2013高二上学期期中化学试题。

第一卷(多项选择题)

请修改第一册的文字说明。

一、单项选择

1.一种叫“摇头丸”的毒品从国外流入我国一些地区，现在司法机关正在严厉查处和打击。该药含氮10.37%，其结构式可能为()。

A.

B.

C.

D.

2.下列说法正确的是()

A.A.C2H2的电子形式是h: c:: c: H。

b .在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物为CH3CO18OH和C2H5OH。

C.将饱和硫酸铵溶液滴入蛋清溶液中，发生沉淀，属于蛋白质中的盐析。

d由6个碳原子构成的碳氢分子中，最多有5个碳碳单键。

3.下列关于食物中所含营养素的说法错误的是()

蔬菜是一些维生素、无机盐和膳食纤维的主要来源。

b .谷物只含糖。

C.油主要提供脂肪，尤其是必需的高级脂肪酸。

D.鱼、虾、蛋、奶都能提供优质蛋白质。

4.国家医药产品管理局于2000年6月165438+10月65438+6月发出紧急通知，立即禁止使用含PPA的抗感冒药。PPA是盐酸苯丙醇胺的英文缩写。已知苯丙醇胺的结构式如上图所示，但以下对苯丙醇胺的描述不正确: ()

它属于芳香醇。

它呈弱碱性，能与强酸反应生成盐。

它可以进行酯化和消除反应。

当D与Br2在一定条件下反应时，可以发生苯环上的取代反应。

5.下列实验能达到预期目的的是()

A.到沸腾的1 mol？通过向L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体。

b .用氢氧化铜粉检测尿糖

C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水配制1.0 mol？L-1氯化亚锡溶液

d、向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸。

6.随着科技的发展，新材料层出不穷。下列属于金属材料的是()

A.钢化玻璃b .聚四氟乙烯

C.d .生物陶瓷

7.阿司匹林的短结构是CH3-C-O-C6H4-C-OH。某学生推测它有以下性质，其中错误的是()。

A.会发生银镜反应。b .会发生水解反应。

C.它有酸味。d .能发生酯化反应。

8.下列说法正确的是()

a碘、铁、锌等微量元素对人体健康有益，含碘、铁、锌的食物应大量食用。

b铝容器可以在家里长时间盛放盐、醋等调味剂。

c人咀嚼米饭时，米饭是甜的，因为淀粉在唾液的作用下水解成麦芽糖。

d .为了节约粮食，可以在饮用酒中掺入含有甲醇的工业酒精。

9.下列说法正确的是()

纤维素和淀粉在碘水中呈蓝色。

B.蛋白质、乙酸和葡萄糖都是电解质。

C.乙烯是由溴乙烷和NaOH乙醇溶液热反应生成的。

乙酸乙酯和食用植物油都可以水解产生乙醇。

10.下列关于有机物的说法正确的是()。

①棉、丝、人造丝的主要成分是纤维素。

②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下可以水解。

③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物。

(4)除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加入过量的饱和Na2CO3溶液，静置分液。

⑤塑料、橡胶、纤维都是合成高分子材料。

⑥石油的分馏，煤的裂解和干馏都是化学变化。

A.①⑤⑥ B.②④ C.①②③⑤ D.③④⑤⑥

卷二(选择题)

请修改第二册的文字说明。

评分员分数

二、实验题

11.有7瓶未标注的液体，可能是:①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑤葡萄糖溶液、⑤蔗糖溶液。现在，通过以下实验步骤来确定每个试剂瓶中液体的名称。

实验步骤和方法实验现象

Ⅰ.七瓶液体分别标注为A、B、C、D、E、F、G，只有F和G没有气味。

Ⅱ.在试管中各取少量，用水稀释。只有C、D、E三种液体不溶解，漂浮在上层水面。

Ⅲ.在试管中加入少量7种液体，加入新的Cu(OH)2悬浮液，只加热B使沉淀溶解，F产生砖红色沉淀。

Ⅳ.取试管中少量C、D、E，加入稀NaOH溶液加热，只有C仍有分层现象，D试管中闻到特殊香味。

尝试重新标记他们的试剂瓶:

A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________ .

12.含镁3% ~ 5%的铝镁合金已成为造船、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。有一种已知质量的铝镁合金，几个同学设计了不同的实验方案来确定其中Mg的质量分数。

实验设计1:

铝镁合金产气体积的测定

实验设计2:

马加卢马

实验设计3:

铝镁合金溶液

(1)以上实验方案发生了哪些化学反应？请试着写出关于这些反应的化学方程式。这些反应显示了铝和镁的什么性质？

(2)以上实验方案能否测出合金中镁的质量分数？

评分员分数

三、计算问题

13.为了消除碘缺乏病，中国政府规定食用盐必须是碘盐，简称碘盐。所谓碘盐，就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。请计算(精确到0.1):

(1)碘酸钾中碘的质量分数。

(2)如果成人每天食用7 g碘盐，从中摄取0.15 mg碘，那么1 kg碘盐中含有多少mg碘？

(3)我国每公斤食盐中碘酸钾的含量为0.06 ~ 0.08g。某课题组称，取100 g盐样，加入足量碘化钾反应KIO 3+5ki+3h2so 4 = = 3k2so 4+3 I2+3H2O，测得碘0.0254 g，请算出1004。

14.当糖完全燃烧时，消耗的氧气量、产生的CO2和H2O的物质都相等，其相对分子量是其实验式的5倍。糖可与0.1 mol的24 g乙酸发生酯化反应，糖可与银氨溶液发生银镜反应。

(1)糖的实验公式。

(2)糖的相对分子量和分子式。

(3)如果糖是直链分子，同一碳原子上的两个羟基不稳定，则推导出其结构式。

评分员分数

四、推断题

15.强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、SiO32 -、NH4+、Fe2+、Fe3+，

取溶液连续实验，CO32 -、SO42 -和NO3 -中的一种或多种离子可转化如下:

根据以上信息，回答下列问题:

(1)上述离子中，溶液X肯定含有:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；不确定的是:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。对于不确定存在的离子，取另一个试管中的X溶液，在X溶液中加入下列试剂之一。根据现象，可以判断试剂是_ _ _ _ _ _。(可选:①NaOH溶液、②酚酞试剂、③石蕊试剂、④pH试纸、⑤KSCN溶液、⑤ ⑥KMnO4溶液)

(2)气体F的化学分子式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的

(3)写出所有的离子方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(4)为了使D、H2O和O2三种物质反应完全，D、H2O和O2的比例为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

16.a、B、C、D、E是中学化学中常见的五种元素，它们的结构或性质如下:

元素结构或属性信息

原子半径最小的原子

原子最外层的电子数是内层的三倍。

c非金属元素，它的单质是气态，还有很多氧化物，都是大气污染物。

单质D在常温常压下是挥发性液体。基态原子的N层上有1个不成对的P电子。

e常见金属元素和基态原子的M层有四个不成对电子，有两种黑色氧化物。

(1)D元素基态原子的电子排列是_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)B和D的气态氢化物的稳定顺序是_ _ _ _ _ _ _ _，C和B的电负性顺序是_ _ _ _ _ _ _ _。

(3)D的单质能氧化水溶液中S的氧化物。试写出化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)ED2与对应于水合物的C的过剩价态氧化物的稀溶液反应，其中产物是HDO3和一种暴露于空气时变成红棕色的气体。试写出反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的化学方程式。

1摩尔ED2与水合物对应的C的过剩价氧化物稀溶液反应转移的电子数是_ _ _ _ _ _ _ _ _。

17.如图，A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F为B、C、D、E分别与A形成的二元化合物。

①反应C+Gb+H能放出大量热量，已用于钢轨焊接；

②I是常见的温室气体，能与E反应:2e+I2f+D，F中E的质量分数为60%。

回答问题:

(1)①反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

(2)化合物I的电子型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

(3)将1.6 g G溶于盐酸中，所得溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；

(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

化合物I的离子方程式为:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

(5)观察到的I中E燃烧现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _。

18.a、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的核电荷依次增加。原子半径按照d、e、b、c、a的顺序递减，b和e是相同的主族元素。

(1)下列推论是正确的

(A)、A、B、E不能在同一个氏族。

(B)、A、B、C可能在同一时期。

(C)C价氧化物的水合物可以是碱性的。

(d)、c和d的简单物质可以生成离子化合物。

(2)如果A和D属于同一个主族，B是形成化合物种类最多的元素，C原子最外层电子数比A和B最外层电子总数多1..那么元素A和C按原子序数比1:1形成的化合物F的电子形式为；C和D形成的原子序数比为1:1的化合物19.5g与足够的水反应时，转移电子的物质的量为mol；

(ABCD四元素形成的无机化合物水溶液呈酸性(充酸或碱)，其原因由离子反应方程式给出。

评分员分数

动词 （verb的缩写）填空

19.运用所学知识回答下列问题:

(1)下列物质对蛋白质的化学性质有明显影响(写代码)_ _ _ _ _ _ _。

A.重晶石b .蓝矾c .碘d .高锰酸钾e .酒精f .生牛奶g .熟鸡蛋

(2)如果发现有人误服重金属盐导致轻度中毒，需要立即对患者进行抢救。以上物质中你认为可以应用的是(写代码)_ _ _ _ _ _ _。

(3)当你选择救助病人的物质时，下一个计划或做法是(写代码)_ _ _ _ _ _ _ _。

A.建议患者去医院进一步治疗。

B.将患者置于通风处呼吸新鲜空气。

C.建议病人卧床休息。

20.误食亚硝酸钠会造成人畜中毒。亚硝酸钠和盐一样咸，但是毒性很大。实验表明，它还具有强氧化性。

(1)已知亚硝酸钠溶液可与氢碘酸反应。反应后溶液呈淡黄色，同时产生无色气体，遇空气变成红棕色。请写出反应的化学方程式。

(2)粉末有两种，一种是亚硝酸钠，一种是氯化钠。请用两种方法识别它们。

21.大豆含有大量的蛋白质和脂肪，用大豆制作的菜肴品种丰富，营养丰富。请回答以下问题:

(1)我们吃的豆腐是一种_ _ _ _ _ _ _ _ _。

A.凝胶b .蛋白质

C.脂肪和淀粉

(2)大豆中的蛋白质最终在人体内水解成各种_ _ _ _ _ _ _ _ _供人体需要。

(3)大豆中还含有一定量的酯类，在适当的条件下可水解生成相应的_ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _。

22.如何防止铁腐蚀是工业研究的重点。为了研究铁腐蚀的影响因素，一位同学做了以下探索性实验:

序列号内容的实验现象

1将铁丝放在室温干燥的空气中，干燥一个月的铁丝表面依然光亮。

把电线放在室温潮湿的空气中一个小时，电线表面依然光亮。

铁丝在室温下放置在潮湿的空气中一个月后，表面变得灰暗。

将湿铁丝放在室温的氧气流中一小时，铁丝表面微灰。

把湿铁丝放在常温以上的氧气流中一个小时，铁丝表面已经变黑。

6.将浸泡在氯化钠溶液中的铁丝放入常温以上的氧气流中一小时，铁丝表面比实验5中的颜色更深。

回答以下问题:

(1)上述实验中发生的电化学腐蚀(填写实验序号)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；在电化学腐蚀中，负反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；正面反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

(2)根据实验，能影响铁腐蚀速度的因素有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

(3)为了防止铁生锈，工业上常用的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(回答两种方法)。

23.淀粉相关物质之间的转化关系如下图所示。其中，B的分子中含有一个甲基，B可以用羧酸和醇酯化。C的催化氧化产物不仅是合成酚醛树脂的原料之一，也是一种常见的室内污染物。e能使Br2的四氯化碳溶液变色。

(1)B的短结构是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)E→F的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)某学生想验证淀粉的完全水解产物A，进行如下实验操作:①在试管中加入少量淀粉；②加热3 ~ 4分钟；③加入少量新制的氢氧化铜悬浮液；④加入少量稀硫酸；⑤加热；⑤冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。那么以上操作步骤的正确顺序是(填写选项序号)_ _ _ _ _ _ _ _。

a.①②④⑤⑥b .①④②③⑤⑥c .①④②⑥③⑤d .①⑤③④⑥②

24.这是一种酯。根据乙酸乙酯水解过程中化学键变化的特点，这种酯在酸性条件下水解生成_ _ _ _ _ _ _ _ _种新物质。这些物质每两个分子酯化一次，最多能生成_ _ _ _ _ _种酯。在新生成的酯中，相对分子量的酯的结构缩写是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

参考答案

所以选c。

测试部位:电子酯化反应的蛋白质化学键。

点评:回答这个问题需要灵活运用知识。电子书写需要组成各种粒子的原子的电子性，必须力求均匀对称。蛋白质的性质是:1。它是双性恋。2.在酸性或碱性条件下水解，最后形成多种α-氨基酸。3.盐析(蛋白质在高浓度中性盐溶液中容易沉淀，因为水合层被破坏，表面电荷被中和)。4.变性(蛋白质的特定空间结构在某些理化因素的作用下被破坏，导致其理化性质发生变化，生物活性丧失。蛋白质变性的因素有:高温、高压、电离辐射、超声波、紫外线和有机溶剂、重金属盐、强酸强碱的剧烈搅拌等。大多数蛋白质分子的变性是不可逆的。) 5.在浓硝酸中呈黄色。6.燃烧会产生烧焦羽毛的味道。环烷烃中的碳碳键不容忽视。

3.答案b

分析

4.答案d

苯丙醇胺的结构式如上图所示。从结构上看，它不能与溴水反应。

5.答案d

分析A项，制备Fe(OH)3胶体时，将FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中；B项，用新配制的Cu(OH)2悬液测尿糖；c项，准备1.0 mol？应通过在容量瓶中加水将L-1 sncl2溶液稀释至100 mL。

6 .回答c

分析

7 .回答a

据分析，其结构不含醛基，因此不能发生银镜反应。

8.答案c

分析

9.答案c

分析这个题目，考察常见有机化合物的结构和性质。只有淀粉遇到碘水会变蓝，a是错的；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。蛋白质是高分子化合物，是混合物，不是电解质，而葡萄糖是非电解质，只有醋酸是电解质，B不正确；溴乙烷属于卤代烃，在NaOH乙醇溶液中，发生* *热消除反应生成乙烯，C正确；食用植物油属于油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，水解生成的醇是甘油，即甘油，D不正确。

10.答案B

解析①蚕丝的主要成分是蛋白质；③溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质也可能是无机物，如Br2、I2等。⑤橡胶中的天然橡胶属于天然高分子材料；⑥石油的分馏属于物理变化。

二、实验题

11.回答乙醇乙酸乙酯苯乙酸脂葡萄糖溶液蔗糖溶液

分析表明:F和G是葡萄糖溶液和蔗糖溶液；根据ⅲ，F是葡萄糖溶液，G是蔗糖溶液，B是醋酸。根据ⅱ，C、D、E应该是苯、乙酸乙酯和油脂，所以A只能是乙醇。从ⅳ可以知道，C是苯，D是乙酸乙酯，E是油脂。

12.答(1)mg+2 HCl = = MGC L2+H2 = = 2 all 3+3 H2 = =，2Al+2NaOH+2H2O = = 2NALO2+3H2 = =

ALC L3+4 NaOH = = = NAA lo 2+3 NaCl+2H2O。

它反映了镁和铝的还原性以及铝能与盐酸和氢氧化钠溶液反应的性质。

(2)镁的质量分数可以通过以上三种方案进行测量。

分析实验设计1:镁和铝都与盐酸反应生成H2，表现出还原性。根据合金的质量和氢气的体积，可以得到镁的质量分数。

实验设计二:只有铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，体现还原性。根据剩余固体的质量可以计算出Mg的质量分数。

实验设计三:镁、铝与盐酸反应后，加入过量的NaOH溶液，Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，Al3+生成NaAlO2溶液。根据Mg(OH)2沉淀的质量，可以计算出镁的质量分数。

三、计算问题

13.答案(1)是59.3% (2) 21.4 mg (3) 0.07 g。

分析(1) w (I) = ≈ 59.3%。

(2)，则m (I) = 21.4 mg。

(3)高碘酸钾~ 3I2

214g 3×254克

甲基碘酸钾0.0254克

100 g碘盐样品中M(KIO3)≈0.007 g。

1000 g碘盐中KIO3的质量为0.07 g，在0.06g-0.08g之间，所以符合国家标准。

14.回答(1)CH2O

(2)150 C5H10O5

(3)CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO

根据“消耗的氧气量、产生的CO2和H2O量都相等”的分析，实验式为CH2O，可根据“相对分子量是实验式的5倍”确定其相对分子量和分子式，进而确定其分子结构:“0.1摩尔的糖可与24 g醋酸酯化，糖可与银氨溶液反应”，首先糖分子中既含有羟基，又含有醛基。根据“0.1摩尔的糖可以用24克乙酸酯化”，可以计算出羟基的数目为4。

四、推断题

15.回答(1) SO42-，Al3+，Fe2+，NH4+ Fe3+ ⑤

(2)NH3·Fe(OH)3·Al(OH)3气体由无色变为红棕色。

(3)Ba2 ++ SO42-= baso 4↓3fe 2 ++ NO3-+4H+= 3fe 3 ++ NO ↑+ 2H2O

(4)4∶2∶1

如果强酸性溶液含有H+，则不含SiO32 -和CO 32-。加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀一定是BaSO4，所以溶液中含有so42-，不含Ba2+。气体A能与氧气反应，所以A是NO，D是NO2，D到E的反应是:4NO2+O2+2H2O4 NO3，说明溶液中含有还原离子，即Fe2+，所以原液中一定没有NO3-。溶液B能与NaOH溶液反应生成气体，所以气体一定是NH3，原液一定含有NH4+。符合转化关系:若“B H沉淀K”的K为Al(OH)3，则溶液中含有Al3+。

16.回答(1)1s 22 p 62 p 63s 23 p 63d 104s 24 p 5(2)H2O > HBr O & gt；普通

(3)Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr

(4)3 febr 2+22 HNO 3 = = = 3Fe(NO3)3+6h bro 3+13NO ↑+ 8H2O 13NA

分析表明，A是氢，B是氧，C是氮，D是溴，E是铁。(1)Br基态原子的电子排布为1s 222 p 63s 23 p 63d 104s 24 p 5。(2)由于非金属O大于Br，气态氢化物的稳定性H2O >: HBr，非金属O大于n，即电负性O >；n .(3)方程式为BR2+SO2+2H2O = = H2SO4+2HBR。(4)根据资料，方程为3 febr 2+22 HNO 3 = = 3fe(NO3)3+6h bro 3+13No =+8H2O，1mol Febr2反应过程中转移的电子数为13NA。

17.回答(1) 2al+Fe2O3 2fe+Al2O3

(2)?

(3)Fe2O3+6H+===2Fe 3++3H2O，

2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，

铜粉的质量m (Cu) = 64克/摩尔× 0.010摩尔= 0.64克

(4)2 Al+2OH-+2H2O===2AlO +3H2↑

AlO +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO

(注:不要求写OH-+CO2 = = = HCO)

(5)镁条剧烈燃烧生成白色粉末，黑色固体附着在反应器内壁。

本题分析主要考察元素化合物的知识，意在考察考生的思维能力。根据stem信息①，C是铝，A是氧，B是铁，G是氧化铁；根据资料②，I是二氧化碳，D是碳，E是金属镁，F是氧化镁。(1)铝在高温下与氧化铁反应释放大量热量用于焊接钢轨；

(2)二氧化碳的电子类型是

(3)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铜可与三价铁离子反应得到二价铁离子和铜离子；

(4)金属铝与氢氧化钠溶液反应，得到偏铝酸钠溶液和氢气，向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液。

18.答(1) AD (2) 0.25mol。

(3)碱性HCO3-+H2O H2CO3+OH-

分析

动词 （verb的缩写）填空

19.答案(1) BCDE (2) F (3) A

解析(1)蓝矾、碘、高锰酸钾、酒精等物质都能使蛋白质变性，蛋白质的变性属于化学变化。重晶石主要由硫酸钡组成，既不溶于水，也不溶于酸，不能使蛋白质变性，对人无毒。

(2)生牛奶含未变性蛋白质较多，熟鸡蛋含变性蛋白质。

(3)服用生牛奶可以降低重金属盐对人体的作用，但这种作用是有限的。患者去医院找医生进行更有效的治疗是一种选择。

20.答案是(1)2 nano 2+2hi = = I2+2no =+2 NaOH。

2NO+O2===2NO2

(2)方法1:用硝酸酸化的AgNO3 _ 3溶液，发现白色沉淀为NaCl。

方法2:用氢碘酸试验，加入氢碘酸使之变成淡黄色即为亚硝酸钠。

解析(1)根据题意，NaNO2将HI氧化成I2，自身还原成NO。

(2)可根据Cl-和NO-2的性质进行测试。

21.答案(1)A (2)氨基酸(3)高级脂肪酸甘油

解析(1)豆腐是一种营养价值很高的食品，不是单一物质，而是豆浆遇到石膏或卤水形成的凝胶。

(2)人体从食物中摄入的蛋白质，在胃、肠等消化器官中被蛋白酶水解，生成各种氨基酸，被人体吸收，重组为人体所需的各种蛋白质。

(3)油脂可视为高级脂肪酸[如硬脂酸(C17H35COOH)、棕榈酸(C1531Cooh)、亚油酸(C17H31COOH)、甘油[甘油，C3H5(OH)3]。

22.回答(1)3，4，5，6

Fe-2e- Fe2+(或2Fe-4e- 2Fe2+) 2H2O+O2+4e- 4OH-

(2)湿度、温度、O2浓度和电解质的存在。

(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护层，采用牺牲阳极阴极保护。

分析(2)对比实验2和实验4，可以看出不同氧气浓度对反应速率的影响；对比实验4和实验5，可以看出不同温度对反应速率的影响。对比实验5和实验6，可以看出电解质溶液的不同成分对反应速率的影响。

23.回答(1)CH3CH(OH)COOH

(3)c

如果淀粉的水解产物是葡萄糖，那么A就是葡萄糖。(1)B可以用羧酸和醇酯化，所以B含有羧基和羟基，B含有1甲基。结构式(2)C的催化氧化产物既是合成酚醛树脂的原料之一，也是常见的室内污染物，所以C是CH3OH，所以D是B和C酯化的产物，其结构式为E是D的消除反应产物。

CH2===CHCOOCH3 .E→F为E的加聚反应的化学方程式为(3)。测试淀粉水解物葡萄糖时，要先加入NaOH中和作为催化剂的稀硫酸，再加入新的氧化铜制氢，所以操作步骤是c。

24.回答

分析水解生成的新物质中(1)的相对分子量。当(1)和(1)生成链状酯分子时，除去1个水分子，当(1)和(1)生成环状酯分子时，除去两个水分子。