北京市高中数学考试
08北京夏季考试化学试题
1.北京奥运会火炬使用的燃料是一种普通燃料，其分子式为
它是C3H8，属于
A.烷烃b .烯烃
C.炔烃d .芳香烃
2.铀是核工业的重要原料，受到国际社会的广泛关注。u核中的中子数是
143 C.235 D.327
每年的6月26日是世界禁毒日。在下列物质中，不属于药物的是
A.大麻b .冰毒c .海洛因d .小苏打
4.在下列各组物质中，同素异形体是
A.O2和O3 B.CO和CO2 C.H2O和H2O2 d.Mg和Mg
5.在下列物质中，不溶于水的是
A.N2 B.HCl C.CO2 D.NH3
6.在下列物质中，哪些是强电解质
A.H2O B .氯化钠C .氨？H2O·D·ch 3c ooh
7.在一个化学反应中，反应物A的浓度在10 s内从0.8 mol/L变化到0.2 mol/L，然后，在
10 s中A的化学反应速率为
A.0.02摩尔/升B.0.02摩尔/(升？s)
C.0.06摩尔/升D.0.06摩尔/(升？s)
化学试卷第一卷第1页(第***3页)
8.对于由锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如右图所示)，下列陈述是相关的。
不正确的是
A.Zn是负极，B. Cu是正极。
C.氧化反应发生在负极d .氧化反应发生在正极。
9.在下列粒子的结构图中，钠原子由
10.糖是人体的主要能量来源。在下列糖类物质中，属于高分子化合物的是
A.淀粉b .蔗糖c .麦芽糖d .葡萄糖
11.在下列物质中，与氢反应最剧烈的是
A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
12.下列仪器中，可用于直接加热的有
A.烧杯b .试管c .烧瓶d .锥形瓶
13.下列物质中，只有* * *的价键是
A.HCl B.NaCl C.K2S D.NaOH
14.日常生活中的大部分材料都是合成材料。下列物质不是合成材料，它们是
A.塑料b .棉花c .合成纤维d .合成橡胶
15.实验室经常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，因为浓硝酸具有以下特性。
A.强酸性b .腐蚀c .强氧化d .不稳定
16.X和Y都是短周期元素，X原子最外层有两个电子，Y原子最外层有六个电子。这两种元素形成的常见化合物的化学式为
A.XY B.XY2 C.X2Y D.X2Y3
17.在下列试剂中，能区分NaCl、NH4Cl和FeCl3的是
A.HNO 3溶液b .氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液
18.在①KOH、②Al(OH)3、③H2SO4中能与盐酸和氢氧化钠溶液反应。
是
A.①②③ B.②和③ C.①和③ D .仅②。
19.纤维素在生产和生活中应用广泛。下列关于纤维素性质的陈述中，正确的是
A.它是甜的。b .正在减少。
C.溶于水，可发生水解。
化学试卷第一卷第2页(* * *第3页)
20.下列关于SO2的说法是正确的。
A.A.SO2的摩尔质量是64克
B.B.1摩尔SO2的质量为64克/摩尔。
C.1 mol SO 2所含的分子数约为6.02×1023。
D.常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L
21.简单硅及其化合物在材料领域一直扮演着主要角色。在下面的陈述中，它是不正确的。
A.应时可以用来制作手工艺品。
B.简单的硅可以用来制造太阳能电池。
C.单质硅是制造玻璃的主要原料。
D.二氧化硅是制造光纤的材料。
22.在下列反应中，氧化还原反应是
A.2 H2O2 2 H2O + O2 ↑
B.FeO + 2 HCl == FeCl2 + H2O
C.KOH + HNO3 == KNO3 + H2O
D.CuCl2 + 2 NaOH == Cu(OH)2 ↓ + 2 NaCl
23.下列离子方程式中，写法不正确。
A.铁与盐酸的反应:Fe+2h+= = Fe2++H2 =
B.大理石与稀盐酸的反应:co+2h+= = CO2 =+H2O。
C.混合碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液:HCO+OH-== CO+H2O。
d、将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:
Cu2 ++ SO+Ba2 ++ 2oh-= = Cu(OH)2↓+baso 4↓
24.在下面的陈述中，它可以用来判断元素的金属强度。
A.对应于该元素最高价氧化物的水合物的碱度。
B.对应于该元素最高价氧化物的水合物的酸度。
C.1 mol简单金属与酸反应会损失多少电子？
D.1 mol单质金属与水反应放出的氢气体积是多少？
25.下列说法不正确。
A.所有含有金属元素的离子不一定都是阳离子。
B.阴离子和阳离子之间的反应不一定生成离子化合物。
c金属元素从游离态变为化合态时必然被氧化。
当非金属元素从化合态变成游离态时，它们必须被还原。
化学试卷第一册第3页(* * *第3页)
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底稿纸
北京2008年夏季普通高中毕业考试
化学试卷
卷二(非机读卷***50分)
考试
生长
必须
知道1。考生应在密封线内认真填写县名、校名、姓名、准考证号、考场号、座位号。
2.第二册包括三大主题，共4页。答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。
3.答题时，字迹要工整，纸面要整洁。
4.回答问题时，必须使用蓝黑字迹的签字笔、钢笔或圆珠笔。
第一、二、三名的总分
分数
标记人
评论者
可能的相对原子质量:H—1c—12n—14o—16na—23mg—24。
铝-27s-32cl-35.5铁-56ag-108
记分员1。填空(***22分)
1.(3分)有些城市用的水煤气是焦炭和蒸汽在高温下反应得到的；
C + H2O公司+ H2 .在这个反应中，作为氧化剂的物质是(填入化学式)，作为还原剂的物质是(填入化学式)；如果反应中产生1摩尔一氧化碳，则消耗1摩尔H2O。
2.(3分)在三种盐溶液中:①KCl、②NH4Cl、③Na2CO3，室温下呈酸性的有
(填序号，下同)，中性偏碱性。
化学试卷第二卷第1页(***4页)
3.(4分)有以下四种物质:①乙烯，②醋酸，③淀粉，④蛋白质。其中，紫色石蕊试液能变红(填写序号，下同)；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
；当它遇到碘溶液时，是蓝色的；在浓硝酸中变黄的是。
4.(4分)维生素C主要存在于蔬菜和水果中，能增加人体对疾病的抵抗力。简单的结构如下
请回答:
(1)维生素C的分子式为，其分子中不含氧的官能团名称为。
(2)能与维生素C发生的化学反应有(填序号)。
①加成反应②氧化反应③酯化反应
(3)将紫色石蕊试液滴加到维生素C水溶液中，试液变红，表明是维生素C水溶液。
5.(8分)短周期元素有X、Y、Z、W四种，它们的原子半径和主价如下表所示。
元素X Y Z W
原子半径/纳米0.186 0.074 0.102 0.077
主价+1 -2 -2，+6 -4，+4。
请回答:
(1)W在元素周期表中的位置是。
(2)单质W可以与对应于Z的最高价氧化物的水合物的浓溶液反应，以及其反应的化学性质
等式是。
(3)X2Y2能与WY2反应。如果反应中转移的电子数为3.01×1023，气体产物的体积为(标准条件)。
(4)X、Y和Z可以形成质量比为5.75: 8: 4的化合物。实验室检测化合物中所含阴离子的操作方法及相关实验现象如下:取少量含有该阴离子的溶液，证明原液中含有该阴离子。
化学试卷二第2页(* * *第4页)
评分审核人
二、实验题(***20分)
6.(4分)铜与浓硫酸反应的装置如右图所示。
请回答:
(1)仪器A的名称是。
(2)铜与浓硫酸反应的化学方程式为。
(3)反应反映浓硫酸的浓度(填写序号)。
①氧化②还原
(4)反应后，可以观察到品红色溶液从红色变为彩色。
7.(8分)在探索金属钠与水反应的过程中(如下图)，一个课外小组的学生记录了以下实验现象和结论:
①产生碱；②溶液变红；③钠四处游走；④钠漂浮在水面上。
⑤气体产生的钠的密度比水小⑤钠熔化成亮球⑧反应放热，钠的熔点低。
请填写下表中的空格(从① ~ ⑧中选择并填写序号):
实验现象⑦ ③
实验结论⑥ ①
8.(8分)氯气和氨气在室温下混合就能发生反应。为了探索纯氯和干氯与氨之间的反应，一个课外小组的学生设计了以下装置。
请回答:
(1)装置F中反应的离子方程式为。
(2)装置D中包含的试剂及其功能。
化学试卷二第3页(* * *第4页)
(3)下列设备中，能替代设备A的是(填序号)。
(4)若装置C的G逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过洗气瓶。
射手III。计算题(***8分)
9.(4分)将0.5升2摩尔∕盐酸与足量的硝酸银溶液充分反应。试算:
(1)氯化银的量是多少？
(2)硝酸的质量是多少？
10.(4分)现代生活离不开铝。在工业上，铝是从铝土矿中提炼出来的。
(1)将一定量的铝土矿样品(主要是Al2O3)溶于过量的稀盐酸中，制成500 mL溶液。取100 mL该溶液，测定其含有五种离子(H+、Cl-、Mg2+、Al3+和Fe3+)。具有已知部分离子的物质的数量浓度:
c (H+) = 0.02摩尔/升c (Mg2+) = 0.01摩尔/升
c (Fe3+) = 0.02摩尔/升c (Cl-) = 0.52摩尔/升
铝土矿样品中Al2O3的质量为g(精确到0.01)。
(2)铝与氧化铁在高温下反应，工业上可用于炼铁(铝热法)。将一定量的铝溶解在足量的NaOH溶液中，产生的气体体积为L(标准条件)。如果等质量的铝与氧化铁反应，含铁物质的量为(用含a的代数表达式表示)。
化学试卷二第4页(* * *第4页)
北京2008年夏季普通高中毕业考试
化学试卷答案及评分参考
注:如果考生的回答与本答案有出入，如果回答合理，可酌情给予分数，但不得超过原问题规定的分数。
第一卷(***50分)
选择题(每小题2分，***50分)
题号是1 23455 6789 10。
回答A B D A A B D D C A
题号是112 13 14 15 16 17 18 19 20。
回答A B A B D A C D D C
标题21 22 23 24 25
回答C A B A D
卷二(***50分)
一、填空(***22分)
1.(3分，各1分)H2O，C，1。
2.(3分，各1分)②，①，③。
3.(4分，各1分)②，①，③，④。
4.(4分，1分每空格)(1)C6H8O6碳碳双键(2分)
(2)① ② ③ (1)
(3)酸(1)
5.(8分，每个空格2分)(1)第二周期IVA家族(2分)
(2) C+2H2SO4(浓缩)CO2 =+2SO2 =+2H2O (2分)
(3)5.60升(2分)
(4)如果产生白色沉淀，加入盐酸和氯化钡溶液(2分)
二、实验题(***20分)
6.(每格4分，1分)
(1)试管
(2)Cu+2 H2SO4(浓)CuSO4+SO2 =+2H2O
(3)①
(4)无
化学试卷答案及分值请参考1页(第***2页)。
7.(8分)
实验现象④
(2分)②
(2分)
实验结论⑧
(2分)(5)
(2分)
8.(8分)
(1)MnO 2+4h+2cl-Mn2 ++ Cl2 =+2h2o(2分)
(2)浓硫酸干燥氯气(2分)
(3)① ③ (2分)
(4)氢氧化钠溶液(2分)
三、计算题(***8分)
9.(4分)(1)溶液:HCl+AgNO3 = = HNO3+AgCl ↓ (1分)
1摩尔
0.5升× 2摩尔/升硝酸氮(氯化银)(1)。
n(氯化银)= (1点)
(2)m(硝酸)= (1)
答:(略)
10.(4分)(1)3.57 (2分)
(2) (2分)
数学:
2008年五中高三数学试卷。
一、选择题(每题4分，***48分)
1和sin3000的值等于
(A) (B)- (C) (D)—
2.已知直线L的倾角为450°，且过点(-1，0)，则直线L的方程为
x-y+1 = 0(B)x-y-1 = 0(C)x+y+1 = 0(D)x+y-1 = 0
3.函数y=的定义域是
(A) (B) (C) (D)项:
4.给定直线a、b、c和平面α，下列哪个命题是正确的？
(a)如果a ⊥ c和b ⊥ c，那么a‖b (B)如果a ‖ c和b ‖ c，那么a‖b
(c)如果a ‖α，b‖α，那么a‖b (D)如果a‖α，b？α是a‖b
5.如果A，B，C ∈ R，下面哪个命题是正确的？
(a)如果a & gtb，那么a2 & gtB2 (B)如果a & gtb，那么ac2 & gtbc2
(c)如果a & gt|b|，然后a2 & gtB2 (D) If |a| >b，那么a2 & gtb2
6.假设A和B是正实数，a+b=1，ab的最大值为
(A)1/2(C)1(D)2
7，“”是“直线与直线平行”()
A.充分和不必要条件b .必要和不充分条件
C.充分必要条件d .既不是充分条件也不是必要条件
8.一个学生通过英语听力考试的概率是他连续考了两次。其中正好1通过的概率是多少？
A.B. C. D。
9.如果焦点在轴上的椭圆的偏心率为0，则m=()
A.B. C. D。
10.函数是减法函数的区间是()
A.B. C. D.(0，2)
11，全知向量│ = 1，│ = 4和。=2，与的夹角为
A.B. C. D。
12，如果，它等于()
A.B. C. D。
二。填空(每题4分，***16)
13.(2x-1x) 6展开式中的常数项是(用数字回答)。
14.如果向量已知，则x=。
15.一个学校有2000名学生，其中高三学生500人。为了了解学生的体质状况，按照年级分层抽样，从学校抽取200名学生作为样本。样本中高三学生的数量是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
16.圆心与直线相切的圆的方程式是。
三。问题解决:(***36分)
17和(6分)之和变成三个等差数列是15。将1，3，9依次加到这个数列的每一项后，就成了几何级数。找出这三个数字。
18，(6分)在，已知，，。
(I)的价值；
(ii)的价值。
19，(6点)如图，在直三棱柱中，点是的中点。
㈠核查；
(二)求异面上直线所成角度的余弦。
20(6分)已知盒子A中有三个大小相同的红球和四个大小相同的黑球，盒子b中有五个大小相同的红球和四个黑球，现在从盒子A和盒子b中各取两个球.
(一)求取出的四个球都是红球的概率；
(二)求取出的四个球中正好有1个红球的概率；
21，(6分)平面直角坐标系中，过一点且有斜率的直线与一个椭圆有两个不同的交点，和的取值范围。
22.(6分)设置函数在到达时获取极值。
(I)找出a和b的值；
(ii)如果它们都成立，找出c的值域.