2007年四川高考综合化学分析
问题7:阿伏伽德罗常数的研究。A项中的CHCl3在标准条件下为液体；b项n(h)= 2n×7/14n = 1mol；C项D2O的摩尔质量是20g/mol，不是18g/mol；D项Na2CO3是强碱弱酸盐，需要在水溶液中水解。所以答案是b。
问题8:爱奥尼亚方程的是非判断。A项电荷不守恒，Al与NaOH溶液反应有水。B项不符合客观事实，电解AlCl3溶液析出Al(OH)3；C项正确，考查Fe2+的还原性和H2O2的氧化性。D项与客观事实不符，酸式盐NaHSO4与足量的Ba(OH)2溶液反应。
问题9:元素推断。涉及核外电子构型、元素周期表和周期律、化学键、晶体类型、分子极性、原子半径比较等知识。从“短周期元素Y原子内层电子总数是其最外层电子总数的2.5倍”可以推导出Y是Si，然后W依次是C，X是O，Z是S。所以答案是d。
问题10:氧化还原反应的计算。根据得失守恒，有:n(Cu)=2n(O2)，n(NaOH)=2n(Cu2+)=2n(Cu)，题意为n(O2)= 1.68 l/22.4 l . mol-1 = 0.075mol，n(。所以答案是a。
问题11:酸碱中和在PH值中的计算和电解质溶液中离子浓度的比较。酸碱中和的本质是H+与OH-反应，在NaOH溶液中C (OH-) = 11，在PH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，所以是等体积混合。所以答案是d。
问题12:从已知有机化合物的结构简化推断分子式及相关性质。涉及到分子的几何空间构型(苯的空间构型)和官能团的性质(羧基、酯键、醇羟基、酚羟基)。所以答案是c。
问题13:主动平衡的问题。涉及到浓度(压力)对化学平衡移动的影响。答案是b。
问题26:实验题。涉及基本实验仪器(分液漏斗)、基本操作(溶液中固体物质的分离方法——过滤)、Cl2的实验室制备与提纯、Cl2的已知化学性质(Cl2与碱溶液在不同温度下的反应、Cl2与水的反应)、HClO的强氧化性、溶解度曲线等知识。Cl2中氯化氢气体的去除是将混合气体通过饱和盐水；Cl2与水反应生成H Cl和HClO，酸遇石蕊变红，HClO氧化性强，能氧化石蕊。氯水是黄绿色的。
问题27:材料推断。涉及物质之间的相互转化，元素周期表的知识，金属晶体熔点的比较，铝热反应，硫酸的工业制备原理，NO2的物理化学性质，Fe2+与H+和NO3-的氧化还原反应，氧化还原反应的相关理论，氧化还原反应方程式的匹配。突破之处在于:第一，“I是第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属”，可以推导出I是Al；二、“K是红棕色气体”，可以推断K是NO2；第三种是方框图中的“FeS2+O2→A+D”(硫酸的工业制备方法)，可以得出A和D分别是SO2和Fe2O3。可以得出A是SO2，B是SO3，C是H2SO4，D是Fe2O3，E是Fe(OH)3，F是含有Fe3+的溶液，G是Fe，H是Al2O3，I是Al，J是HNO3，K是NO2，L是NO，M是Fe(NO3)2。反应⑦的方程式为:2al+fe2o 3 = al2o 3+2fe；反应236 ⑨的方程式分别为:2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4，2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，3NO2+H2O = 2HNO3+NO =。所以，答案是:(1)四。VIII；(2)1:2;(3)③;(4)3fe 2 ++ NO3-+4H+= 3fe 3 ++ NO ↑+ 2H2O；(5)fe2o 3+3k NO3+4k oh = 2k2feo 4+3k NO2+2H2O .
问题28:有机推理和有机信息。它涉及酯的水解，醇的化学性质和有机反应的基本类型。从题目“1molA在酸性条件下水解得到4mol CH3COOH和1mol B”可知，A是一种酯，1分子中有四个酯键，B含有至少四个醇羟基。根据酯水解的基本原理，B的分子式为c 13h 20 o 8+4h2o–4c H3 cooh = C5 h 12o 4。所以答案是:(1)168；(2)C(CH2OH)4；(3)③④ 。(4)从给出的信息可以看出，醛与醛在稀氢氧化钠溶液中的反应机理是:醛的α-H与另一个醛基的碳氧双键的加成反应；醛和醛在浓氢氧化钠溶液中的反应机理是与C相连的醛基还原成醇，另一个醛基氧化成羧基。因此，各反应步骤的方程式为:①ch 3c ho+3 HCHO →( CH2OH)3c CHO②(CH2OH)3c CHO+HCHO+NaOH(浓缩)→C(CH2OH)4+HCOONa。
问题29:无机有机综合题。涉及异构体的知识，已知信息书写的方程，原电池原理，工业生产中条件对转化率的影响(化学平衡移动原理)，多步反应的计算等等。具有相同碳原子数的饱和一元醇和醚是彼此的异构体；能参与大气循环的无机化合物有CO2和H2O；；一次电池中，正极发生还原反应，元素化合价降低，负极发生氧化反应，元素化合价升高；对于CH4+H2O(g)=CO+H2，CH4+CO2=2CO+2H2，增加体系压力会使平衡向相反方向移动(增加压力会使平衡向气体体积减少的方向移动)，CH4的转化率降低。根据CH4+2 O2 = CO2+2h2o 3co+fe2o 3 = 2fe+3c O3 H2+fe2o 3 = 2fe+3H2O可知，xm3CH4可以生成xm3CO2和2xm3H2O，生成5 ygfe(y . 103/11.2mol)。因此，同时得到的答案是:(1)CH3CH2OH和HCOOH；(2)2CO+ 4H2= CH3OCH3+ H2O或3co+3 H2 = ch 3 och 3+CO2(3)ch 3 och 3+16oh-12e-= 2CO 32-+11h2o(4)。