高一化学，第四题，为什么为了探究Cl 2和SO 2同时引入H 2 O的反应，一校化学

(1)Cl 2+SO 2+2H2O = 4h++ 2Cl-+SO 4 2-(2分)；反吸(2分)；

(2)①b(1)；c(或d)(1)；溶液呈红色(或紫色)(2分)；

② e(2分)；洋红色褪色，加热后无法恢复，说明氯过量；品红褪色，加热后恢复，说明二氧化硫超标。(2分)

测试分析:(1)氯具有氧化性，可将SO 2氧化成硫酸和盐酸。该反应的离子方程式为Cl 2+SO 2+2H2O = 4H++2Cl-+SO 4 2-。因为SO 2易溶于水，容易与水反应，溶解度大时会发生反吸，所以F装置的作用就是防止反吸。

(2) (1)如果Cl _ 2过量，所得溶液具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子。基于此，可以通过检测铁离子来判断氯气是否超标，即答案是B、C或d。

(2)因为氯和二氧化硫都是可漂白的，所以选择品红来测试是不是Cl 2或SO 2过量，也就是答案是e，如果品红褪色，加热不恢复，说明氯过量；品红褪色，加热后恢复，说明二氧化硫超标。

点评:此题是高考中常见的考点和题型。属于中等难度题的考查。题型全面，注重学生能力的培养和解题方法的指导训练。旨在考察学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，提高学生的学术素养。这个问题的关键是要搞清楚物质的性质和发生的化学反应，并灵活运用。