我要高二化学考试。
高二化学(物理)座位数。
可能的相对原子质量:H-1Cl-35.5 Na-28k-39o-16n-14。
温馨提示:选择题的答案一定要填在后面的答案栏，否则不计分。
第一卷(选择题***78分)
1.选择题(本题每项只有一个正确选项。请在符合题意的选项中包含26项，每项3分，* * * 78分)。
1.影响化学反应速率的因素很多。下列措施可以加快化学反应速率()。
A.提高温度b .降低压力c .降低反应物浓度d .降低温度
2.用氢氧化钠溶液中和等体积、等pH的盐酸溶液和醋酸溶液所消耗的氢氧化钠量()
A.同样的b . C . C . C . C . HCl C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C . C
3.将12 mL 0.4 mol/ LKOH溶液加入48 mL 0.1 mol/ L HNO3溶液中，所得溶液为()。
A.弱酸性b .强酸性c .中性d .碱性
4.柠檬水溶液的pH值为3，其中C (OH-)是()。
a . 1×10-7m ol/L b . 0.1mol/L c . 1×10-3mol/L d . 1×10-11mol/L
5.溶液A的pH值为4，溶液B的pH值为5，溶液A与溶液B的C (h+)之比为()
a . 1∶10 b . 10∶1 c . 2∶1d . 1∶2
6.一个同学胃部不适，医生诊断后让他吃胃舒平。已知胃舒平的主要成分是Al(OH)3。试分析下列饮食，该生服药期间不宜吃的是()。
A.黑米粥b .醋c .皮蛋d .面条
7.在下列化学方程式中，属于水解反应的是()。
A.H2O+H2O = H3O ++ OH-B . CO32-+H2O = HCO 3-+OH-
C.CO2+H2O = h2co 3D . HCO 3-+OH-= H2O+CO32-
8.当相同物质浓度的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH值分别为8、9、10时，HX、HY、HZ的酸度由强到弱的顺序是()。
A.HX，赫兹，海HX，海，赫兹，HX迪海，赫兹，HX
9.九点以后。等体积等浓度的莫氏强碱溶液与哈氏弱酸溶液混合，溶液中相关离子的浓度应满足关系()。
交流(M+)& gt；c(OH-)& gt；c(A-)& gt；c(H+)b . c(M+)& gt；c(A-)& gt；c(H+)& gt；丙(OH-)
c . c(M+)& gt；c(A-)& gt；c(OH-)& gt；c(H+)d . c(M+)& gt；c(H+)& gt；c(A-)& gt；丙(OH-)
10.为了从MgCl2酸性溶液中除去Fe3+,可以在加热搅拌的条件下加入试剂，然后过滤后加入适量的盐酸。这种试剂是()。
A.NH3？H2O氢氧化钠碳酸钠碳酸镁
11.下列说法正确的是()。
A.绝对不溶的物质是不存在的。
B.如果一种物质的溶解度是不溶的，那么这种物质是不溶于水的。
c水不溶性物质的溶解度为0。
一个离子的完全沉淀意味着溶液中该离子的浓度为0。
12.由二氧化锰制成的二氯化锰溶液中常含有铜离子、铅离子、镉离子等金属离子。通过加入过量的不溶性电解质MnS，这些金属离子可以形成硫化物沉淀，过滤除去，然后蒸发结晶得到提纯的MnCl2。根据以上实验事实，可以推断MnS的相关性质是()
A.溶解度大于CuS、PbS和CDs B，具有吸附性。
C.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同。d .溶解度小于CuS、PbS和CdS。
13.一个同学按照右图所示的装置进行了电解实验。下列说法错误的是()
A.电解一段时间后，铜沉淀在石墨电极上。
b .在电解的初始阶段，H2在石墨电极上生成。
C.在整个电解过程中，H+的浓度不断增加。
D.电解初期，总反应方程式为:Cu+H2SO4 CuSO4+H2 ↑。
14.锌铜原电池产生电流时，阳离子()。
A.移动到铜电极，阴离子移动到锌电极b，移动到锌电极，阴离子移动到铜电极。
C.阴离子和阴离子都向Zn极d移动，阴离子都向Cu极移动。
15.下列变化中，()属于伽伐尼反应。
a .在空气中快速氧化金属铝表面，形成保护层
B.烧红的铁丝与冷水接触，表面形成一层蓝黑色的保护层。
C.炽热的铜在氯气中剧烈燃烧，生成CuCl2。
d .镀锌铁表面划伤时，仍能防止铁被氧化。
16.碱性锌锰电池已被广泛使用。根据电池的电极反应，下列判断正确的是()
A.Zn是正极，MnO2是负极。b .工作时，电子通过外电路从MnO2流向Zn电极。
C.Zn是负极，MnO2是正极。D.Zn电极经历还原反应，MnO2电极经历氧化反应。
17.当铅蓄电池充电时，PbSO4()
A.在阳极产生b .除去c .产生d .在阴极产生b .在两个电极产生。
18.镉镍可充电电池广泛应用于现代生活中，其充放电反应按照下式进行:
Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2可以看出，放电时电池的负极是()。
A.氢氧化镉硼镍碳镉铌
19.下列关于电解池的说法不正确的是()。
A.电解池阴极与电源的阳极相连。
氧化反应发生在电解槽的阳极。
c、电解槽的阴极与电源的阴极相连。
d、电子沿着导线从电源的阴极流向电解槽的阴极。
20.下列关于铜电极的说法不正确的是()。
A.锌铜原电池b中铜是阳极，电解提炼粗铜时纯铜是阳极。
C.在被镀零件上镀铜时，铜可用作阳极。用电解法提炼粗铜时，粗铜可用作阳极。
21.在右图所示的原电池中，负极反应如下
A.Cu2+ + 2e- == Cu B.Cu-2e- == Cu2+
C.2H+ + 2e- == H2↑ D.Zn-2e- == Zn2+
22.为了保护地下钢管不受腐蚀，可结合()
A.DC电源的负极接通。b .铜板连接。
C.马口铁连接好了。连接DC电源的正极。
23.下列与电化学腐蚀无关的现象是()。
A.黄铜(铜锌合金)锣不易产生包浆b .生铁比纯铁更容易生锈。
C.铁制装置上附着铜配件，接触点容易生锈。d .银器放置时间久了表面会变暗。
24.氨水中含有的分子和离子是()
①NH4+②H2O③NH3④NH3？H2O⑤H+⑥哦-
A.①②③④⑤⑥ B.①②③ C.②③④⑤ D.②③④⑤⑥
25.下列物质中，不属于电解液的是()。
A.蔗糖b .氯化钠c .氢氧化钠d .硫酸
26.下列变化中，属于吸热反应的是()。
A.木炭燃烧反应b .酸碱中和反应
C.铝与盐酸反应d .氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应。
卷二非选择题(***42分)
2.填空(每空2分，***32分)
27.下列解，C (H+)由大到小的顺序是；
① 0.1mol/ L盐酸溶液；② 0.1mol/ L H2SO4溶液；
③ 0.1mol/ L NaOH溶液；④ 0.1摩尔/升醋酸溶液
28.盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。请回答:
(1)人的胃液中含有盐酸，当确定人的胃液pH为2时，C (H+) = mol/L。
(2)醋常用于食物调味，其主要成分是醋酸。乙酸的电离方程式是_ _ _ _ _。
(3)室温下pH值为3的盐酸和醋酸溶液在下列项目中是等价的(填写序号)。
①溶液中c(H+)酸的数量和浓度③完全中和时，NaOH的质量被消耗掉。
(4)在实验室配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸的作用是。
29.盐碱地(含NaCl和Na2CO3较多)不利于作物生长，施用适量石膏可降低土壤碱度。试用化学方程式分别表示盐碱地碱性产生的原因:。
30.原电池是一种新设备。在原电池中，活性较高的金属电极发生反应，这就是电极；活性较低的金属反应在极点上，就是极点。
31.将A、B、C、D四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，就可以组成各种原电池。如果a和b相连，a是负极；C和d相连，C为负极；a和c相连，c为正极；B和D相连，B是正极，所以这四种金属由弱到强的活性顺序是。
32.钢表面容易发生电化学腐蚀。在潮湿环境中发生腐蚀时，铁为极，电极反应式为，杂质碳为极，电极反应式为。
三。计算题(10分)
33.当电解饱和盐水时，2.24升氢气从阴极析出。阳极析出什么气体？沉淀多少升？(标准条件下)