三年高考化学选修真题分析

(2)固体NaOH(或碱性固体干燥剂，如碱石灰和CaO)；6mol？l-1盐酸)

(3)甲、乙、戊

(4)加快氢气的生产。

(5) fe3o4+4h2=3fe+4h2o(条件:高温)

(6)测试氢气的纯度；点燃氢气

分析:

普通铁粉要加到(1)A中，B作为蒸汽发生器，反应生成的H2可能不连续，C作为缓冲瓶，防止水槽里的水被反吸(困难)，D中收集H2..

(2)右边装置的气流是从右向左，烧瓶I和分液漏斗H的组合必须是H2发生器。所用的试剂是天然的普通铁粉和6mol，L-1盐酸，所以配制的H2含有HCl气体和H2O(气体)，在制作“引火铁”前必须经过净化干燥，所以要在U型管G中加入固体碱性NaOH或碱性石灰..

(3)根据两个反应的条件都是“高温”，都要产生水蒸气的要求，可知实验中要加热的仪器是A、B、E..

(4)联系课本习题(化学选修卷三P62第4题)在Zn与稀H2SO4反应中加入少量CuSO4溶液制备H2，可以加快制备H2的反应速度。可以看出，在I中加入少量CuSO4溶液的目的是为了加快H2的生成，因为形成了无数微小的Fe-Cu原电池，加速了反应(析氢腐蚀)。

(5)试管E中的反应自然是制造“引火铁”的反应。关键是反应物是Fe3O4而不是铁的其他氧化物。

(6)结合初中用H2还原CuO的实验可知，加热或点火前，H2必须是超验纯净的。不同的是，在这个实验中要尽可能地防止空气进入试管E，使准备好的高活性“引火铁”受热燃烧，所以要加一个带导管F的胶塞。另外，E管反应后，为了防止F管出口水蒸气凝结，E管出口被堵塞或回流使其爆裂，所以E管反应后，H2要在F管出口点燃..