求一道中考化学题的详细分析。越详细越好，可以加分越多。

题目:推断混合物的可能成分。

分析:由于铝的相对原子质量小于铁和锌，当同质量的铝与盐酸完全反应时，会产生更多的氢气。

解法:解法:假设合金中铁的质量为5.6 g，根据化学反应方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，可以计算出此时产生的氢气质量为0.2 g。类似地，可以计算出5.6 gAl与足量盐酸反应产生的氢气质量大于0.2 g，5.6gZn与足量硫酸反应产生的氢气质量小于0.2 g，

A、如果混合物是Fe和Al，m一定大于0.2g，所以A是错的；

b，如果混合物是Fe和Zn，m一定小于0.2g，所以b是正确的；

c、如果混合物是铁和锌，m必须小于0.2g，铁的混合物种质量分数为50%，则m必须大于0.1g，所以d是错的；

D、当粉末为铁铝合金时，同质量的铝消耗的稀盐酸质量大于铁消耗的稀盐酸质量，而5.6 g铁消耗的盐酸质量为9.8 g，所以当合金为铁铝合金时，所需硫酸溶质的质量分数必须大于7.3%，故D正确；

所以选择CD

点评:金属与同质量的酸反应产生的氢气质量与金属的相对原子质量有关。相对原子质量越大，产生的氢就越少。