求大一无机化学试卷？(元素的)

1.试写出硝酸或硝酸盐还原成六种不同产物的化学方程式。

2.写出下列各种硝酸盐的热分解化学方程式:

(1)nano 3(2)nh4no 3(3)Lin O3(4)Cu(NO3)2(5)agno 3

3.试写出下列物质的热分解方程式:

(1)NH4Cl(2)nh4no 2(3)(NH4)2cr2o 7(4)(NH4)2so 4

(5)碳酸氢铵(6)高氯酸铵(7)硝酸氢铵(8)碳酸氢铵

4.指出下列分子或离子中氮的氧化数:N2、NH4+、NaNO3、N2H4、NH2OH、NO2、N2O4、NH4NO3、N2O、NCl3、Li3N、HN3。

5.为什么硝酸可以用于从Na2CO3制备CO2，而不能用于从Na2SO3制备SO2？写出相应的反应方程式。

6.什么是同素异形体？磷中有多少种主要的同素异形体？它们本质上的主要区别是什么？

7.计算下列分子中磷的氧化数:PH3，H3PO2，H3PO3，H3PO4，H4P2O7，PH4I，P4，PCl3。

8.写出NaH2PO4，NaNH4HPO4，NH4MgPO4的热分解方程式。

9.试从HO-P-OH的收缩过程展示焦磷酸盐、偏磷酸盐、链状三磷酸和环状三偏磷酸盐的结构式。

10.已知H3PO2是一元酸。你能推断出这种酸的结构式吗？

11.为什么NCl3不稳定，容易爆炸，而PCl3不是？写出它们与水反应的化学方程式。

12.估计下列酸的pK1值:H2CrO4、HBrO4、HClO、H5IO6、HNO3。

13.试写出下列物质的反应方程式。

(1)毫克+ N2

(2)氨+氧化铜

(3)硝酸

(4) PCl3 + H2O

(5)硼氢化钠+氯化锰+盐酸

(6)三氧化二砷+硝酸银+ H2O

(7) As2S3+HNO3(浓缩)

(8) H3AsO4 + KI+ HCl

14.为什么固体As、Sb、Bi用浓硝酸处理只能分别生成H3AsO4溶液、Sb2O5白色沉淀和Bi3+离子溶液？

15.请解释一下为什么没有NX5和BiI5？

16.试解释一下为什么砷族的硫化物都是有色的，不溶于水。

17.为什么Ag3PO4黄色沉淀能同时溶于醋酸和浓氨水？

18.以下顺序是碱度递减的顺序:NH3 >；N2H4 & gtNH2OH，根据分子结构来解释这个顺序。

19.试解释:为什么有SF6化合物，但OF6不存在；为什么会有PCl5化合物而NCl5不存在？

20.试解释:(1) N2比O2和Cl2更稳定；(2)红磷的活性不如白磷；(3)铋具有特别低的熔点。

(4)氮的最高化合价为4，磷的最高化合价为6。

21.砷酸盐在酸性介质中与H2S反应制备硫化砷(III)时，为什么说我？可以作为催化剂。用相应的反应方程式解释。

22.试比较Mg3N2、NCl3、PCl3和BiCl3的水解产物，找出规律性。

23.试解释为什么N2的离解能比N2+大，而O2的离解能比O2+低。

24.有白色固体，易溶于水，呈弱酸性。如果用碱中和后再加入I2，颜色会消失。酸化后，I2的棕色又会出现。试着判断固体是什么，写出反应方程式。

25.如何鉴别无色晶体是NaNO3、NaNO2还是NH4NO3？

26.溶液中可能存在As3+、Sb3+和Bi3+。如何识别他们？

27.如何区分下列各组物质:

(1)硝酸溶液和亚硝酸溶液

(2)磷酸溶液和亚磷酸溶液

(3)固体氯化铵和硝酸铵

28.如何将含有H3PO4、H3AsO4和Bi3+离子的混合溶液分离成含有H3PO4、H3AsO4和Bi3+离子的三种溶液？

29.肼的标准生成热是+50.88kJ？Mol-1，试计算肼的燃烧热。

N2H4(左)+ O2(克)N2(克)+ 2H2O(左)

30.活性金属能生成NO3？还原成NH3。现有25cm3，含NO3？离子的溶液与活性金属反应，放出的氨气通入50.00cm3，0.1500mol？在DM-3盐酸溶液中，过量的HCl需要32.10cm3和0.1000mol？DM-3的NaOH被完全中和。在这个原始解中，NO3是什么？离子的浓度是多少？

31.在酸性条件下，肼(H2NNH2)被IO3？氧化成N2，IO3？变成我？(注:肼为弱碱，在酸性溶液中主要以N2H5+离子存在)(1)写出此离子反应方程式(2)假设10.00cm3的肼溶液可被氧化得到30.7cm3的N2(标准条件下)。肼的摩尔浓度是多少？这个氧化反应中最少需要多少KIO3？

32.写出下列离子反应方程式:

(1)在酸性亚硝酸盐溶液中，Br2，MnO4？而Cr2O72呢？氧化亚硝酸。

(2)硝酸根离子被I-离子还原成NO，I-离子变成i3-；被HSO 3-还原成NH3。

(3)亚硝酸与氨水反应得到N2。

(4)用附表中的数据计算Br2(液体)与HNO2反应的平衡常数。

33.硝酸钠和亚硝酸钠的混合物溶解在水中，制成250cm3的溶液。用25.00cm3含KMnO4 3.16g？DM-3的溶液滴定上述31.35cm3的溶液，刚好使高锰酸钾溶液褪色。另外，在25cm3原溶液中加入过量的德伐尔德合金和氢氧化钾进行蒸馏，收集50.00cm3馏出液，0.1mol？在DM-3的硫酸溶液中，32.50cm3，0.2mol？在DM-3 NaOH溶液中中和过量的硫酸，计算原溶液中硝酸钠和亚硝酸钠的重量(德伐尔德合金含45%Al，5%Zn，50%Cu)。

34.众所周知，在酸性条件下:

HNO2 + H+ + e = NO + H2O φ？=+1.00伏

NO3？+3H+2e = HNO 2+H2Oφ？=+0.94伏

试根据标准电极电位判断HNO2能否与Fe2+和SO32反应。，MnO4？发生氧化还原反应。如果能反应，写出离子反应方程式，指出HNO2是氧化剂还是还原剂。

35.计算在700℃和0.99大气压下，每消耗1m3氨气，理论上可以生产多少公斤70%的硝酸？

36.1atm，25℃时，2 NH3·N2+3 H2的反应达到平衡，分解出3%的氨。求这个反应的平衡常数Kc和Kp。

37.为了测定铵态氮肥中的氮含量，称取0.2471g固体样品，加入足够的NaOH溶液，用50.00cm3蒸馏，0.105mol？DM-3用盐酸吸收，然后用0.1022mol。Dm-3氢氧化钠溶液滴定法。“吸收液”中剩余的HCl消耗掉11.69cm3NaOH溶液，计算出肥料中氮的百分比。

38.取1.55g红磷与足量空气反应，能生成多少克P2O5？将生成的P2O5溶解在250cm3热水中得到的溶液的摩尔浓度是多少(假设体积不变)？[H+]=在溶液中？可置换H+离子的数量和浓度是多少？(K1=7.52×10-3)

39.试求以下反应在25℃时的平衡常数:3HNO2(aq) = H3O+(aq)+2NO(g)+NO3？(阿q)

40.将1g硫溶解在过量的液氨中，得到一种气体和一种仅含氮和硫的化合物。这种气体能使醋酸铅试纸变黑。收集反应中产生的气体，体积为418cm3(标准状态下)，推导出该固体的经验公式，写出该反应的方程式。

41.已知在哦？在溶液中，AsO43？+ 2H2O + 2e = AsO2？+ 4OH？,φ ?= -0.71V，I2 + e = 2I？,φ ?= +0.535V，响应:AsO2？+ I2 + 4OH？= AsO43？+ 2I？+2H2O的k值。

42.一般来说，连续能级的电离常数相差104或105的因子，但当每个质子来源于分子键的不同部分时，这个规律就被打破了。例如多元酸H4P2O7是一种季酸，其离解常数分别为k 1 = 1.4×10-1，K2 = 1.11×10-3，K3。已知为0.250mol？Dm-3 H4P2O7，试计算平衡态的H3O+，H4P2O7，H3P2O7？，H2P2O72？，HP2O73？而P2O74呢？血浆浓度。

43.化合物A是无色液体。当向其水溶液中加入HNO3和AgNO3时，生成白色沉淀B，可将其溶于氨水中得到溶液C，当向C中加入HNO3时，B再次沉淀。用硫化氢饱和A的水溶液，得到黄色沉淀D，它不溶于稀HNO3，但溶于KOH和KHS的混合溶液，得到溶液E，当E被酸化时，再次沉淀。当用Mg(NO3)2和NH4NO3的混合溶液处理时，得到白色沉淀G，并且将G溶解在乙酸中，当用AgNO3溶液处理所得溶液时，得到红棕色沉淀H。试着识别每个字母所代表的物质，并用化学方程式解释每个反应过程。

44.试解释:NO2容易形成二聚体，ClO2和NO不能形成二聚体。

45.试解释一下:NF3比较稳定，只有在250℃左右才能发生化学反应，而NCl3是一种极其危险的易爆油。

46.N2H4多少元？比较N2H4和NH3的碱度、还原性和热稳定性？

47.25℃时肼与水溶液中强酸反应的平衡常数为3.0×108，并计算了N2H4的碱电离常数Kb和其* * *轭酸的酸电离常数Ka。

48.PCl5在压力下于148℃液化，形成导电熔体。测得P-Cl的键长为198pm和206pm，PBr5的熔体也能导电，P-BR只有一个键长。

(1)解释为什么PCl5(l)和PBr5(l)导电。

(2)试解释为什么PCl5(l)有两个键长，为什么PBr5(l)只有一个键长。

(3)画出所有分子和离子的几何构型。

49.HN3可能的* * *振动结构有哪些？表示每个* * *振动结构中所有原子的形式电荷。讨论HN3分子中三个氮原子的杂化方式，比较它们之间N-N键的键长。

50.当NO气体在室温下减压至100大气压，在定容容器中加热至50℃时，发现气体压力迅速下降。知道其中一个产物是N2O，写出反应的化学方程式，并解释为什么最终气体总压力略小于原压力的2/3。

51.最近，报道了通过两步反应由三甲基铝[Al(CH3)3]2(A)和2，6-二异丙基苯胺(b)获得结构类似于苯的环丙烷衍生物(D ):

第一步:A+A+2B == C+2CH4

第二步:□ C□ D +□ CH4(应填入适当的系数□)。

请回答以下问题:

(1)分别写出两步反应的化学方程式。

(2)写出d的结构式。

(3)在第一步反应中，A与过量的B完全反应，产物中的甲烷完全挥发。通过反应混合物的元素分析，质量分数如下:

碳:73.71%氮:6.34%

试求混合物中b和c的质量分数？

52.将金属铋溶解在熔融的BiCl3中，得到组成为Bi24Cl28的黑色固体。成键方式为(Bi9)xa (BiCl5)yb (Bi2Cl8)zc。试确定x，y，z和a，b，c的值并画出各单元的结构式。

53.在P4O10中，两个P-O键的键长之差是0.23？在P4S10中，对应的P-S键的差值是0.13？试着解释一下。