化学推理问题的技巧

思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严谨，在历年高考中频频出现，表现出良好的辨别和选择功能。

一.积累

无机推断题是元素化合物、基本概念、基本理论等知识的结合，综合性强，知识面广。它不仅可以检查学生对元素化合物的知识和熟练程度，还可以考察学生的逻辑思维能力。如果你突然问这种问题有什么样的解题方法和技巧，我估计很难告诉你为什么。就像猜谜语一样。答案出来之前你什么都想不到。一旦你知道了答案，你就会记住“哦”。事情就是这样。但是有一点很重要，那就是:知识的掌握和素材的积累。什么是知识的掌握？材料的积累要积累什么？

掌握* * *性知识，积累专项积分。

及时总结。在每个单元或章节结束时，相似的知识会通过反思整合起来，使一般知识规律化，零碎知识系统化。比如无机化学，复习元素及其化合物时，可以以“元素→单质→氧化物(氢化物)→存在”为线索；在学习具体的元素和化合物时，不仅可以采取“结构→性质→用途→制备方法”的思路，还可以复习元素与各种化合物的横向关系，同时结合元素周期律，形成完整的知识网络。每一章的重点内容都要在合上书后像看电影一样在脑子里读一遍，这样才能对这一章的知识形成完整的印象。

化学的知识点很复杂。高三需要做的是构建立体的知识树，做到心中有树，心中有书。

每次考试后都要回头看，停下来想一想，自己的知识技能是否得到了巩固和深化，还有哪些问题，以便在以后的复习中对症下药。

要从* * *性中找到一个特殊的记忆规律，* *性很容易刺激大脑使其不容易忘记，也很容易让我们忽略那些特殊的内容，这些内容在推断题中经常涉及。如果你记住了这些东西，他就会成为题目中最“显眼”的地方，也就是解题的突破口——“题目之眼”，然后根据题目的意思逐步进行逻辑推理分析，进而找到答案。以下是化学中物质推断中经常作为“问题”的知识点总结，仅供参考。

特征结构:电子类似于Na2O2: CaC2，FeS2等。，像07(第26题)。2008年，命题组的人好像对C22-很感兴趣。

特有的颜色、状态、气味、硬度等。

特征反应现象:根据现象可以得出相应的结论。例如，电解过程中阳极产生的气体通常是Cl2和O2，阴极产生的气体是H2。

特殊反应条件:高温条件，高温高压催化剂，催化剂，加热，催化剂，加热。

特征变换关系:。

* * *性需要记忆，特殊也需要记忆。我一直认为考试的过程是一个边理解边默写的过程，也就是把自己的思维过程真实地反映在纸上的过程，所以记忆很重要。

第二步:双手准备

1.在理解单个章节时，要注意上下文。

在这方面，应特别准备一轮审查。我们大部分学生都是这种情况:复习到前面，忘记后面的内容；复习到后面，把前面的内容还给老师。我早就在想，我能不能像在华师大那样，一轮就做完综合练习。这种前联想后展示的最大好处就是把知识中重要的或者* * *的内容放在一起比较，强化自己的记忆。

例如，当向溶液中引入CO2时，哪些溶液会变浑浊？初中学习澄清石灰水(过度澄清)、碱金属族饱和Na2CO3、碳族Na2SiO3、金属族NaAlO2、有机物中的浓缩苯酚钠。

2.在把握特点的同时，注意适当的拓展。

当我们谈到具有特征结构的粒子时，往往会列举出10e-或者18e-的粒子，但是有没有可以相互反应的粒子呢？比如10e-的哪些粒子可以相互反应生成10e-？金属元素Na，Fe非金属元素F2，C，与水反应生成气体的化合物Na2O2，Mg3N2，Al2S3，CaC2。这个问题的突破口是固体V与水反应，可以得到白色固体Y和无色气体Z。x是一种无色无味的气体，是由两种元素组成的化合物，由固体V与氧气反应得到。已知X和W都是氧化物。

这样，通过把特征性的东西放在一起比较，在遇到相似的信息时，就可以一起筛选知识，最终得出正确的结论。

三。三点注意

1.注意结论的多样性。

有些问题有多个结论，在得到最终答案时要特别注意鉴别。举个例子，如果溶液中加入BaCl2产生白色沉淀，然后加入硝酸最终产生白色沉淀，那么溶液中可能含有SO42—-或Ag+，是否可以含有SO32—？遇HCl生成沉淀，可能是Ag+，SiO _ 32-，Alo _ 2-和S _ 2O _ 32-。电解:2 NaCl+2H2O2NaOH+H2 ↑+Cl2 ↑。电解后，得到两种简单的物质。一种化合物不仅是NaCl，还有CuSO4、AgNO3等。我们曾经有一个关于电解CuSO4 _ 4溶液的推断问题。学生做题时的第一印象很大一部分是电解NaCl溶液，有的学生甚至在这里试图掩盖，最后得出了错误的结论。所以这些对学生的刻板印象需要我们的帮助去克服。

2.注意隐含的信息

可以缩小搜索范围，如短周期、主族元素和前20个元素。今年的高考题基于五行都是由元素1~20组成的隐含信息，可以知道五行中可能有一个，即K或Ca。2007年的问题26也给出了这样的信息。另外，溶液为电中性的原理可以帮助考生不遗漏某些离子；得失电子守恒原理还可以帮助学生利用氧化还原反应原理推断其他物质。还有一些特征数据，如物质转化时相对分子量的变化(如CO→CO2、NO → NO2、SO2→SO3转化时，每个分子中增加了1个氧原子，相对分子量的变化为16)；释放的气体量或产生的沉淀物量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子的数量比；反应物之间物质的数量比；电子总数；质子总数等重要数据。

3.注意连贯的演绎。

一般来说，解框图(或记叙文)推理的问题，是根据物质的变换关系，从其中一个来推断另一个(向前或向后)，或者找到一个现象明显、容易推断的物质，然后左右展开；有时候需要尝试解决，最后验证。但是有时候在最后的练习中会有一些单词可以给我们一些提示。最后将引入的物质代入框图或相关文字表达式，看是否合适。

四。四点建议

1.追求常规，不走入死胡同。迎难而上是一种精神，知难而退也是一种策略。

2.慢慢审题，快速落笔。你应该仔细检查这些问题。当你遇到一个相对新的话题时，往往只是一个新的背景。“背景在书外，灵魂却在书里。”不要慌张，冷静回答问题。另外，一套理科综合题的写作量至少是1000字，甚至可能超过1500字，阅读量在6000~10000字之间。如果你写得太慢或三思而行，你可能会失去时间。

3.答题时书写要规范，使用课本上的学科语言。八个公式(化学式、电子公式、结构式、结构简化、实验公式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式)和一个图(结构示意图)。可逆符号、气体符号和沉淀符号的使用。

4.问题的顺序。可以采用“五、四、三、二、一”的模式，即选择题50分钟，卷二物理40分钟，化学30分钟，生物20分钟，剩下10分钟机动。但这种方法一定要认真训练，否则会一直看表，增加心理压力；还有，高考一般没时间查，一定要重视。万一不能推导出整个题目，就不要丢弃几个问题。我们平时常说:不能小题大做，但要做大题。就是这个意思。

总之，解决无机推断题的基本思路是在积累了丰富的知识后，鼓励学生大胆尝试和猜测。要相信这个时候是异想天开，往往可以开悟；大胆的话，往往会有很大的成就。

附件1:基础知识参考答案。

1，物理属性

Ⅰ.液态单质:液态溴和汞，液态化合物:H2O。

黄绿色气体:Cl2，红棕色气体:溴蒸气，NO2。

黑色固体:CuO、Fe3O4、铁粉、碳、MnO2、Cu2S、FeS。

红色固体:铜，Cu2O，红棕色固体:Fe2O3，红磷，棕色固体:CuCl2。

常见的白色沉淀:氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氯化银、硫酸钡和硫酸钙。

白色胶状沉淀:H4SiO4，Al(OH)3，红棕色沉淀:Fe(OH)3，蓝色絮状沉淀:Cu(OH)2。

淡黄色固体:AgBr，S，Na2O2，紫黑色固体:KMnO4，I2，蓝色晶体:CuSO4？5H2O

红色溶液:品红溶液，铁盐与KSCN混合，酚酞溶液与碱性物质混合，石蕊溶液与酸性物质混合。

离子颜色(溶液颜色):浅绿色Fe2+，棕黄色Fe3+，蓝色Cu2+，紫色MnO 4—-或酚遇Fe3+等。

H2SNH3、SO2、HCl、Cl2、NO2

Cl2、NH3、SO2

SO3、I2、HNO3、HCl

2.化学性质

Cl2，O2，KMnO4，HNO3，Fe3+，H2O2，浓硫酸，Na2O2。

二氧化硫、S2、亚铁离子、碘离子、一氧化碳、H2和金属元素。

Ⅲ.氯水(HClO)、Na2O2、H2O2、O3、浓硝酸、SO2和活性炭。

Ⅳ.硝酸、硝酸银、高氯酸、氯化银、溴化银、碘化银等。；铵盐、碳酸氢盐、高锰酸钾；氯化钾、过氧化氢

ⅴ.具有同素异形体的元素:碳、磷、氧、硫等。

ⅵ.污染大气的气体:Cl2、SO2、H2S、NO2、NH3、NO等。温室气体是二氧化碳和甲烷。

ⅶ.① SO2、Cl2、SO2、I2、③ NH3、④浓硝酸⑤ NO、⑤ Fe3+

⑦a.H2在Cl2氧气中的硼硫；c . S；一氧化碳、H2、H2S、甲烷.

8 A .金属:钠、钾；b .非金属:F2；c .化合物:Na2O2、Ca2C、Al2S3、Mg3N2。

⑨Al3+和S2-，CO32-，HCO3-，Fe3+和CO32-，HCO3-

⑩铝盐；氢氧化镁；亚铁盐；铵盐⑾AgNO3 ⑿AgNO3或Na2SiO3；铝酸钠.

[13] A .两性物质:Al(OH)3、Al2O3 B .弱酸的酸盐:NH4HCO3、NH4HSO3、NH4HS。

弱酸的铵盐:(NH4)2CO3，(NH4)2SO3，(NH4)2S c .元素物质:al。

⒁.

⒂.NH3+HCl==NH4Cl .

[14].a和B都是金属CuSO4+Fe==FeSO4+Cu，Al2O3+2Fe===2Al+Fe2O3。

a和b是非金属Cl2+2nab r = = br2+2nac，2F2+2H2O==O2+4HF，c+H2O = = H2+co，2c+SiO2 = = = 2co+si。

a是金属，B是非金属。2mg+CO2 = = = = C+2mgo，3fe+4h2o = = 4h2+Fe3O4，2na+2h2o = = H2 =+2noh。

a是非金属，B是金属H2+CuO = = Cu+H2O，2C+Fe3O4===3Fe+2CO2。

八、反应条件

①光照:H2和Cl2在光照下爆炸，HClO和硝酸在光照下分解。

②点火:H2和氯气、H2和氧气等。

③2C+SiO 2 = = = = 2co+Si；CaCO3 = = = = CO2 ↑+ CaO；c+H2O = = = = CO+H2↑3Fe+4H2O = = = = fe3o 4+4h 2↑

④合成氨反应

⑥SO2转化为SO3，氨被合成，氨被催化氧化生成NO

KClO3分解生成O2，H2O2在MnO2的作用下分解生成O2。