数学必修一、四；物理必修一；化学必修一；生物必修一知识点总结

从实验中学习化学

一，化学实验的安全性

1，(1)做有毒气体实验时，应在通风的厨房内进行，并注意妥善处理(吸收或点燃等。)的尾气。易燃易爆气体实验时，应注意纯度检查，尾气应焚烧或妥善处理。

(2)烧伤应由医生治疗。

(3)将浓酸洒在实验平台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，再用水洗。皮肤上的浓酸要先用干抹布擦掉，再用水冲洗干净。溅入眼睛的浓酸应先用稀碳酸氢钠溶液冲洗，然后由医生处理。

(4)将浓碱洒在实验平台上，先用稀醋酸中和，再用水冲洗。皮肤上的浓碱要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅到眼睛里，用水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗。

(5)钠和磷的火应该用沙子覆盖。

(6)如果酒精等易燃有机物在小范围内着火，迅速用湿抹布覆盖。

二。混合物的分离和纯化

分离纯化方法在被分离物质应用中的注意事项举例

过滤用于固液混合的分离，如原盐的提纯。

蒸馏提纯或分离不同沸点的液体混合物以防止液体沸腾，温度计中水银球的位置，如石油蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油蒸馏

萃取利用溶质在不互溶溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂从其与另一种溶剂组成的溶液中萃取溶质的方法所选择的萃取剂应符合以下要求:与原溶液中的溶剂不互溶；溶质的溶解度远大于四氯化碳从溴水中萃取的溴和碘。

分离不相溶的液体打开上活塞或使活塞上的凹槽和漏斗上的水孔与漏斗内外的空气相通。打开活塞使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，将上层液体从上端倒出。比如用四氯化碳从溴水中提取溴和碘，然后分离。

蒸发和结晶被用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。加热蒸发皿蒸发溶液时，要用玻璃棒不断搅拌溶液。当蒸发皿中出现更多固体时，停止加热以分离NaCl和KNO3 _ 3的混合物。

三。离子检查

离子加入试剂的离子方程现象

Cl- AgNO3和稀硝酸生成白色沉淀Cl-+Ag+= AgCl ↓

SO42-稀HCl，BaCl2白色沉淀so42-+ba2+= baso4 ↓

四。杂质去除

注意:为了去除所有杂质，加入的试剂应“过量”而不是“适量”；然而，多余的试剂必须在随后的操作中容易去除。

5.物质的单位-摩尔

1.物质的量(n)是代表包含一定数量粒子的一组的物理量。

2.mol:任何有6.02 ×1023个粒子的粒子，统称为1 mol。

3.雅芳伽德罗常数:6.02 X1023mol-1称为雅芳伽德罗常数。

4.物质的量=物质中包含的粒子数/Avon伽德罗常数n =N/NA。

5.摩尔质量的定义(M)(1):单位量物质的质量称为摩尔质量。(2)单位:克/摩尔或克..mol-1(3)值:等于粒子的相对原子质量或分子质量。

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m/M)

不及物动词气体的摩尔体积

1.气体的摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质中气体所占的体积称为气体的摩尔体积。(2)单位:升/摩尔。

2.物质的量=气体体积/气体摩尔体积n=V/Vm。

3.在标准条件下，Vm = 22.4升/摩尔。

七、物质的量在化学实验中的应用。

1.物质的数量浓度。

(1)定义:溶液组成的物理量用单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示，称为溶质B的物质的浓度..(2)单位:mol/L(3)物质的量浓度=溶质物质的量/溶液体积CB = Nb/V。

2.某种物质的数量和浓度的准备

(1)基本原理:根据待配溶液的体积和溶质的物质浓度，用计算物质浓度的方法计算出所需溶质的质量或体积，在容器中用溶剂将溶质稀释至规定体积，得到待配溶液。

(2)主要操作

A.检查是否有漏水。b .准备溶液1用于计算。2.称重。3.溶解。4.转移。5.华盛顿州6.恒定体积。7.摇匀。8.储存溶液。

注意事项:A选择与待配制溶液体积相同的容量瓶。b .使用前检查是否有漏水现象。c不能直接溶解在容量瓶中。d .当溶解的溶液冷却至室温时，将其转移。e测量体积时，在液面距离刻度线1-2 cm处用滴管，用仰视法观察加水至液面最低点与刻度相切。

3.溶液稀释:C(浓缩液)？v(浓缩液)=C(稀释液)？v(稀释溶液)

一.物质的分类

通过将一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中而获得的体系称为分散体系。被分散的物质称为分散质(可以是气体、液体或固体)，含有分散质的物质称为分散剂(可以是气体、液体或固体)。溶液、胶体和悬浊液三种分散体系的比较

分散质粒径/nm的外观特征能否通过滤纸有无Tindal效应的例子

溶液小于1，不含NaCl和蔗糖溶液，均匀、透明、稳定。

胶体在1-100范围内均匀、透明、稳定，可有Fe(OH)3胶体。

大于100的浑浊液体不均匀，不透明，不稳定，没有泥水。

第二，物质的化学变化

1.物质之间可以发生各种化学变化，化学变化可以按照一定的标准进行分类。

(1)根据反应物和产物的种类以及反应前后物质的数量，可分为:

A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

c、置换反应(A+BC=AC+B)

d、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据离子是否参与反应，反应可分为:

a、离子反应:离子参与的一种反应。主要包括复分解反应和与离子的氧化还原反应。

b、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移，反应可分为:

A.氧化还原反应:有电子转移(获得或损失或偏离)的反应。

本质:有电子转移(获得或损失或抵消)

特点:反应前后元素的化合价发生了变化。

b、非氧化还原反应

2.离子反应

(1)，电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。酸、碱和盐都是电解质。在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物称为非电解质。

注:①电解质和非电解质都是化合物，区别是在水溶液中还是在熔融状态下能导电。②电解液的导电性是有条件的:电解液必须处于水溶液或熔融状态才能导电。③并非所有导电物质都是电解质，如铜、铝、石墨等。(4)非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)和大部分有机物都是非电解质。

(2)离子方程式:反应的分子式用实际参与反应的离子符号表示。它不仅代表一个特定的化学反应，也代表同类型的离子反应。

这种离子反应的条件是:沉淀、气体或水。书写方法:

写:写出反应的化学方程式。

分解:分解易溶于水并电离成离子形式的物质。

删除:从方程式两端删除不参与反应的离子。

检查:检查等式两端的原子数和电荷数是否相等。

(3)、离子* * *问题

所谓离子在同一溶液中可以大量存在，就是说离子之间没有反应；如果离子可以相互反应，就不能大量存在。

a、结合形成不溶物的离子不能大量存在:如Ba2 ++和SO42-，Ag+和Cl-，Ca2 ++和CO32-，Mg2 ++和OH-。

b、结合生成气体或挥发性物质的离子不能大量储存:如H+和C O 32-、HCO3-、SO32-、OH-和NH4++等。

c，结合生成难电离物质(水)的离子不能大量存在:比如H+和OH-，CH3COO-，OH-和HCO3-。

d、氧化还原反应、水解反应的离子不可能很多* * *(待定)

注:梗中条件:对于无色溶液，应排除Fe2++、Fe3++、Cu2 ++和MnO4-等有色离子；对于酸性(或碱性)溶液，应考虑大量H+(或OH-)。(4)离子方程的是非判断(六观)

一、反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确。

二、看能不能写出离子方程式:纯固体之间的反应，不能写出离子方程式。

三看化学术语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号的写法是否符合事实。

第四，看离子比例是否正确。

五，看原子数和电荷量是否守恒。

六、看与量有关的反应表达是否正确(过度、适度)。

3.氧化还原反应中的概念及其相互关系如下:

失去电子-化合价增加-氧化(氧化反应)-是还原剂(还原)

得到的电子——化合价被还原——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(氧化)。

金属及其化合物

一，

金属活性钠>镁>铝>铁。

第二，金属一般比较活泼，容易与O2反应生成氧化物，能与酸性溶液反应生成H2。特别活泼的金属如钠能与H2O反应取代H2，特殊金属如铝能与碱性溶液反应得到H2。

第三，

A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，可与强酸反应生成盐和水，也可与强碱反应生成盐和水。

第四，

五、碳酸钠和碳酸氢钠的比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗称纯碱或苏打粉

彩色白色水晶精细白色水晶

水溶性，易溶于水，溶液呈碱性，使酚酞变红，易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)。溶液呈碱性(酚酞变成淡红色)。

热稳定性相对稳定，受热时不易分解，受热时易分解。

碳酸氢钠na2co 3+二氧化碳↑+H2O

Co32与酸-+h+hco3-反应

碳酸氢根—+氢+二氧化碳↑+H2O

碳酸氢根—+氢+二氧化碳↑+H2O

在相同条件下，CO2的释放速率比NaHCO3快。

与碱Na2CO3+Ca (OH) 2CaCO3 ↓+2NaOH反应

反应本质:CO32—-与金属阳离子的复分解反应:nahco3+NaOH Na2CO3+H2O。

反应本质:HCO3-+OH-H2O+CO32-

与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2 nahco3

CO32—+H2O+CO2·H·CO3—

没有反应

CaCl2+Na2CO3CaCO3 ↓+2NaCl与盐反应。

Ca2++CO32— CaCO3↓

没有反应

主要用途:玻璃、造纸、制肥皂、洗涤和发酵、医药和灭火器。

转换关系

6.合金:由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合形成的具有金属特性的物质。

合金的特性；一般硬度高于组成金属但熔点低于组成金属，应用比纯金属更广。

非金属及其化合物

1.硅:无机非金属材料中的主角，在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧。它是一种爱氧元素。

元素以氧化物和高熔点硅酸盐的形式存在于岩石、沙子和土壤中，占据壳层的90%以上。位于第三个周期，在ⅳ A族碳的下面。

Si对比c

最外层有四个电子，主要形成四价化合物。

二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅称为二氧化硅，包括晶态和非晶态。应时是一种常见的结晶二氧化硅，其中晶体无色透明，玛瑙呈彩色带状或层状。二氧化硅晶体是三维网络结构，基本单元是[SiO4]，因此具有良好的物理化学性质，应用广泛。(玛瑙饰品、应时坩埚、光纤)

物理:高熔点，高硬度，不溶于水，洁净的二氧化硅，无色，透光性好。

化学:化学稳定性好，一般不与除HF以外的其他酸反应，但能与强碱(NaOH)反应。它是一种酸性氧化物，在一定条件下可以与碱性氧化物反应。

SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

SiO 2+Cao = =(高温)CaSiO3

二氧化硅+2氢氧化钠==二氧化硅+H2O

HF不能用玻璃瓶装，装有碱性溶液的试剂瓶要用软木塞或橡皮塞。

三。硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(比碳酸弱)，溶解度很小。因为二氧化硅不溶于水，所以硅酸是由可溶性硅酸盐与酸性比硅酸更强的其他酸反应制备的。

Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl

硅胶多孔疏松，可用作干燥剂和催化剂载体。

第四，硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，分布广泛，结构复杂，化学性质稳定。一般不溶于水。最典型的例子(Na2SiO3和K2SiO3除外)是硅酸钠Na2SiO3:可溶，其水溶液称为硅酸钠和硅酸钠，可用作肥皂填料、木材阻燃剂和粘合剂。常见硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥。

第四，简单硅

与碳相似，有两种:晶态和非晶态。晶体硅在结构上与金刚石相似，为灰黑色固体，具有金属光泽，熔点高(1410℃)，硬度高，脆性大，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用:半导体晶体管和芯片，光伏电池，

5.氯元素:位于第三周期ⅶ A族，原子结构:容易得到一个电子形成。

Cl-是一种典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

六、氯气

物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味，溶于水，在压力和冷却条件下可变为液体(液氯)和固体。

制备方法:MnO2+4HCl(浓缩)mncl2+2h2o+Cl2。

闻法:用手轻轻扇动瓶口，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质:非常活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属结合形成金属氯化物(盐)。它也能与非金属反应:

2Na+Cl2 = = =(ignite)2 NAC 2 Fe+3c L2 = =(ignite)2 FeCl 3 Cu+Cl2 = = =(ignite)cuc L2。

Cl2+H2 = =(点火)2HCl现象:发出淡白色火焰，产生大量白雾。

燃烧不一定涉及氧气，物质不能只在氧气中燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，一切放出光和热的剧烈化学反应都叫燃烧。

Cl2的使用:

①自来水消毒Cl2+H2O = = HCl+HCLO2HCLO = = =(光照)2HCl+O2 =

1体积水溶解2体积氯气形成的溶液为氯水，呈淡黄色、绿色。其中HClO次氯酸具有很强的氧化性和漂移性，主要起消毒和漂白作用。次氯酸是弱酸性的，不稳定，遇光或加热会分解，所以氯水放久了会失效。

(2)配制漂白液、漂白粉和漂白粉精。

漂白液Cl2+2 NaOH = NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定得多，因此可长期存放漂白粉(35%有效氯)和漂白粉浓缩液(70%充分反应的有效氯)2cl 2+2ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(clo)2+2h2o。

(3)与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯硅、锗、钛等半导体和钛。

⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料、医药。

七、氯离子测试

使用硝酸银溶液，用稀硝酸消除干扰离子(CO32 -、SO32 -)。

HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3

NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO？3 ↓+2NaNO3

Ag2CO？3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O

Cl-+Ag+ == AgCl ↓

八、二氧化硫

生产方法(化成):通过燃烧硫磺或含硫燃料(硫磺俗称硫磺，为黄色粉末)获得

S+O2 = =(点燃)SO2。

物理性质:无色，有刺激性，易液化，易溶于水(1: 40体积比)。

化学性质:有毒，溶于水，与水反应生成H2SO3 3。形成的溶液呈酸性，有漂白作用，加热后会变回原来的颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2。

SO2+H2O H2SO3 3因此，这个化合和分解的过程可以同时进行，这是一个可逆反应。

可逆反应——在相同条件下，既可以发生在正反应方向又可以发生在逆反应方向的化学反应称为可逆反应，用可逆箭头符号连接。

九。一氧化氮和二氧化氮

自然界中一氧化氮的形成条件是高温或放电:N2+O2 = = = = = = =(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮非常不稳定。当它在常温下遇到氧气，会结合形成二氧化氮:2NO+O2 == 2NO2。

一氧化氮简介:无色气体是空气中的污染物，少量的NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮简介:红棕色气体，有刺激性气味，有毒，易液化，溶于水，与水反应；

3NO2+H2O = = 2HNO3+NO这是一种工业生产硝酸的方法。

X.空气污染

SO2和NO2溶解在雨水中形成酸雨。预防和控制措施:

①从燃料燃烧开始。

②从立法管理入手。

③从能源的利用和开发入手。

(4)从废气回收，变害为利。

(二氧化硫+二氧化硫SO3+H2O=硫酸)

XI。硫酸

物理性质:无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质:具有酸的共性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。它是一种强氧化剂。

c 12h 22 o 11 = = = =(浓h2so 4)12C+11H2O放热。

2 H2SO4(浓缩)+CCO2 =+2H2O+SO2 =

它也能氧化氢后面的金属，但不释放氢。

2 H2SO4(浓缩)+CucusO4+2H2O+SO2 =

稀硫酸:与活性金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐类反应，与碱性氧化物反应，与碱中和。

十二。硝酸

物理性质:无色液体，易挥发，沸点低，密度比水大。

化学性质:具有一般酸的共性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。它也能氧化氢后面的金属，但不释放氢。

4HNO3(浓)+Cu = = Cu (NO3) 2+2no2 ↑+4h2o。

8HNO3(稀释)+3cu3cu (NO3) 2+2no =+4h2o

硝酸还原得到的产物在不同的反应条件下是不同的，可以得到以下产物:N (+4) O2，HN (+3) O2，N (+2) O，N (+1) 2O，N (0) 2，N (-3) H3△硫酸和硝酸:浓硫酸和浓硝酸都能钝化一些。所以铁铝容器可以装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。它可以用来制造肥料、杀虫剂、炸药、染料、盐等。硫酸还用于提炼石油和金属加工前的酸洗以及制备各种挥发性酸。

十三。氨和铵盐

氨气的性质:无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水(且快)1: 700体积比。溶于水，发生以下反应使水溶液呈碱性:NH3+H2O NH3？H2O NH4 ++ OH-可以做红色喷泉实验。生成的氨一水合物NH3？H2O是一种弱碱，不稳定，分解，加热时更不稳定:NH3？H2O ===(△) NH3 ↑+H2O

浓氨水易挥发去除氨气，有刺激性和难闻的气味。

氨能与酸反应生成铵盐:NH3+HCl == NH4Cl(晶体)。

氨是一种重要的化工产品，它离不开氮肥工业、有机合成工业以及硝酸、铵盐和纯碱的生产。氨气很容易液化成液氨，气化时吸收大量热量，所以也可以用作制冷剂。

铵盐的性质:易溶于水(很多肥料都是铵盐)，受热易分解，释放出氨气；

NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑

可用于实验室制备氨气:(干铵盐和碱固体混合加热)

NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑

2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑

用向下排气法收集，并用红色石蕊试纸检查收集物是否装满。