江苏省学业水平考试真题试卷

@，从1和2加入的样品质量和产生的氨气质量可知，第一个样品加入后氢氧化钠是充足的，所以发生了第二步反应。由产生的氨气质量可知，n = 1.87/17 = 0.11摩尔，氮元素的质量可知道为m = 65438。1.54/7.75=0.1987大约是0.20，也就是20%。

@从题目可知，在相同量的氢氧化钠溶液中加入不同质量的样品时，产生的氨气量是相同的，所以可以知道样品为15，00时氢氧化钠量不足，定量氢氧化钠溶液中加入23.25g样品时产生的氨气量减少了0.01mol，与第二次加入的样品相比，多了0.01mol硫酸氢铵，所以如果样品中硫酸氢铵的质量百分比为x，那么23.25 x∕15-15x/15 = 0.065438+。

@根据第二个问题，硫酸氢铵的质量分数为14%，硫酸铵的质量分数为86%，即31 g的样品中含有0.04moL的硫酸氢铵和0.20mol的硫酸铵，因此可知产生的氨气为0.09mol，因此质量为1.53g。

错了就告诉我正确答案，呵呵！！1