河南中考试题及答案。

2011初中学业水平和中考试卷

化学

注意事项:

1.此试卷***4页，满分50分，考试时间50分钟。请用钢笔或圆珠笔直接回答试卷。

2.答题前把密封线内的项目填清楚。

第1234题的总分

标记

相对原子质量H-1 C-12o-16 Al-27ca-40fe-56cu-64ag-108。

一、选择题(本题包含10个小题，每个小题1分，***10分)

以下问题每题只有一个选项。请标出正确的选项。

填写问题后的括号。

1.生活中发生了以下变化，是化学变化。

A.冰雪融化b .食物腐烂c .汽油挥发d .石蜡融化

2.燃煤排放的二氧化硫进入大气后，将带来环境问题

A.温室效应b .白色污染c .酸雨d .臭氧层破坏

3.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不必要的仪器有

A.烧杯b .量筒c .托盘天平d .蒸发皿

4.一种物质不含碳和氢，所以它不可能在酸、碱、盐和有机物中。

A.①②④ B.②③④ C.①②③ D.①③④

5.右图为固体物质A和B的溶解度曲线，下列说法正确。

A.A的溶解度大于b的溶解度。

在b.t℃时，A和B在饱和溶液中的溶质质量分数相等。

C.提高温度可以使接近饱和的溶液A变成饱和溶液。

d在10℃下，用100g水分别配制A和B的饱和溶液。

A的质量大于b的质量。

6.“信阳毛尖茶”是一种绿茶。绿茶中含有单宁酸(化学式为C76H52O46)，具有抑制血压升高、清热解毒的作用。下列关于单宁酸的说法是正确的

a属于氧化物b，由碳原子、氢分子和氧分子组成。

C.氢的质量分数最小d .碳和氧的质量分数比为76:46。

7.元素的化合价上升和下降的反应就是氧化还原反应。下列属于氧化还原反应的是

8.下面的实验都达不到实验目的。

9.相同质量的H2、CH4和CO的完全燃烧需要氧气的质量。

A.CO最多，H2最少，H2最多，CH4最少。

C.H2最多，CO最少，D. CH4最多，CO最少。

10.在pH值为1且溶液无色透明的溶液中可以大量储存的一组物质是

A.氯化铁；硫酸铜？4；氯化钠硼氯化钡；硫酸钠；氢氧化钠

C.氯化钙、碳酸钠、硝酸银、硫酸钾、硝酸钠、氯化铵

2.填空(本题包括6道小题，每道填空1分，***16分)

11.请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择合适的物质填空:可以装入食品包装袋防腐的物质有；在农业上可以用作复合肥料的物质有。

12.区分地下水(硬水)和蒸馏水，可以选择的物质有；要知道工厂排放的废水的pH值，我们可以用它来测定。

13.“岩盐之都”河南省叶县盛产盐。NaCl，盐的主要成分，由(填写“分子”、“原子”或“离子”)组成；去除盐水中沉淀物等不溶性杂质的方法是:电解盐水可生产烧碱:2 NaCl+2H2O2NaOH+H2 ↑+X ↑,则X的化学式为。

14.2011这一年是“国际学年”，化学与生活息息相关。合理选择饮食，正确使用药物，都离不开化学。水果和蔬菜能为人体提供的主要营养素有；人体缺乏必需的微量元素会导致生病，缺乏的话第一眼就会引起肿胀(俗称大脖子病)；含小苏打的药物治疗胃酸过多的化学反应方程式为。

15.在一定条件下，以下物质在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量测定如下:

材料a b c d

反应前的质量/G1.7 2.2 7.9 0.9

反应后的质量/待测量的克数6.602.7

那么反应后a的质量为；这个反应的基本反应类型是:在这个反应中，B和D的质量比发生变化。

16.在Cu(NO3)中？2﹪Al(NO3)？向AgNO3和AgNO 3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。当稀硫酸滴在过滤后的固体上时会产生气泡。反应后得到的溶液中的金属离子如下

；反应后溶液的质量高于原混合溶液的质量(填“大”或“小”)；相关的化学反应方程式是(随便写一个)。

三、简答题(本题包含4个小问题，***12分)

17.(2分)右图是一个硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

(1)取10ml该硫酸，制备9.8%硫酸g。

(2)取适量硫酸与锌反应生成SO2气体；锌+2H2SO4(浓缩)

=ZnSO4+SO2↑+2H2O .反应一段时间后，可能会产生另一种气体。

请说明原因。

18.(3分)金属是一种重要的材料，应用非常广泛。

(1)铝的利用晚于铜和铁。金属大规模开发利用的顺序与以下有关。

a金属的流动性b金属的导电性c地壳中金属的含量

(2)为什么同样的铁栏杆安装在南方沿海地区比北方更容易生锈？

(3)写出用盐酸除锈(主要是Fe2O3)的化学方程式。

19.(3分)右图是实验室常用的造气装置。

(1)A中的试管口为什么要稍微向下倾斜？

(2)选择B写出制氧的化学方程式..

(3)如果采用C(气体通过端口A进入)，则收集一种气体。

气体，简述验证气体的实验方法。

20.(4分)氯气(Cl？2)是有毒气体，有刺激性气味。

氯能与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸盐)。

右图是探索物质可漂白性(使有色物质变色)的实验。

(1)闻到氯气时，操作时需要注意什么？

(2)把C中Cl2和NaOH溶液反应的化学写在右边。

方程式。(提示:HClO+NaOH=NaClO+H2O)

(3)图中实验的现象是B中的布条褪色而A中的布条不褪色，可以推断有漂白。

有哪些可能？为了证明只有次氯酸可以漂白，需要编造相关实验，简述事实。

检验的步骤和现象。

四、综合应用题(***12分)

21.碳是形成大多数化合物的元素。含碳物质是中学化学研究的重要内容。

(1)“低碳生活”倡导低能耗、低消耗。主要是减少(填化学式)排放。

(2)右图是元素周期表中的一个网格，下列说法不正确的(填标签)。

A.碳是一种非金属元素。

B.碳原子核中的质子数是6。

碳元素的原子结构示意图如下

D.碳的相对原子质量12.438+0

(3) A、B、C、D是初中化学中常见的化学物质，A和D相同。

b含有碳。c可以用作干燥剂。他们之间的右边有一幅画。

所示的转化关系(省略了部分物质和反应条件)。规则

A的化学式为:将c转化为d的化学反应

等式是。

(4)右图是一个有趣的实验装置。挤压橡胶尖滴管后，你可以观察到

气球膨胀的现象。请分析原因，写出化学方程式。

(5)下图所示装置可用于CO还原Fe2O？3，并检查该反应产生的气体产物。已知的

少量的CO2混合在装置A产生的CO气体中..

①CO和Fe2O？这个反应的化学方程式是。

②气体通过设备的顺序是A→(设备不能重复使用)。

③从环保角度出发，对上述装置的改进措施如下。

(6)称取12.5g石灰石(主要成分为CaCO3，杂质不参与反应)放入烧杯中。

加入50克稀盐酸，反应完全。反应后，烧杯中剩余物质的总质量为58.1g

(包括烧杯的质量，忽略气体的溶解度)。试计算石灰石中杂质的质量分数。