加油，化学实验大师。

1.“相同浓度下，A1溶液中水的电离度小于A2溶液中水的电离度”是指A1是碱，A2是强碱弱酸盐，所以A1是NaOH，A2是NaNO2。

“在相同浓度下，水在B1溶液中的电离度小于在B2溶液中的电离度”，说明B1是酸，B2是强酸弱碱盐，所以B1是HNO3，B2和B2是NH4NO3。

在同一温度(1)下，当A1和B1的摩尔浓度相等时，由于它们都是强且幺正的，所以对水电离的抑制程度是相同的，两种溶液中水电离出的氢离子的摩尔浓度比为1:1。

2.无色表示没有MnO4-。

(a)取适量试液，加入过量盐酸，会产生气体，得到溶液，表明含有CO32-，但不含Ag+、Ba2+和Al3+。

(b)向(A)中得到的溶液中加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体产生，同时析出白色沉淀A，说明(A)溶液中含有Al3+，Al3++3HCO3-= Al (OH) 33CO2 =，则原溶液中含有Al2-，在(A)中含有Al2-。

(c)当向(B)中获得的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液时，也产生气体，并且沉淀出白色沉淀B。(b)得到的溶液含有NH4HCO3，所以气体是NH3，沉淀物中一定有BaCO3，可能还有BaSO4。

(1)溶液中不得存在的离子有Ag+、Ba2+、Al3+和MnO4-。

⑵必须存在的离子有Na+、AlO2-和CO32-。(根据溶液必须是电中性的事实，它必须含有Na+。

⑶判断析出组分B的方法是向其中加入过量的盐酸，总溶液只有BaCO3，部分溶液是BaCO3和BaSO4的混合物。