求初三化学上册期中考试试题(人教版)。

(满分:100分钟:90分钟)

我可以选择(65438+每题0.5分，***30分)

1.一种新金属因其密度低、延展性好、耐腐蚀性强而被广泛使用。在航空、航海和化学工业中，它及其合金正逐渐取代铝和铝合金。这种金属是()。

A.铜b锌c钛d锰

2.“垃圾是放错地方的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝罐、铜线可以归为一类进行回收利用，因为它们属于()。

A.氧化物b .化合物c .混合物d .金属或合金

3.我们常说“真金不怕火炼”是因为()

A.黄金的熔点很高。b .黄金的硬度很高。c .黄金的密度高。d .金不活泼，高温下不与氧反应。

4.等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸充分反应，结果是()

A.镁反应产生的氢气质量大。b .铝反应产生的氢气质量大。

C.铝和镁反应产生的氢和d一样多，不可能比较产生的氢的质量。

5.为了验证铁、铜、铝的活动顺序，可以选择的一组物质是()。

A.硫酸亚铁溶液，铜，三氯化铝溶液。

C.硫酸铜溶液、铁、铝、三氯化铝溶液、铁和铜。

6.海水淡化可以采用膜分离技术。如图，对脱盐膜右侧的海水加压，使水分子可以通过脱盐膜进入左侧的脱盐池，但海水中的各种离子无法通过脱盐膜，从而获得淡水。分析增压后右侧海水成分的变化，正确的是()

A.溶质的质量增加。b .溶剂的质量减少。溶液的质量保持不变。d .以上三种情况都有可能

7.一个木块漂浮在水中，如图。如果在水里加盐，木块会()。

A.浮动b .下沉c .不变d .不确定

8.配制100 g 10% NaOH溶液，用量筒量水时低头看刻度线，则配制溶液中溶质的质量分数()。

A.等于10% B .大于10% C .小于10% D .不确定。

9.在室温下将5 g下列物质放入100 g水中，充分搅拌后，溶质质量分数最小的溶液是()。

A.KCl硝酸钾硫酸铜氢氧化钙

10.下列气体可用浓硫酸或氢氧化钠干燥()。

A.二氧化碳B.CO二氧化碳二氧化硫氨

11.一些食物的大概pH值如下:番茄4.0 ~ 4.4，苹果2.9 ~ 3.3，橘子3.0 ~ 4.0，蛋清7.6 ~ 8.0。人胃酸过多时，适合吃的食物是()。

A.番茄b .苹果c .柑橘d .蛋清

12.人的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，胃酸过多会引起消化不良。下列物质可用于制造治疗胃酸过多症的药物()

A.氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铝氢氧化钾

13.检测溶液是否呈酸性时，不能选用的试剂是()。

A.无色酚酞溶液b .紫色石蕊溶液c .碳酸钠溶液d .锌颗粒

14.下列物质的用法不正确的是()

A.在建筑业中用熟石灰制造混凝土、砖块或墙面抹灰b .氢氧化钠可用来制造肥皂和纸张。

c、用硫酸干燥氢气D、用盐酸去除金属表面的铁锈。

15.国内某地曾发生白色工业盐被误认为食盐的中毒事件。这种工业盐可能含有()。

A.高锰酸钾、碳酸钠、亚硝酸钠、硫酸镁

16.玻璃棒不能使用()

A.浸泡溶液以确定其pH值b。过滤时，将液体排入漏斗。

c .搅拌漏斗中的悬浮液以加快过滤速度D .搅拌烧杯中的溶液以加快溶解。

17.做馒头的面团如果发酵过度就会变酸。为了去除酸味，你可以在面团中加入()。

A.NaOH B CaO C nah co 3D NaCl

18.草木灰的主要成分是K2CO3。一位同学选择()作为试剂来检测其中所含的CO32-。

A.澄清石灰水b .水c .稀盐酸和澄清石灰水d .稀盐酸

第二，我会填(每空0.5分，65438+化学方程式0分，***20分)。

21.铁、铝、铜、锌、钛五种金属中:

(1)电镀和干电池电极中常用的金属是；

(2)制造电线电缆常用的金属是；

(3)航空工业中常用于制造飞机和其他材料的金属是；

(4)具有银白色光泽的金属是；

(5)生铁和钢材是一种什么金属合金？；

(6)包装糖果、香烟的银白色金属材料。

22.铜线浸在硝酸银溶液中，发生的情况是，反应的化学方程式是。

23.许多化学反应是在溶液中进行的，因为。

24.填写用于分离下列混合物的主要操作方法。

(1)用于去除原盐中的沉淀物。

(2)从硫酸锌溶液中获得固体硫酸锌。

(3)除去混在氯化钠中的少量硝酸钾。

25.食品的包装袋里常放一小包干燥剂，主要成分是生石灰，干燥袋上有“请勿食用”的字样。

(1)“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有影响。

(2)写出干燥剂主要成分吸水时的反应化学方程式。

26.在干净干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。喷A时，滤纸上无明显变化；再喷B的时候，滤纸上出现了一只红色的小猫。最后喷C的时候，小猫渐渐不见了。滤纸上的小猫可能是用墨水画的。无色液体A是，B是，C是。

27.在一定质量的Fe2O3中加入10倍质量的稀硫酸刚好反应完全，则稀硫酸的溶质质量分数为。

28.根据原盐提纯实验，回答下列问题。

(1)写出实验中使用的除玻璃棒以外的其他五种玻璃或瓷器的名称:

① ;② ;③ ;④ ;⑤ 。

(2)写出实验中玻璃棒的三个功能:

① ;

② ;

③ 。

29.与一氧化碳结合的能力是氧气的200倍。与一氧化碳结合的不能再与氧气结合，人就会死亡。

30.植物进行光合作用，可以表现为水+二氧化碳淀粉+氧气。可以推断，淀粉的成分一定含有元素，也可能含有元素。

31.作物一般适合在中性或接近中性的土壤中生长。为了测定农田土壤的pH值并取适量的土壤样品，请完成pH值测定。

(1)将适量的土壤样品放入烧杯中。

(2)蘸少量土壤淋溶液，滴在上面。

(3)与对照相比，可以测定土壤的pH值。

32.如果人体内的二氧化碳不能顺利从肺部排出，血液的酸碱度就会降低。

33.一条河是一条酸河。经调查发现，这是上游河床中含有的物质R溶解在少量氧气中发生反应所致。这里反应的化学方程式是:2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4。根据这个反应，R的化学式为。

第三，我会回答(每题3分，***6分)

34.一个课外活动小组去一家废金属回收公司鉴定废生铁和废钢。他们利用自己对生铁和钢的性质和用途的了解来鉴别，收获颇丰。请问:课外小组可能用什么简单的方法来区分废生铁和废钢？

35.在夏天，我们经常会看到“鱼浮头”的现象，严重的时候会有大量的鱼死亡。解释一下这个现象。你认为怎样做才能防止鱼大量死亡？

四、我会分析(36题8分，37题7分，38题9分，***24分)

36.有一种生活污水，含有菜叶丝、塑料薄膜丝、泥沙、氯化钠、碳酸钠，也有一定的臭味(生活污水的成分很复杂，这里为了讨论方便，对其成分做了简化)，经过除渣除臭后可以转化为厕所的清水。问:

(1)什么样的操作可以去除污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙？

(2)用什么物质可以去除污水的臭味？

(3)生活污水循环利用的目的是什么？

(4)如何检测(1)和(2)处理后水中的阴离子？(提示:Ag2CO3为不溶性物质，方法不当会干扰实验)

37.某校“酸雨”测量小组的学生，每隔几个小时，就取新落地的雨水水样，用pH探针(pH测量仪)测量pH值。数据见下表:

测定时间3:10 3:15 3:20 3:25 3:30 3:35 3:40。

pH值4.95 4.95 4.94 4.88 4.86 4.85 4.84

(1)根据所学知识，估计“正常雨”的pH值为7(填“

(2)根据以上数据，判断雨水是否为“酸雨”？。

(3)经调查，该区域有一家硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一家电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤。试分析该地区“酸雨”的主要原因。你认为可以采取什么有效措施来减少这个地区的“酸雨”？(至少回答两个)

请解释在测定时间内雨水pH值变化的原因。

38.“垃圾是放错地方的资源。”垃圾处理应当遵循无害化、资源化、减量化的原则。

(1)城市垃圾分类有利于资源循环利用。下列垃圾属于同一种()

A.罐头、烂树叶b .废铁、塑料袋c .旧报纸、纸板d .一次性饭盒、包装塑料

(2)执法部门在处理假冒伪劣商品时，如假酒、盗版书、劣质食品等，经常使用焚烧法。在燃烧现场，浓烟滚滚，火焰冲天，刺鼻的气味弥漫四周。

(1)这种处理假冒伪劣商品的方式是否科学？请简要陈述你的理由。(回答至少两个问题)

你对执法部门处理假酒、盗版书、劣质食品有什么建议？(至少回答两个)□期中试题

动词 （verb的缩写）我会设计(每题6分，***12分)

39.实验室里有一杯饱和盐水和一杯蒸馏水。请用两种简单的方法区分它们。(解释实验方法、现象和结论)

40.近年来，由于各种原因，淮河生态环境遭到严重破坏，河水受到严重污染，严重影响了周边居民的生活。以下是研究性学习题目:淮河水污染调查。以此题目为题，请简要列出你的研究计划和研究方法。

六、我会计算(8分)

41.学生A、B、C分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与稀硫酸反应，得到的数据如下:

甲基乙烯丙烯

金属混合物的质量(/g) 10 10 20

稀硫酸的质量(/g)为100 100 120。

反应后，通过过滤获得的干燥固体的质量(/g)为2212。

计算:(1)金属混合物中铁的质量分数。

(2)由A制备的硫酸亚铁的质量..

(3)硫酸中溶质的质量分数。