郑州九年级第二模型真题

a、B、C、D、E都是元素周期表前20位的元素，原子序数依次递增。B、C、D同周期，B、C、D最高价氧化物的水合物可以成对反应生成盐和水。

那么b是Na，c是al；元素E的原子核外有20个运动状态不同的电子，那么E是Ca，E的原子数比D大4，那么D是S，A和D属于同一个主族，那么A是O，

即a是o，b是Na，c是Al，d是s，e是Ca，

(1)B是Na，C是Al，Al最外层电子半满，是稳定结构，所以Al的第一电离能较大，所以答案是:Al；

(2)A的氢化物为H2O，分子构型为V形或多边形，O有两对孤对和两个化合价为* * *，所以杂化类型为sp3。

所以答案是:V型或折线型；sp3

(3)与H2S相比，H2O水分子之间能形成氢键，而H2S分子不能形成氢键，所以水的沸点高。

所以答案是:H2O；；水分子之间可以形成氢键，但H2S分子之间不能形成氢键。

(4)仅由元素A和B组成的化合物是Na2O和Na2O2，含有非极性键的化合物是Na2O2，所以答案是:Na2O 2；

(5)E是Ca，电子排列是1 s22 p 63s 23 p 64s 2，所以答案是:1 s22 p 63s 23 p 64s 2；

(6)B最高价氧化物对应的水合物为NaOH，与al反应的化学方程式为2al+2 noh+6H2O = 2na[Al(OH)4]+3 H2↑。

或者2al+2nNaOH+2h2o = 2nalo2+3h2 ↑，

所以答案是:2al+2 NaOH+6H2O = 2na[Al(OH)4]+3h 2↑或者2al+2 NaOH+2H2O = 2 nalo 2+3h 2↑；

(7)从晶胞结构图可以看出，O22-占据边缘点和体心，数为12×14+1=4，钙离子占据顶点和面心，数为8×18+6×12=4。

化学式是CaO2，所以答案是Cao 2。