+ A、乙酸铀酰锌和Na+形成淡黄色沉淀。
b、火焰反应呈黄色。
3.K+ A和亚硝酸钠钴与K+反应生成亮黄色沉淀，反应在弱酸性或中性溶液中进行。
四苯硼钠与K+反应生成白色沉淀。
c、烟火反应是紫色的。
4.Ca2+A与草酸根离子反应生成白色CaC2O4沉淀，不溶于醋酸。
Ca2++C2O4 2 - === CaC2O4 ↓
b、火焰反应呈砖红色。
5.Mg2+Mg2+与镁试剂I在碱性溶液中形成蓝色沉淀。
6.Al3+Al3+与适量NaOH反应生成白色絮状沉淀，加入过量NaOH后沉淀消失。
Al3++OH- === Al(OH)3 ↓
Al(OH)3+OH-(过量)= = AlO2-+2H2O
7.Fe3+A，Fe3++3SCN-= = [Fe (SCN) 3]血红色溶液。
b，4fe 3 ++ 3[Fe(CN)6]4-= = Fe[Fe(CN)6]3↓深蓝色沉淀。
8.Fe2+A，3 Fe2 ++ 2[Fe(CN)6]3-= = Fe[Fe(CN)6]2↓深蓝色沉淀。
b、Fe2+加NaOH生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红棕色。
9.Cu2+ A和亚铁氰化钾法Cu2+在水溶液中呈蓝色，在中性或稀H+中与亚铁氰化钾形成棕色沉淀。
b、Cu2+与适量的NH3·H2O反应生成蓝色沉淀，加入NH3·H2O将其溶解成深蓝色溶液。
10.二氧化碳+硫氰酸铵法
在酸性溶液中，Co2+与SCN-反应生成蓝色[Co(SCN)4]2-离子。