离子平衡的真正问题

(1)向FeCl3溶液中通入H2S气体，会生成硫的黄色沉淀和氯化亚铁的浅绿色溶液，因此溶液由棕色变为浅绿色，产生黄色浑浊，反应的离子方程式为:2fe 3 ++ H2S = 2fe 2 ++ s↓+2h+；

因此，答案是:溶液由棕色变为淡绿色，产生黄色浑浊；2fe 3 ++ H2S = 2fe 2 ++ S↓+2H+；

(2)①根据实验1可知，Na2S和Na2SO3不反应，根据实验2和实验3可知，在酸性条件下，Na2S和Na2SO3反应生成硫沉淀，所以答案是:酸性；

(2)向H2S水溶液中通入SO2气体至过量，反应如下:SO2+2h2s = 3s+2h2o。随着反应的进行，溶液的酸性减弱，PH值增加；SO2过量时，SO2+H2O = H2SO4 3，反应生成亚硫酸，溶液酸度增加，所以PH值降低。因为亚硫酸的酸性大于硫化氢，后期pH小于初始PH，所以C正确；

所以，答案是:c；

(3)溴水能氧化Na2SO3，所以要证明Na2SO3是可还原的，可以选择溴水与Na2SO3反应，反应后溴水会褪色；在酸性条件下，亚硫酸钠和硫化钠发生氧化还原反应，亚硫酸钠中S元素的价态降低，故用作氧化剂。因此，为了证明Na2SO3具有氧化性，应使用硫化钠溶液和稀硫酸作为试剂。反应的离子方程式为2s 2-+SO32-+6h+= 3s↓+3H2O；

所以，答案是:溴水；溴水褪色；硫化钠溶液和稀硫酸；2s 2-+SO32-+6H+= 3S ↓+ 3H2O；

(4)H2S能与Ag发生置换反应生成H2，检验有氢存在，说明发生了置换反应。因此，实验操作如下:将反应后的气体引入足量的氢氧化钠溶液中，除去未反应的H2S，并点燃。如果观察到火焰呈淡蓝色，就说明产生了H2，证明H2S和Ag之间发生了置换反应。

因此，答案是:将反应后的气体放入足够的氢氧化钠溶液中，除去未反应的H2S，点燃。如果观察到火焰呈淡蓝色，就说明产生了H2，证明H2S和Ag之间发生了置换反应。