高中化学考试的主要题型有哪些？实验题？扩展问题？
(1)用熟悉的H2化归措理解五对对应的概念。
(2)氧化性和还原性的比较
(3)氧化还原方程式的书写和配平
(4)同一元素改变化合价的氧化还原反应(歧化、中和反应)。
(5)某些特殊价态粒子如H、Cu、Cl、Fe和S2O32-的氧化还原反应
(6)电化学中的氧化还原反应
2.了解物质结构和元素周期表
(1)主族元素的阴离子、阳离子和核外电子构型
(2)同周期同主族原子半径的比较。
(3)正确的电子书写和化学键的存在
(4)建议画一个短周期元素周期表的粗表。
3.阿伦尼乌斯常数和阿伦尼乌斯推论
(1)用克拉勃龙方程推导出“阿伦尼乌斯4推论”，在(p，v，t)条件下对“物质的数量、摩尔质量、粒子数、体积比、密度比”进行了比较。
(2)用克拉勃龙方程计算不同温度或压力下的体积。
(3)熟悉固体、得失电子、中子数等内容。在NA经常检查的粒子数中。
4.化学能
(1)今年考试说明里独立列出了这个内容，请大家多多关注。
(2)热化学方程式的正确表达(状态、化学计量数、能量关系)
(3)化学变化中的能量交换关系
5、离子识别，离子* * *
(1)离子不能大量存在是因为化合产生沉淀。
(2)因为能反应生成气体，所以不能大量储存。
(3)因为它能产生难以电离的弱电解质
(4)由于相互氧化还原，不能大量储存。
(5)由于双重水解，形成复杂，不能大量储存。
(6)弱酸的酸根离子不能与强酸和强碱大量存在。
(7)题目中的“酸碱性、颜色”。
6.溶液浓度和离子浓度的比较与计算
(1)善用粒子守恒判断
(2)电荷守恒中的多价离子处理
(3)物质守恒中离子和水解产物的综合考虑。
(4)浓度的计算请遵循定义(公式)。
7.pH值的计算
(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程。
(2)明确问题是关于“离子”还是“溶液”的浓度
(3)酸或碱过量时pH值的计算(酸时以H浓度计算，碱时以OH换算)。
8、化学反应速度，化学平衡
(1)可以计算反应速率，了解各物质的化学计量数与反应速率的关系。
(2)通过“高则快”和“低则慢”来理解条件对反应速率的影响
(3)理顺“反应速率”的“变化”与“平衡运动”的辩证关系
(4)遵循反应方程式，规范“化学平衡”的相关计算过程
(5)对平衡运动中“主动平衡”的理解(难点)
9、电化学知识
(1)以家中干电池为参照整理“电极名称”。
(2)能够正确指示“原电池、电镀槽”和变形装置的电极位置。
(3)能写出各电极的电极反应方程式。
(4)了解常见离子的电化学放电顺序。
(5)利用“得失电子守恒”原理可以精确计算电化学中的定量关系
10，盐水解
(1)盐能被水解的原因。
(2)不同类型盐的水解结果(酸度、碱度、浓度等。)
(3)盐水解的应用或预防(胶体、水净化、溶液制备)
(4)将可水解的盐溶液加热、蒸发、燃烧的后果。
(5)能够完全双重水解的离子反应方程式
11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质和化合物。
(1)一般通过价态变化的转化反应来识别。
(2)在无机推断题中容易出现，所以要注意上述元素的特征反应。
(3)注意N中硝酸与物质的反应，酸性和氧化的“两个作用”是要考查的重点。
(4)两性反应(定性和定量关系)在铝相关化合物中是常见的。
(5)对于Fe化合物，我们可以理解Fe2+和Fe3+之间的转化以及Fe3+的强氧化作用。
12，有机物的聚合和单体的推断
(1)根据聚合物的链接特征，准确判断加成聚合或缩聚反应的归属。
(2)熟悉含C=C双键物质的加成聚合或缩聚反应的归属。
(3)熟悉含(-COOH，-OH)，(-COOH，-NH2)的酚醛之间的缩聚反应。
13，异构体的书写
(1)这个内容的答案并不难。我相信我能很好地完成它。
(2)请按位置异构、范畴异构、条件异构的顺序找出所有官能团。
(3)这个内容中最重要的是回答后要主动进行一定的测试。
14，有机物的燃烧
(1)可以写出有机物燃烧的通式。
(2)C和H之间的关系最有可能通过燃烧得到。
15，完成有机反应的化学方程式
(1)有机化学的推断题中，经常要求完成相互转化的方程。
(2)注意物质结构的简单公式，反应条件和方程式中的平方公式。
16，有机化学推理的解法
(1)一般是以醇为中心，酯为末端的推断关系，所以复习的时候会熟悉“醇”和“酯”(包括一些带有其他官能团的醇和酯)的自然反应。
(2)反应条件反映了有机化学的特点。请复习有机化学的一般情况，总结相应的信息，作为推断有机反应的有利证据。
(3)根据反应前后官能团的不同，推导出相关物质的结构。
17，化学计算
(1)近年来混合物的计算占了很大的比重(90%)，所以需要熟悉混合物计算的一般方法(包括讨论的切入点)。
(2)复习近几年综合考试中的计算题，感受到“守恒法”在计算中的寓意，以及在具体计算中的优势。