高一化学竞赛题

Numbers)就是按照一定的规则给一种元素分配一个数字，来表示该元素在各种物质中的表观电荷(也叫形式电荷)。在离子化合物中，一种元素的氧化值等于该元素离子的电荷数。和氯化镁一样，镁的氧化值为

2.氯的氧化值为-1。在* * *价化合物中，一种元素的氧化值等于该元素原子的* * *电子对数。对于偏离的原子，元素的氧化值为正，偏离的元素的氧化值为负。比如在NH3中，氮的氧化值是-3，氢的氧化值是。

1。在单质中，同一元素的原子不转移或移位电子，该元素的氧化值定义为o，如在氮、铜、单晶硅等单质中，元素的氧化值为o，一般氧的氧化值为-2，氟为-1，氢为。

1，碱金属是1，碱土金属是

2。而氧在过氧化物(如H2O2、Na2O2)中的氧化值为-1，氢在氢化物(如NaH、CaH2)中的氧化值为-1。根据上述常见元素的氧化值，可以计算出未知结构化合物中某一元素的氧化值。这里还有两个规律可以用:(1)在中性化合物中，所有元素的氧化值之和等于o(2)在络合离子中，所有元素原子的氧化值代数和等于该离子的电荷数。氧化值可以是正值、负值或分数。例如，Fe3O4中铁的氧化值为

8/3。这进一步说明氧化值本质上只是电荷的一种形式，表示元素原子的平均和表观氧化态。氧化值不同于化合价。化合价只表示一种元素与组分结合时的原子数之比，不分正负。例如，在CH3Cl和CHCl3化合物中，碳的化合价都是4，但前者中碳的氧化值是-2，后者是。

2。氧化数的概念被国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)在1970中采用，并被化学界普遍接受。但在之前的中学课本中并没有使用过。最近一些新教材用氧化值讨论氧化还原反应，配平氧化还原反应方程式。

氧化数和化合价的区别。

如前所述，氧化数的概念是由正负化合价的概念发展而来的，这不仅说明了它们是有历史联系的，也说明了氧化数和化合价是两个不同的概念。化合价的本意是一种元素的原子与其他元素的原子结合时，两种元素的原子数之间的某种比例关系，所以化合价不应该是非整数。比如在Fe3O4中，Fe实际上有+2和+3两种价态，其分子组成为:Fe+3 Fe+2 [Fe+3O4]。氧化数是形式电荷数，所以可以是分数。引入氧化数概念后，化合价概念可以保持原有原子序数比的含义，不必使用“平均价”等容易模糊化合价概念的术语。这也是为什么在正负价概念的基础上区分氧化数概念的原因之一。

化合价的意义和价值与分子中化学键的类型有关。对于同一种物质，同一种元素的化合价和氧化数一般是不同的。对于离子化合物，一个原子的电子得失形成的简单离子的电价正好等于该元素的氧化数。其他离子的电价数不一定等于其中元素的氧化数。对于* * *价化合物，元素的氧化数与* * *不同。第一，氧化数有正有负，可以是分数；* * *价格既不是正的也不是负的，也不能是分数。第二，同一物质中同一元素的氧化数和化合价不一定相同。比如H2和N2分子中H和N的氧化数都是0，而它们的化合价分别是1和3。在H2O2分子中，O的化合价为2，其氧化数为-1。在CH3Cl中，碳的价数是4，碳的氧化数是+2，碳和氧原子之间的价键数是3。

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