求高中化学试卷分析
化学部分化学部分化学部分化学部分化学部分化学部分。下列关于有机物的正确说法是:a .聚乙烯可以发生加成反应b .石油可以干馏得到汽油、煤油等。c .淀粉和蛋白质完全水解的产物互为同分异构体d .乙酸乙酯、油和NaOH溶液反应生成乙醇。解析答案:D本题考查与有机化学相关的知识点。a .乙烯加成聚合生成聚乙烯后,双键变成单键,不能发生加成反应。b .石油分馏得到的汽油和煤油属于物理变化过程,干馏是指隔绝空气强化热量,属于化学变化。c .淀粉属于糖类,完全水解产生葡萄糖;蛋白质完全水解形成氨基酸;两者的乘积不可能是同分异构体。乙酸乙酯和油都是酯。氢氧化钠溶液反应后,都生成酒精,前者生成乙醇,后者生成甘油。7.AN代表阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是:a . 18182 go中有一个氧原子。b .在标准条件下,22.4 l空气中含有一个基本分子C.1 mol,反应中转移的电子数必须是2和。含安娜+的2NaO溶于1L水中,Na+的摩尔浓度为1mol?一、解析答案:A本题考查阿伏伽德罗常数的计算和判断。A.18G182O正好是0.5 mol,一个氧分子正好含有两个氧原子,所以氧原子的量是1 mol,就是1a b .空气是混合物。c .氯和水的反应中,1 mol2Cl只转移了1AN电子d .得到的溶液中含有an +Na得到氢氧化钠的物质的量是1 mol,但此时溶液不是1L,所以物质的浓度不是1mol.1?十八层..下列关于化学研究的说法正确的是:a .同时改变两个变量来研究反应速率的变化,可以更快地得到相关规律。b .对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,反应的焓变都是一样的。c .根据廷德尔现象,分散体系可分为溶液、胶体和悬浊液。d .从HF、HCl、rHB、HI的酸度增加这一事实,推导出F、Cl、Br。a .通过同时改变两个变量来研究反应速率的变化,不容易判断出影响反应速率的主导因素,更难制定出相关规律。这是加斯定律的表达式。分散体系是根据分散质的粒径来划分的。d、以酸性强弱作为判断元素非金属强弱的依据时,以最高价氧化物对应的水合物的酸性强弱作为判断依据。9.在下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项为解析答案:C本题考查考生对常见元素及其化合物的认识,可以用代入法判断,即将各选项中的X、Y、Z代入右边的圆圈中。在一定条件下,C中的2CO能与钠反应生成金刚石和硝酸钠。10.下列关于电解质溶液的正确判断是a .在pH = 12的溶液中,K+,CL?、3HCO?Na+可以储存在一个常数* * * B .在pH = 0的溶液中,Na+,3NO?、23SO?,K+可以存储为常数* * * C .从0.1 mol 1L?一元BOH溶液的pH值为10,因此可以推断BOH溶液中存在BOH = Boh+。+D .从0.1mol 1L?一元HA溶液的pH=3为3,因此可以推断NaA溶液中存在A-+H2O。HA+OH-解析答案:D本题考查常见离子的* * *存在性以及弱电解质溶液的电离和水解。a . pH = 12的溶液呈碱性,含有较多的OH-,不能与HCO3-***。b . pH = 0的溶液呈酸性,含H+较多。在NO3-离子存在的情况下,亚硫酸根离子很容易被氧化成硫酸根离子,无法储存。c . 0.1mol/L一元碱的pH=10说明一元碱较弱,不能在溶液中完全电离。d .根据题意,酸是弱酸,A-在NaA溶液中会水解,使溶液呈碱性。11.铅酸蓄电池的工作原理是:22442222 pbsohopobsoho+=+读右图,下列判断不正确的是:当A.K .闭合时,D电极反应式为:24224224PbSOHOePbOHSO?+?+?=++B .电路中转移0.2摩尔电子时,I中如此消耗的24小时为0.2摩尔。当C.K .关闭时,24小时SO在II中消耗。移到C电极一段时间后,D.K. II可以单独作为原电池使用,D电极为正极。解析答案:C本题考查电化学(原电池、电解池)的相关知识。当K闭合时,I为电解池,II为电解池,II中发生充电反应,D电极为阳极,反应式为PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+4H+SO42-。上述总反应式中,得失电子总数为2e-,当电路中转移0.2摩尔电子时,可以计算出I中消耗的硫酸量为0.2摩尔,所以B是对的。k封闭一段时间,即II充电一段时间后可作为一次电池使用。由于Pb在C表面生成,放电时作为电源的负极,PbO2在D表面生成,作为电源的正极,所以D也是正确的。当K闭合时,D是阳极,阴离子向阳极移动,所以C是错的。12.化合物胆红素在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间的变化如右图所示。计算4到8分钟之间的平均反应速率,并推断16分钟时的反应物浓度,结果应该是a?2.5摩尔l-1分钟-1和?2.0mol L-1 B?2.5摩尔l-1分钟-1和?2.5mol L-1°c?3.0摩尔l-1分钟-1和?3.0mol L-1 D?5.0摩尔l-1分钟-1和?3.0 mol L-1解析答案:B本题考查化学反应速率的计算。第8秒和第4秒反应物浓度△C相差多少?10mol L-1min-1,△t为4秒,那么4-8分钟的平均反应速率为?2.5 mol L-1 min-1,可以排除C和D两个答案;从图中的0分钟到8分钟,反应物浓度下降了4倍。根据这个幅度可以推断,从8分钟到16分钟也应该减少4倍。10mol L-1min-1化简为?2.5 mol L-1 min-1,因此推断16min时反应物浓度为?2.5 mol L-1 min-1,所以我们可以排除A,选择B. 23 .(15分)J、L、M、R、T为原子序数递增的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表所示;J元素最低负价的绝对值等于其原子的最外层电子数;m是地壳中含量最丰富的金属元素。(1)M的离子结构示意图是_ _ _ _ _;元素t位于元素周期表的第_ _ _ _族。(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构式是_ _ _ _ _ _。(3)M与T形成的化合物在潮湿空气中放出白烟,反应的化学方程式为_ _ _ _ _。(4)L的气态氢化物A的最简单水溶液是碱性的。(1)在微电子工业中,A的水溶液可作为蚀刻剂H2O2的清除剂,反应的产物不污染环境,其化学方程式为_ _ _ _ _ _。(2)在一定条件下,A在固定体积的密闭容器中分解(△h >;0)达到平衡后,只改变下表中的反应条件X。在这个平衡系统中,_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(可选序列号)随X增加,随Y减少..选项A,B,C,D,X,温度,H2的量,A的量,Y的量,A的量,平衡常数K,A的转化产物的量之和(5)J和R形成的液态化合物Jr 2 0.2摩尔在O2中完全燃烧生成两种气态氧化物,在298K放出热量。这个反应的热化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _。答案是(1)(2)22ch = = ch(3)3++ = 323 ALC L3 ho = = Al(OH)HCl(或其他合理答案)(4)①?+↑+↑+3222222 nhho 3 ho = = = N8HO = N8HO或+↑+322222 nh3ho = = n6ho2a和c;a还是c(5)13125555 ++ 2222 cs(1)o(g)= = COSO(g)?△-1H=-215kJmol分析(1)J元素最低负价的绝对值等于其原子最外层的电子数,因此可以判断J元素是碳元素。m是地壳中含量最丰富的金属元素,也就是铝。根据J和R在元素周期表中的相对位置,可以判断R是硫,T是氯,属于第三周期的第七主族。(2)由J和6个原子的氢组成的分子为乙烯,其结构式为22CH==CH。(3)M与T形成的化合物为3AlCl,与水反应3++↑?323AlCl3HOAl(OH)HCl,氯化氢气体在其中雾化。(4) (1)氨水与过氧化氢发生氧化还原反应+↑++↑+322222NH3HO===N6HO生成无污染的氮气;② A在固体体积(0 >)的密闭容器中分解;△H),0 & gt△H表示正负反应应该是吸热反应。当温度升高时,平衡向正方向移动,物质A的量减少。2小时的物质加入量增加了产物的浓度,平衡向相反方向移动,A的转化率降低。(5)2JR为2CS,燃料产生二氧化碳和二氧化硫。根据题意,反应的热化学方程式可以快速写成:13125555+2222 cs(1)o(g)= = COSO(g)?△-1H=-215kJmol .24.硫酸锌可用作食品锌强化剂的原料。在工业上,菱锌矿通常用于生产硫酸锌。菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含有少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等。生产工艺流程如下:(1)将菱锌矿磨成粉末的目的是_ _ _ _。(2)离子方程式:□Fe(OH)2+□_ _+□_ _ =□Fe(OH)3+□CI-(3)针铁矿以德国诗人歌德命名,其组成元素为(4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH值时,理论上可选择的最大区间为_ _ _ _ _。Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO(5)在工业上用“滤液3”制备MgO的过程中,合适的反应物是_ _ _ _ _(可选序号)。a .大理石粉b .石灰乳c .纯碱溶液d .烧碱溶液(6)“滤液4”后的操作依次是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、过滤、洗涤、干燥。(7)分析图中数据可知,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于_ _ _ _ _ _ _。答(1)增加反应物的接触面积或提高反应速率或使反应更完全(2)++ 223(2)Fe(OH)(1)CLO(1)HO = =(2)Fe(OH)(1)。PH(或其他合理答案)(5)b或(b和d);D (6)蒸发浓缩、冷却结晶(或其他合理答案)(7)125/8121mm(或其他合理答案)分析(1)将菱锌矿磨成粉末,可以增加反应过程中的接触面积,使反应更完全。(2)漂白粉的成分中含有次氯酸盐。调节pH值后,具有很强的氧化性,能使+2价的铁氧化成+3价。当氢氧化亚铁变成氢氧化铁时,氢氧化物的量必须增加。可以推断另一个反应物是水,反应物可以顺利平衡。(3)化学式为89,成分为Fe、O、H,其中铁的相对码为56,扣除56后剩下33。分子式只能包含两个氧原子和一个氢原子名,所以可能的组成是FeO(OH)。(4)8.0=pH2Zn(OH)完全沉淀,10.5=pH开始溶解,2Mg(OH)在10.4 = pH开始沉淀,为了在不影响2Mg(OH)的情况下完全沉淀2Zn(OH),将溶液的pH控制在8.010.4≤< PH范围。(5) A大理石粉不溶于水,选择熟石灰和烧碱溶液可以增强溶液的碱性,有利于镁离子的完全沉淀。(6)蒸发浓缩和冷却结晶可以尽快析出晶体。(7)综合计算(未展开)125/8121mm25。工业上常用铁容器来装冷的浓酸。为了研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某研究组进行了如下探究活动:【探究1】(1)将表面氧化物已去除的钉子(碳钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,过一会儿取出观察。原因是指甲表面没有明显的变化。(2)称取6.0g钉子,放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X,收集气体Y。①某同学认为X除了3Fe+外,还可能含有2Fe+。要确认2Fe+,请先使用可选序列号)。A. KSCN溶液和氯水B .铁粉和KSCN溶液c .浓氨水d .酸性4KMnO溶液②乙方取336ml(标准状态下)气体Y,通入足量的溴水中反应:2222422 sobrhobhrhso++ =+=+然后加入足量的2BaCl溶液,适当操作后得到2.33 g干燥固体。正因为如此,推断出气体Y中2SO的体积分数为。【探究二】通过分析上述实验中2SO体积分数的结果,同学C认为气体Y中可能还含有2H和q气体。为此,设计了以下实验装置(图中省略了夹紧仪器)。(3)装置B中试剂的作用是。(4)气体Y仍然含有Q的原因是(用化学方程式表示)。(5)要确认Q的存在,应在装置上加m(可选序号)。在A.A .之前,B.A-B之间,C.B-C之间,D.C-D之间(6)如果气体Y含有2H,预计实验现象应该是。(7)为了测定有限体积(标准条件下2H约28 ml)的气体Y中2H的含量,除了测量2h体积的方法外,是否可以使用质量称量的方法?做出判断,说明理由。答案(1)指甲表面钝化(或其他合理答案)(2) 1D266.7%(或其他合理答案)(3)检查2SO是否消除(4)(2→4)()2→+↑+↑+↓△24222 C2 HSO浓缩CO2SOHO (5)c (6)D C (6)无法用托盘天平称量D或E的差异,但用分析天平分析D或E的差异(65438+1(2)+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色,溶液中已经有+3价铁离子,选A会产生干扰。选择C会产生两种沉淀,由于氢氧化铁沉淀的颜色而无法区分。(3)如果A去除了2SO,B可以检查2SO (4) () 2→+ ←+←△ 24222 C2HSO浓CO2SOHO (5)Q是2CO,它和二氧化硫一样,可以使澄清的石灰水变浑浊,在选择A或B受二氧化硫影响时无法判断Q的存在。选择d和q被碱石灰吸收。(6)氢还原氧化铜会产生水蒸气,可使白色的硫酸铜粉末变成蓝色。(7)中学质量称重选用托盘秤,分度值为0.1g,无法准确称量出差。30.【化学-物质结构与性质】(13分)(1)黑火药,中国古代四大发明之一,其爆炸反应为+++++点燃3222KNO3CSAN3CO(平衡)①除S外,上述元素电负性均为降序排列。(2)产物中,A的晶型为,具有极性价键的分子中心原子轨道的杂化型为。3已知CN?类似于2N结构,计算了HCN分子中σ键与π键的比值。(2)原子序数小于36的元素Q和T在周期表中同周期同族,原子序数T比Q多2..T的基态原子的外围电子(价电子)排列为,2Q+的未成对电子数为。(3)在3CrCl水溶液中,在一定条件下,存在26[()]xnnCrClHO+的组成?(N和X为正整数),通过氢离子交换树脂(R-H)可发生离子交换反应:交换的H+可被中和滴定,从而得到X和N,确定配位离子的组成。高远# Kao # Capital% Source *网络将包含0.0015mol 26[()]xnncrclho+?与R-H完全交换后,中和生成的H+浓度为0.1 200mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml,络合离子的化学式为。回答(1)①>;& gt& gtONCK ②离子晶体;sp③1:1(2)823 d4s;4 (3)+225[CrCl(HO)]分析(1)①钾是一种活泼金属,电负性很小;当C、N、O处于同一周期时,非金属性逐渐增强,电负性逐渐增大。②2KS是离子化合物,属于离子晶体。产物中含有极性价键的分子为2CO,其空间构型为线性,中心原子轨道杂化类型为SP;③HCN的CN与2N结构相同,含有三个键,一个σ键和两个π键;另外,和之间形成了一个σ键,所以HCN分子中σ键和π键的个数之比为2: 2,即1: 1。(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中同周期同族,应属于元素VIII。原子序数T比Q多2,可以确定T是Ni,Q是+2Fe。所以T基态外围电子(价电子)的排列是823d4s,+2Q的不成对电子数是4。(3)中和生成的+H的浓度为0.1200mol·L-1 25.00ml的NaOH溶液,因此可以得出+H的量为0.12×25.00×10-3 = 0.0030mol,所以x = 0。Cr的化合价为+3,x = 2说明n = 1,即络合离子的化学式为+225[CrCl(HO)]。31.樟科植物提取的精油含有以下三种成分:A、B、C:(1)A中含氧官能团的名称为。(2)从A到B的转化需要经历以下过程(各步无关产物已略去,下同):反应I的反应类型为,反应II的化学方程式为(注明反应条件)。(3)已知乙烯合成丙烯的一个线路图如下(A至F均为有机物,其中Mr代表相对分子量):①下列物质不能与C反应(填入任选序号):A .金属钠B. HBR C.23 Naco溶液D .乙酸②写出F的结构式③D有多种异构体,将其中任意一种写成能满足下列条件的简单结构式。苯环上连接着三个不同的官能团。b .可发生银镜反应。c .可发生与24Br/CCl的加成反应。D..当遇到3FeCl溶液时,呈现特征色④综上所述,C的结构式为。解析答案:(1)很明显A中含氧官能团的名称是羟基OH;(2)在一定条件下,当A的双键断裂变成单键时,应发生加成反应;催化氧化生成y: Y在强氧化钠的醇溶液中发生消去反应。(3)①C的结构式是不能与碳酸钠反应;②F可由e缩聚生成;③D能与银镜反应,含醛基,能与24Br/CCl反应,说明含有不饱和双键;当遇到3FeCl溶液时,呈现特征色,属于苯酚。综合起来,我们可以写出D的结构式。C是C和D的酯化产物。有了C和D的结构式,我们就可以得到C的结构式。