中考化学实验探究真题

思路:ⅰ。定性询问:(1)根据二氧化硅不溶于水和酸的分析。

(2)根据牙膏的成分猜测。

根据设计实验,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙,氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝,氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝能与氢氧化钠反应。

Ⅱ.定量探索:基于盐酸的挥发性分析;根据碳酸钙与盐酸生成二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钡生成碳酸钡沉淀的质量关系,根据碳酸钡计算出碳酸钙的质量,进而计算出其质量分数。

(1)取少量牙膏膏体,加入过量稀盐酸,牙膏完全溶解并产生大量气泡,同时得到澄清溶液A,那么这个牌子的牙膏一定含有碳酸钙,但一定不能含有二氧化硅,因为二氧化硅不溶于水和酸。

(2)猜测:根据牙膏的成分,我们可以猜测其成分可能是碳酸钙和氢氧化铝。

澄清溶液A中含有的溶质是为实验设计的:必须含有盐酸和氯化钙,但不确定是否含有氯化铝。当一滴一滴地滴入一定量的氢氧化钠溶液时,开始没有明显的现象,然后产生白色沉淀,说明其中一定含有盐酸和氯化铝。加入氢氧化钠后,氢氧化钠先与盐酸反应,当盐酸反应完全后,氢氧化钠与氯化铝反应生成白色沉淀。化学方程式是NaOH+HCl θ。AlCl3+3 NaOH ═ Al (OH) 3 ↓+3 NaCl。继续滴加氢氧化钠溶液至过量,氢氧化铝会与氢氧化钠反应沉淀溶解,所以摩擦剂必须含有氢氧化铝,得到的溶液A必须含有氯化铝。

ⅱ.定量调查

(1)萧蔷认为小明设计的询价方案不够严谨,测算结果偏大。萧蔷认为盐酸会挥发出氯化氢气体,使二氧化碳的质量过大,所以根据化学方程式中二氧化碳的质量计算出来的碳酸钙质量过大。

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解决这个问题的关键是要知道氢氧化铝和碳酸钙不溶于水,但能与盐酸反应,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。根据实验结论可以推导出实验现象,根据实验现象推导出物质组成,得出实验结论。