如何判断原子最外层是否满足8电子稳定结构？

高中化学试题中，经常有判断原子最外层是否满足8电子稳定结构的试题。对于这样的试题，我总结一下规律如下。这类试题涉及的物质都是* * *价化合物或* *价键结合的非金属单质，离子键结合的化合物从不判。

一般来说，* * *等于化合价的绝对值，所以我们可以有以下判断方法:

第一步:看。看物质中是否有氢或稀有气体元素。如果有，肯定不满足8电子结构。

第二步:思考。想想这些物质在学习过程中有没有写出它的电子形式。如果他们有，他们一定会满足8电子结构。

第三步:计算。标出物质中各元素的化合价，按“原子最外层电子+化合价绝对值”计算。如果结果等于8，则满足8电子稳定结构。

使用这种方法时，我们应该按照步骤进行。比如第一步后，由于水、氨等物质中存在氢，不可能满足8电子稳定结构。

例:下列分子中的所有原子都满足最外层具有8电子稳定结构的要求()。

A.H2S B. PCl3 C .N2 D.BCl3

分析:第一步:答案A中有氢，所以肯定不是正确答案。第二步:C答案中的氮是课本上要求电子书写的材料，所以必须满足。第三步:答案B中，磷的化合价是+3，氯的化合价是-1。计算表明，磷的最外层电子数为5+价的绝对值为3=8，满足8电子稳定结构，氯的最外层电子数为7+价的绝对值为1=8，满足8电子稳定结构。所以b满足8电子稳定结构。答案D中硼化物的化合价为+3，氯化化合价为-1。计算:硼3+3=6，不满足；氯7+1=8，满足。所以d不符合要求。

练习:

(1999全国高考题)以下分子中所有原子满足最外层8电子结构。

A.N2

(2005年全国高考题)下列分子中的所有原子都满足最外层为8电子结构的要求。

A.BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5

答案是:BD C