河南中考化学知识点

1，化学反应怎么样？

(1)本原反应:能一步完成的反应称为本原反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

(2)反应过程:通常写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中由基元反应组成的反应序列称为反应过程，也称为反应机理。

(3)不同的反应有不同的反应过程。同一反应在不同条件下的反应过程可能不同，反应过程的不同导致反应速率的不同。

2.化学反应速率。

(1)概念:单位时间内反应物的减少或产物的增加可以表示反应的速度，即反应的速率，用符号v表示。

(2)特性:对于一个具体的反应，用不同的物质表示化学反应速率时得到的数值可能不同，但每种物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中每种物质的系数之比。

3.浓度对反应速率的影响。

(1)反应速率常数(k):反应速率常数(k)表示单位浓度下的化学反应速率。通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素影响。

(2)浓度对反应速率的影响。

正反应速率随反应物浓度的增大而增大，随反应物浓度的减小而减小。

逆反应速率随产物浓度的增加而增加，随产物浓度的降低而降低。

(3)压力对反应速率的影响。

压力只影响气体。对于只涉及固体和液体的反应，压力的变化对反应速率几乎没有影响。

压力对反应速率的影响实际上是浓度对反应速率的影响，因为压力的变化是由改变容器的体积引起的。当容器的体积被压缩时，气体压力增加，气体物质的浓度增加，正负反应速率增加；随着容器容积的增加，气体压力降低；气态物质浓度降低，正反向反应速率降低。

4.温度对化学反应速率的影响。

(1)经验公式。

阿伦尼乌斯总结出反应速率常数与温度关系的经验公式。

其中A是比例系数，E是自然对数的底数，R是摩尔气体的常数，e A是活化能。

根据公式，当Ea & gt0，反应速率常数随温度升高而增大，化学反应速率也增大。可以看出，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

(2)活化能Ea。

活化能Ea是活化分子的平均能量和反应物分子的平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的差别很大。活化能Ea值越大，温度变化对反应速率的影响越大。

5.催化剂对化学反应速率的影响。

(1)催化剂对化学反应速率的影响规律:大部分催化剂能加快反应速率，因为它们通过参与反应，改变反应进程，降低反应的活化能，能有效地提高反应速率。

(2)催化剂的特性:催化剂能加快反应速度，反应前后不改变其质量和化学性质。催化剂是选择性的。催化剂不会改变化学反应的平衡常数，不会引起化学平衡的移动，不会改变平衡转化率。

6、合成氨反应的极限。

合成氨反应是放热反应，也是气态物质数量减少的熵减反应。因此，降低温度和增加压力将有助于化学平衡向产生氨的方向移动。

7、合成氨反应速率。

高压(1)不仅有利于平衡向产氨方向移动，而且加快了反应速率。但是高压对设备的要求也很高，所以压力不能特别高。

(2)反应过程中氨气可以从混合气体中分离出来，可以保持较高的反应速率。

(3)温度越高，反应速度越快。但温度过高，平衡向氨分解方向移动，不利于氨合成。

(4)加入催化剂可以大大加快反应速度。

8.合成氨的适宜条件。

在合成氨生产中，达到高转化率和高反应速率所需的条件有时是矛盾的，要寻找反应速率高且平衡转化率合适的反应条件:一般以铁为催化剂，反应温度控制在700K左右，压力范围大致在1×107 Pa ~ 1×108 Pa之间，使用N2。

9.格斯定律的内容:化学反应的反应热只与反应的初态和终态有关，与反应的具体方式无关。如果一个反应可以分几个步骤进行，则每个步骤的反应热之和与一步完成的反应热相同。

10，燃烧热的概念:在25℃时，101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

11.电解的概念:在直流电的作用下，电解液在两个上电极上氧化还原的过程称为电解。把电能转化为化学能的装置叫做电解池。

12，铜电解精炼。粗铜(含锌、镍、铁、银、金、铂)作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

13、结晶和重结晶:物质在溶液中的溶解度随温度变化很大，如NaCl、KNO3等。

14.添加方法:将杂质转化为所需物质:CO2(CO):通过热CuO；CO2(SO2):通过碳酸氢钠溶液。

15、吸收法:用于去除混合气体中的气体杂质，这些杂质必须被药物吸收:N2(O2):通过铜网吸收混合气体中的O2。