物质的数量和浓度是高考真题。

试题分析:在Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中的铜从+1氧化为+2，硫从-2氧化为+6，硝酸作为氧化剂和酸，HNO3中的氮还原为NO2和NO，硝酸作为酸生成Cu(NO3)2。设NO2和NO的量分别为2mol和1mol。根据电子转移守恒，我们可以知道:

n(Cu2S)×[6-(-2)+1×2]= 2摩尔×(5-4)+1摩尔×(5-2)

溶液为n (cu2s) = 0.5摩尔。

根据硫的守恒，n (CuSO4) = n (Cu2S) = 0.5 mol。

根据铜的守恒，溶液中n[Cu(NO3)2]= 2n(Cu2S)-n(cuso 4)= 2×0.5mol-0.5mol = 0.5mol。

根据氮的守恒，硝酸盐n(HNO 3)= 2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)= 2×0.5mol+2mol+1mol = 4mol。

因此，实际参与反应的Cu2S与HNO3的量之比。

N (cu2s): n (HNO3) = 0.5摩尔:4摩尔= 1: 8，答案是b。

考点:检查氧化还原反应的计算。

点评:此题是高考中常见的题型，属于难度适中、基础较强的中等难度题型，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。利用电子转移守恒和元素守恒计算判断元素的化合价变化是关键，注意守恒思想在氧化还原反应计算中的应用。