IA和IB元素的原子结构和性质的比较

IA族俗称碱金属元素(氢除外)，IB族俗称铜族元素；两者的最外层电子数都是1，但价电子构型不同:碱金属是ns1，铜族是(n-1)d10 ns1，即碱金属的次外层是对应稀有气体的8电子饱和稳定结构，而铜族是18电子结构。原子体积和半径更小，电离能更大，D电子也可以部分参与成键，所以铜族元素的物理性质与碱金属有很大的不同，熔点、密度、硬度、态变焓都比碱金属高。在化学上，铜族的活性不如碱金属，正电性较低，电极电位较高，自上而下的渐变规律与碱金属完全相反。因为次外层18电子的结构没有8电子的屏蔽作用大，所以铜族还能损失一部分变价更高的D电子，这对于碱金属来说是不可能的。铜离子极化较强，容易形成* * *价化合物和络合配位离子，而碱金属形成离子化合物，配位能力较弱。