高考化学第二十题

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子数依次递增。A和B形成的价态化合物在水中呈碱性。如果化合物是NH3，A是氢，B是氮。a和C同属一个家族，C的原子数大于氮的原子数，所以C是Na；b和d属于同一个家族，那么d就是磷；C和E形成的化合物在水中是中性的，所以E是Cl，

(1)同一周期的原子半径从左到右递增，同一主族的原子半径从上到下递增，所以Na元素的原子半径最大。

最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强。高氯酸是最强的含氧酸，所以Cl是最强的非金属。

所以答案是:na；cl；

(2)A和B、D和E形成的价态化合物分别是NH3、PH3和HCl。非金属越强，氢化物越稳定，所以热稳定性最差的是PH3。

所以，答案是:PH3；

(3)A和E形成的化合物HCl与A和B形成的化合物NH3反应生成NH4Cl，NH4Cl的晶体中含有离子键和价键。

所以，答案是:NH4Cl；离子键，* * *价键；

(4)P元素最高价氧化物的水合物的化学式为H3PO4，

所以答案是:H3PO4；

(5)五氯化磷是P在充足的氯气中燃烧生成的，反应的化学方程式为2P+5Cl2点燃. 2 PCL 5；p在氯气不足的情况下燃烧，主要产物的化学式为PCl3。

所以，答案是:2P+5Cl2点燃. 2 PCL 5；PCl3

(6)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。

所以，答案是:Cl2+H2O = H++Cl-+HCLO。