高中化学难点的突破

1，溶解度定律——见溶解度表；2、常用酸碱指示剂的颜色范围:

指示剂pH值的变色范围

甲基橙< 3.1红色3.1 —— 4.4橙色>；4.4黄色

酚酞< 8.0无色8.0 —— 10.0 >红色>:10.0红色

石蕊< 5.1红色5.1 —— 8.0紫色>:8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序:

阴极(提取电子的能力):Au3+>；ag+& gt；Hg2+>；Cu2+>；Pb2+>；fa2+& gt；Zn2+>；h+& gt；Al3+>；Mg2+>；na+& gt；Ca2+>；K+

阳极(失去电子的能力):S2->；我-& gt；br–& gt；cl->；哦-& gt；含氧酸根

注意:如果用金属做阳极，电解时阳极本身会发生氧化还原反应(pt和Au除外)。

4.双水解离子方程式的书写:(1)左边写水解离子，右边写水解产物；

(2)平衡:先平衡左边的电荷，再平衡右边的其他原子；(3)如果H和O不均匀，那边加水。

例:Na2CO3与AlCl3溶液混合时:3co 32-+2al 3 ++ 3H2O = 2al(OH)3↓+3co 2↑。

5.电解总反应方程式的写法:(1)解析:反应物和生成物是什么；(2)平衡。

例:电解KCl溶液:2KCl+2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH平衡:2KCl+2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

6.把一个化学反应方程式分成两个电极反应:(1)根据电子得失写出两个半反应方程式；(2)考虑反应环境(酸性或碱性)；(3)使两边的原子数和电荷数相等。

例:电池中的反应是:Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O。试写当它作为一次电池(放电)时的电极反应。

写出两个半反应:Pb–2e-→pbso 4 po 2+2e-→pbso 4。

解析:在酸性环境中，应填充其他原子:负极:Pb+SO42- -2e- = PbSO4。

正极:PBO 2 PBO 2+4h++ SO42-+2e-= pbso 4+2H2O。

注意:充电时是电解，电极反应是上述电极反应的逆反应:

Is:阴极:PbSO4 +2e- = Pb+SO42-阳极:pbso4+2h2o-2e-= PBO2+4h+so42-

7.解决计算问题常用的恒等式:原子恒等式、离子恒等式、电子恒等式、电荷恒等式、电量恒等式等。使用的方法有:质量守恒法、差分法、归一化法、极限法、关系法、交叉法、估计法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物质平衡用得多，氧化还原反应:电子守恒用得多)

8.对于相同电子层结构的离子，核电荷越多，离子半径越小；

9.晶体的熔点:原子晶体>；离子晶体>原子晶体在分子晶体中学习到的有:Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体熔点的比较是以原子半径为基础的:菱形>；SiC & gtSi(因为原子半径:Si >；C & gto)。

10.分子晶体的熔点和沸点:分子量越大，组成和结构相似的物质的熔点和沸点越高。

11.胶体带电:一般来说，金属氢氧化物和金属氧化物的胶体颗粒带正电，非金属氧化物和金属硫化物的胶体颗粒带负电。

12，氧化性:MnO 4->；Cl2 & gtBr2 & gtFe3+>；I2 & gtS=4(+4价S)例子:I2 +SO2+H2O = H2SO4+2HI。

13，含Fe3+的溶液一般呈酸性。14.能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15，氨水(像乙醇溶液)的密度小于1。浓度越大，密度越小。硫酸的密度大于1。浓度越大，密度越大。98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3。

16，是否有离子存在:(1)是否有沉淀产生和气体释放；(2)是否有弱电解质；(3)是否发生氧化还原反应；(4)是否生成络合离子[Fe(SCN)2，Fe(SCN)3，Ag(NH3)+，[Cu(NH3)4]2+]；(5)是否发生双重水解。

17.在地壳中，最丰富的金属元素是——最丰富的非金属元素是——OHC lo 4(高氯酸)——这是最强的酸。

18熔点最低的金属是Hg (-38.9C)。),;熔点最高的是W(钨3410c)；最低密度(普通)是K；密度最高(常见)的是Pt。

19，当雨水的PH值小于5.6时，就成了酸雨。

20.有机酸的酸度:草酸>；甲酸>；苯甲酸>乙酸>:碳酸>苯酚>；碳酸氢根-

21，有机物鉴定，注意使用水和溴水这两种物质。

例:鉴别:可用乙酸乙酯(不溶于水，漂浮)、溴苯(不溶于水，下沉)、乙醛(与水混溶)。

22.取代反应包括卤化、硝化、磺化、卤代烃水解、酯水解、酯化等。

23、同一种有机物的最简单类型，无论以什么比例，只要混合物的总质量一定，完全燃烧产生的CO2、H2O和O2的量不变。单一成分质量不变时消耗的CO2、H2O和O2的量。

24.能使溴水褪色的物质有以下几种，但褪色的原因不同:烯烃、炔烃等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖(氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)、烃类、苯、苯。

25.醛类、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄钐、果糖、麦芽糖都能发生银镜反应。(也能和Cu(OH)2反应)。计算的一般公式是:—CHO —— 2Ag。

注:银氨溶液充足时，甲醛的氧化是特殊的:HCHO —— 4Ag ↓+H2CO3。

反应式为:HCHO+4[ag(NH3)2]oh =(NH4)2c O3+4a g6 H3 ↑+ 2h2o。

26.胶体聚集沉降法:(1)加入电解质；(2)加入电性相反的胶体；(3)加热。

常见胶体:液体溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等。气溶胶:雾、云、烟等。固体溶胶:有色玻璃、烟晶等。

27.污染大气的气体:SO2、CO、NO2、NO，其中SO2和NO2形成酸雨。

28.环境污染:空气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废物污染和噪音污染。工业三废:废渣、废水、废气。

29，在室温下(20C。)溶解度在10g以上时——可溶；1g以上-可溶性；小于1g——微溶；小于0.01克-不溶。

30.人体内的水分含量约占人体质量的2/3。地表淡水总量小于总水量的1%。当今世界的三大化石燃料是煤、石油和天然气。石油主要含有C和H元素..

31，生铁含碳量2%-4.3%，钢含碳量0.03%-2%。原盐:NaCl含有MgCl2和CaCl2。因为氯化镁吸水，原盐容易潮解。浓硝酸在空气中形成白雾。固体氢氧化钠很容易吸收空气中的水分，形成溶液。

32.气体溶解度:1体积的水在一定压力和温度下达到饱和时气体的体积。