解两道高考化学题~ ~

这个问题用化学的常用方法来解决:极值法。氢气在标准温度和压力下的体积是11.2L，那么氢物质的量n = v/VM = 11.2/22.4 = 0.5mol，氢气的质量:m = n m = 0.5 * 2 = 1g。9g铝和12g镁，如果混合质量是10g，释放1g氢的前提是一个质量小于10g，另一个质量大于10g，只有铝的质量小于10g，所以金属一定是铝。

第二个问题:

本题主要考查金属与酸反应的方程式，但特别需要注意的是，钠不仅能与酸反应放出氢气，还能与水反应放出氢气，这是本题的关键。盐酸物质的量为n = c * v = 1 * 0.1 = 0.1摩尔。题目中给出了金属物质的量和酸性物质的量。这时要注意镁和铝与酸反应过度，所以计算放出氢气的体积时要以酸性物质的量为依据:

镁2盐酸H2 2铝6氯化氢3氢

1 2 1 2 6 3

0.05摩尔0.1摩尔0.05摩尔

钠因为与水反应也能放出氢气(2Na +2H2O =2NaOH +H2)，所以我们在计算钠放出的氢气时只需要考虑钠的量:

2Na ~ H2

0.3摩尔0.15摩尔

因此，在相同温度和压力下产生的气体体积比为0.15:0.05:0.05 = 3:1:1。