高一化学考试复习方程？

非金属元素(氟、氯、氧、硫、N2、磷、碳、硅)

1.氧化:

F2 + H2 === 2HF

2F2 +2H2O===4HF+O2

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

Cl2+SO2+2H2O = = H2SO4+2HCl (2004年北京高考)

2.还原能力

硫+6HNO3(浓缩)= =硫酸+6NO2 =+2H2O

3S+4 HNO3(稀释)= = 3so2+4NO =+2h2o

PX3+X2===PX5

碳+二氧化碳===二氧化碳

(产生水煤气)

(生产粗硅)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑

3.歧化(在碱中)

Cl2+H2O===HCl+HClO

(加酸抑制歧化，加碱或光促进歧化)

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2cl 2+2Ca(OH)2 = = = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O

简单金属(钠、镁、铝、铁)的还原性

4Na+O2===2Na2O

2na+s = = Na2S(爆炸)

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

镁+硫酸= = =硫酸镁+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6H2SO4(浓热)= = Al2 (SO4) 3+3SO2 =+6H2O

(铝和铁在冷的浓H2SO4、HNO3 HNO3中钝化)

Al+4HNO3(稀释)= = Al (NO3) 3+NO =+2h2o

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

非金属氢化物(氟化氢、氯化氢、H2O、H2S、氨气)

1.还原性:

16 HCl+2 kmno 4 = = 2 KCl+2 mncl 2+5cl 2 ↑+ 8H2O(实验室常用)

2H2S+SO2===3S↓+2H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+6NO = = 5N2+6H2O (NO被氨去除)

2.酸度:

4hf+SiO2 = = sif4+2h2o (HF储存在塑料瓶中，因此该反应广泛用于测定矿石样品或钢铁样品中SiO2的含量)。

H2S+氯化铜===CuS↓+2HCl

H2S+FeCl 2 = =(无反应)

3.碱度:

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2 = = nah co 3+NH4Cl

(此反应用于工业上制备小苏打、苏打)

4.不稳定性:

2H2O2===2H2O+O2↑

非金属氧化物

1.低价态的还原性:

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

(这是一种环境化学反应，SO2在大气中缓慢发生)

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

2NO+O2===2NO2

2CO+O2===2CO2

2.氧化:

NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH

(溴蒸汽和NO2不能用淀粉KI溶液区分)

(二氧化碳不能用来扑灭镁、钙、钡、钠、钾等燃烧的火。)

3.与水的相互作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O = = =硫酸

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O(冷)= = 2hpo3

P2O5+3H2O(热量)= = = 2HPO4

(P2O5容易吸收水分，可用作气体干燥剂)

4.与碱性物质的相互作用:

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应。先用氨水吸收SO2，再用H2SO4处理:2 NH 4h so 3+h2so 4 = =(NH4)2so 4+2H2O+2so 2生成的硫酸铵作为肥料，SO2作为原料气循环使用。)

SO2+Ca(OH)2 = = caso 3+H2O

(SO _ 2和CO _ 2不能用澄清石灰水鉴别。可以用洋红色来识别。)

SO3+氢氧化钙= = =硫酸钙+H2O

CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH = = nahco3

二氧化碳+氢氧化钙(过量)= =碳酸钙↓+H2O

2CO2(过量)+氢氧化钙= =碳酸氢钙2

CO2+2 NAA lo 2+3H2O = = = 2Al(OH)3↓+na2co 3

CO2+c 6 H5 ona+H2O = = = c 6 H5 oh↓+nah co 3

SiO2+2NaOH = = Na2SiO3+H2O(强碱缓慢腐蚀玻璃)

金属氧化物

1.低价态的还原性:

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

2。氧化:

MgO和Al2O3几乎没有氧化，所以很难被还原成Mg和Al。通常，镁和铝是通过电解产生的。

(还原铁粉的制备)

3.与水的相互作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

4.与酸性物质的相互作用:

Na2O+CO2===Na2CO3

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷，稀释)===Na2SO4+H2O2

氧化镁+SO3 = = =硫酸镁

氧化镁+硫酸= = =硫酸镁+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH = = 2NALO2+H2O (Al2O3是两性氧化物)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

含氧酸

1.氧化:

HClO+h2so 3 = = h2so 4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

(氧化:HClO & gtHClO2 & gtHClO3 & gt高氯酸，

然而，强而热的HClO4具有很强的氧化性)

H2SO4+Fe(Al)的室温钝化

H2SO4(浓缩)+2HBR = = SO2+Br2+2H2O

H2SO4(稀释)+Fe===FeSO4+H2

4HNO3(浓缩)+c = = CO2 =+4NO2 =+2h2o

6HNO3(浓缩)+S = = = H2SO4+6NO2 =+2H2O

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O

6HNO3(浓缩加热)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(稀释)+Fe(不足)= = Fe (NO3) 3+NO ↑+2h2o

8HNO3(稀释)+3Fe(过量)= = 3Fe (NO3) 2+2NO =+4H2O

2.还原性:

H2SO4+X2+H2O = = H2SO4+2hx (X代表Cl2、Br2、I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

h2so 3+H2O 2 = = h2so 4+H2O

h2so 3+2 FeCl 3+H2O = = h2so 4+2 FeCl 2+2 HCl

3.酸度:

H2SO4(浓)+caf2 = = caso4+2hf =

H2SO4(浓缩)+NaCl = = = nahso4+HCl =

H2SO4(浓)+2 NaCl = = = Na2SO4+2 HCl =

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

2 HNO 3+CaCO3 = = Ca(NO3)2+H2O+CO2 =(HNO 3和浓H2SO4不能产生H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体)。

4h3po4+ca3 (po4) 2 = = 3ca (h2po4) 2(重钙)

3.不稳定性:

2HClO===2HCl+O2↑

碱

1.低价态的还原性:

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2.与酸性物质的相互作用:

2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2(足量)= = nahso3

2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O

2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al(OH)3↓+3NaCl

NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3？H2O

Al(OH)3+NH4Cl(或者NH3？H2O不溶解)

3.不稳定性:

盐

1.氧化:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2fecl3+Cu = = 2fecl2+cucl2(用于雕刻铜电路板)

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓

FeCl 2+Mg = = Fe+MGC L2

2.还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀释)= = 6Nano3+2NO =+3S ↓+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀释)= = 3NA2SO4+2NO =+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3.与碱性物质的相互作用:

MgCl2+2NH3？H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl

AlCl3+3NH3？H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

FeCl3+3NH3？H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

4.与酸性物质的相互作用:

碳酸钠+盐酸= = =碳酸氢钠+氯化钠

碳酸氢钠+盐酸= = =氯化钠+H2O+二氧化碳

3 na 2co 3+2 ALCL 3+3H2O = = 2Al(OH)3↓+3co 2 ↑+ 6 NaCl

3 na 2co 3+2 FeCl 3+3H2O = = 2Fe(OH)3↓+3co 2 ↑+ 6 NaCl

3 nah co 3+ALC L3 = = = Al(OH)3←+3co 2 ↑+ 3 NaCl

3 nah co 3+FeCl 3 = = = Fe(OH)3←+3co 2 ↑+ 3 NaCl

3 naalo 2+ALC L3+6H2O = = = 4Al(OH)3↓+3 NaCl

5.不稳定性:

na 2 S2 o 3+h2so 4 = = = na2so 4+S↓+SO2 ↑+ H2O

有机化学部分

被调查人:穆168 |四级| 2011-6-5 14:28 |举报。

初中化学反应现象与化学方程式应用大全

化学方程式反应现象的应用

2Mg+O2点火或δ 2MoG剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白色固体，放出热量，产生大量白烟和白色信号弹。

2Hg+O2点燃或δδ2Hg o银白色液体生成红色固体的拉瓦锡实验。

2Cu+O2点燃或δδ2CuO红色金属变成黑色固体。

4Al+3O2点燃或δδ2al2o 3银白色金属变成白色固体。

3Fe+2O2点燃Fe3O4，fe3o 4剧烈燃烧，四处火花，产生黑色固体，放出4Fe+3O2，产生高温2Fe2O3。

C+O2点燃CO2剧烈燃烧，发出白光并放热，使石灰水浑浊。

S+O2点燃SO2剧烈燃烧，放热且有刺激性气味的气体，空气中有淡蓝色火焰，氧气中有蓝紫色火焰。

2H2+O2点燃2H2O浅蓝色火焰，放出热量，生成液态(水)高能燃料，使无水硫酸铜呈蓝色。

4P+5O2点燃2P2O5，燃烧剧烈，产生大量白烟，放出热量，产生白色固体，证明空气中的含氧量。

CH4+2O2点燃2H2O+CO2的蓝色火焰，放出热量，产生使石灰水浑浊的气体，使无水CuSO4呈蓝色。液态(水)甲烷和天然气的燃烧。

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰，放出热量和黑烟，产生使石灰水浑浊的气体和使无水CuSO4蓝色的液体(水)氧乙炔火焰，焊接和切割金属。

2k cl O3 MnO 2δ2 KCl+3 O2↑生成气体使木条重燃火星；氧气的实验室制备。

2k MnO 4δk2mno 4+MnO 2+O2↑紫色变黑，产生气体使木条重燃火星。氧气是在实验室里制备的。

2 hgoδ2Hg+O2↑红色变成银白色，产生气体拉瓦锡实验用火星重燃木条。

2H2O通电，2H2↑+O2↑水通电分解成氢气和氧气电解水。

Cu2(OH)2co 3δ2 CuO+H2O+CO2↑绿色变黑，试管壁上有液体，使石灰水浑浊。

NH 4h co 3δNH3 ↑+ H2O+CO2↑CO2↑白色固体消失，管壁上有液体，使石灰水浑浊。碳酸氢铵长期暴露在空气中会消失。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑产生大量气泡，锌颗粒逐渐溶解，在实验室制备氢气。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑产生大量气泡，金属颗粒逐渐溶解。

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑产生大量气泡，金属颗粒逐渐溶解。

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑产生大量气泡，金属颗粒逐渐溶解。

Fe2O3+3H2δ 2Fe+3H2O的红色逐渐变成银白色，试管壁上有液体熔化金属，利用氢气的还原。

Fe3O4+4h2δ 3fe+4h2o黑色逐渐变成银白色，试管壁上有液体熔化金属，利用氢气的还原。

WO3+3H2Δ W +3H2O冶炼金属钨及利用氢气的还原性

moo 3+3h 2δMo+3H2O冶炼钼及利用氢的还原性

2Na+Cl2δδ的剧烈燃烧或2NaCl的点燃，黄色火焰离子化合物的形成，

用H2+Cl2点燃或用2HCl照射点燃淡火焰，在瓶口形成白雾，配制盐酸。

CuSO _ 4+2 NaOH = Cu(OH)_ 2↓+Na _ 2SO _ 4质量守恒定律实验顶部有澄清溶液的蓝色沉淀。

2C +O2点燃2CO煤炉的常见反应，空气污染物之一，煤气中毒原因。

2C O+O2点燃2CO2蓝色火焰气体燃烧。

C+CuO高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变红，产生气体使清澈的石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属

Fe3O4+2C在3Fe+2CO2的高温下熔炼金属↑ =

碳+二氧化碳高温二氧化碳

CO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红，证明了碳酸的酸性。

H2CO3 δ CO2 ↑+H2O石蕊红褪色。

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊。二氧化碳检测和石灰浆应用于粉刷墙壁。

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2的白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成和石头的风化。

Ca (HCO3) 2 δ CaCO3 ↓+H2O+CO2 ↑白色沉淀，形成气垢，使澄清石灰水浑浊。钟乳石形成

2 nah co 3δna2co 3+H2O+CO2↑气小苏打馒头使清澈的石灰水变浑浊。

用CaCO3和CaO+ CO2在高温下工业制备二氧化碳和生石灰。

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解，使澄清石灰水浑浊的气体，在实验室中用于制备二氧化碳和除垢。

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解，气体泡沫灭火器原理使澄清的石灰水变浑浊。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解，气体泡沫灭火器原理使澄清的石灰水浑浊。

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解，有气体使澄清的石灰水浑浊。

CuO+coδCu+CO2黑逐渐变红，导致气熔金属使清澈的石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO和2Fe+3CO2高温冶炼金属的原理。

Fe3O4+4CO和3Fe+4CO2高温冶炼金属的原理。

用WO3+3CO和高温钨+3CO2冶炼金属的原理。

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O。

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O的蓝色火焰，产生使石灰水浑浊的气体，放出热量燃烧酒精。

Fe+CuSO _ 4 = Cu+FeSO _ 4银白色金属表面覆盖一层红色物质，用于湿法炼铜和镀铜。

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变成无色的Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2。

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色材料镀银。

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4的蓝白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解，溶液呈黄色。

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解。

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解。

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解，溶液为蓝色。

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固体溶解。

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固体溶解。

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O白色固体溶解。

NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固体溶解。

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解。

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解。

氢氧化铝+盐酸=三氯化铝+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红棕色沉淀溶解，溶液为黄色。

氢氧化钙+二盐酸=氯化钙+二水

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀，不溶于稀硝酸。测试Cl-？的原则

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解，溶液为黄色，用于除锈。

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解。

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解，溶液为蓝色。

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解。

MgO+h2so 4 =硫酸镁+H2O白色固体溶解。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解。

氢氧化钙+硫酸=硫酸钙+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解。

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解。

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红棕色沉淀溶解，溶液为黄色。

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀，不溶于稀硝酸。SO4 2-？的原则

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀，不溶于稀硝酸。SO4 2-？的原则

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3产生白色沉淀，不溶于稀硝酸。—?的原则

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解。

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解，溶液为蓝色。

溶解ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O白色固体。

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O白色固体溶解。

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O白色固体溶解。

氢氧化钠+硝酸=亚硝酸钠+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解。

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解。

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解。

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红棕色沉淀溶解，溶液为黄色。

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O吸收CO、O2和H2中的CO2，

2 NaOH+SO2 = na2so 3+H2O 2 NaOH+SO3 = na2so 4+H2O处理硫酸厂尾气(SO2)。

FeCl 3+3 NaOH = Fe (OH) 3 ↓+3的NaCl溶液黄色褪色，形成红棕色沉淀。

在AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl中生成白色沉淀。

氯化镁+2氢氧化钠=氢氧化镁↓+2氯化钠

CuCl _ 2+2 NaOH = Cu (OH) _ 2 ↓+2 NaCl溶液的蓝色褪色，形成蓝色沉淀。

将CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变成粉末，用生石灰配成石灰浆。

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+有白色沉淀的H2O初中一般不用。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生产工业烧碱，实验室生产少量烧碱。

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀。

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH有白色沉淀。

硫酸铜+5H2O=硫酸铜？5H2O白色粉末变成蓝色。

CuSO4 H2O δ CuSO4+5h2o蓝色晶体变成白色粉末，以测试该物质是否含有水分。

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3白色不溶于稀硝酸沉淀(其他氯化物的类似反应)用于测试溶液中的氯离子。

BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl白色不溶于稀硝酸(其他类似硫酸盐的反应)用于测试硫酸根离子。

在CaCl _ 2+na2co _ 3 = CaCO _ 3↓+2 NaCl中形成白色沉淀。

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓

碳酸钙+盐酸=氯化钙+H2O+二氧化碳

碳酸镁+盐酸=氯化镁+H2O+二氧化碳

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O产生一种气体，使湿石蕊试纸变蓝，用于测试溶液中的铵离子。

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O产生一种气体，使湿石蕊试纸变蓝。

换句话说，我向别人学习。我个人高考过，化学也挺好的。如果我想找出一个规律，我可以记住一些特例。比如只有CaF 2不溶于CA的卤化物，其他都是可溶的。不然就不好记了。祝你好运~！