2010全国高考卷1第28题化学答案详解。

28.(15)无色溶液A、B、C、D、E、F共六瓶，都是中学化学常用的无机试剂。纯e是无色油状液体；b、C、D、F是盐溶液，阴离子都不一样。现在进行以下实验:

①A有刺激性气味，沾有浓盐酸的玻璃棒靠近A时产生白烟；

(2)在其他五种溶液中加入A，只有D和F有沉淀；当加入过量的A时，D中的沉淀保持不变，F中的沉淀完全溶解。

(3)将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中会生成沉淀，E中会逸出无色无味的气体；

④分别向D、E、F中加入C时，均有沉淀生成，但加入稀HNO3时，所有沉淀均不溶。

根据以上实验信息，请回答以下问题:

(1)可以确定溶液是(写出溶液编号和对应溶质的化学式):

(2)对于不确定的溶液，写下其标签、溶质可能的化学式和进一步的鉴别方法:

分析(一)已知A和E不是盐，纯E为无色油状液体，推断E为硫酸(进一步在步骤3中确定)；(二)根据题干和步骤①中的操作，A为氨水；(三)根据步骤(2)的操作，F中的阳离子为Ag+的反应如下:Ag ++ NH3·H2O = AgOH↓+NH4+；AgOH+2 NH3·H2O =[Ag(NH3)2]++ OH-+2H2O；在食盐中，只有AgNO3溶于水，所以F是agno 3；(四)根据步骤③的操作，B中的阴离子应该是CO32-，因为这种无色无味的气体只能是CO2，B、C、D中的沉淀意味着不可能是HCO3-，而阳离子可以是常见的K+、Na+和NH4+。(v)类似地，在步骤②中能与氨沉淀的无色溶液中，阳离子是Mg2+或Al3+，而阴离子需要等待。(VI)步骤4中的操作产生的沉淀物可以是AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等。，但限于中学常用的试剂，析出物应该是AgCl和BaSO4，不溶于HNO3，一种是与AgNO3结合析出，一种是与硫酸结合析出，所以C应该同时含有BaCl2+和Cl。进而推断D中的阴离子应该是SO42-，因为盐溶液中的阴离子都不一样，所以D是Al2(SO4)3或MgSO4。其他分析见答案。

答案(1)一NH3 H2O或NH3；硫酸亚铁硝酸银氯化钡

如果C是不确定解，则进一步认定的方法是合理的，同样给分。

(2)B Na2CO3或K2CO3用干净的铂丝蘸少量B，在酒精灯的火焰中燃烧。如果火焰颜色为黄色，B为Na2CO3溶液；如果火焰颜色是紫色透过蓝色钴玻璃，B是K2CO3溶液。

从Al2(SO4)3或MgSO4中取少量D，滴加NaOH溶液沉淀，继续滴加过量的NaOH溶液。若沉淀溶解，D为Al2 (SO4) 3溶液；如果沉淀不溶解，D为硫酸镁溶液。