关于高一元素周期表的推断？

1.1原子半径

(1)除1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随着原子序数的增加而减小；

(2)从上到下，原子半径随着电子层数的增加而增加。

1.2元素化合价

(1)除1循环外，从左到右，元素最高正化合价从碱金属+1增加到+7，非金属元素负化合价从碳族-4增加到-1(氟没有正化合价，氧没有+6价，除外)；

(2)同一主族元素的最高正化合价和负化合价相同。

1.3单一物质的熔点

(1)随着同期元素原子数的增加，金属元素熔点增加，非金属元素熔点降低；

(2)同一组元素从上到下，金属元素熔点降低，非金属元素熔点升高。

1.4元素的金属和非金属性质

(1)同期元素金属属性从左到右递减，非金属属性递增；

(2)同一主族元素的金属性自上而下递增，非金属性递减。

1.5最高价氧化物和水合物的酸碱性

一种元素的金属性越强，其最高价氧化物的水合物的碱性就越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物水合物的酸性越强。

1.6非金属气态氢化物

非金属元素越强，气态氢化物越稳定。同期非金属元素的非金属性越强，气态氢化物水溶液的酸性越强；同一主族非金属元素的非金属性越强，气态氢化物水溶液的酸性越弱。

1.7单质的氧化还原

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质阴离子的还原性越弱。

2.推断元素位置定律

判断元素在周期表中的位置时要记住的规律；

(1)元素的周期数等于核外电子层数；

(2)主族元素的序数等于最外层电子数；

(3)确定家族号首先要确定是主家族还是次家族。方法是用原子序数逐渐减去每个周期的元素数，最后的差值即可确定。最后一个区别是家族序数。差8，9，10时，为VIII族。当差值大于10时，减去10，最后的结果就是家族序数。由此你可以自己推断。