急~ ~初中化学溶液习题！！！

第9单元解决方案同步练习

一、选择题

1.提纯含有少量沉淀物的原盐时，下列操作顺序正确的是()

a过滤、蒸发、结晶和溶解B溶解、蒸发、过滤和结晶。

c .溶解、蒸发、结晶、过滤；D .溶解、过滤、蒸发、结晶。

2.下列说法正确的是()

a海水一旦冷却，就会沉淀出大量的盐晶体。

b加热蒸发硝酸钾溶液，开始会析出大量硝酸钾晶体。

硝酸钾的饱和溶液也能溶解硝酸钾。

d .待硝酸钾晶体析出后，冷却溶液，仍有硝酸钾晶体析出。

3.原盐提纯实验必须使用的一套仪器是()。

a烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架。

c漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架D试管、量筒、药勺、玻璃棒、酒精灯。

4.20℃时，有两杯饱和溶液A:A杯含100g，B杯含150g，在下列条件下，两杯溶液中析出的晶体质量相同()。

A两杯溶液冷却到10℃ B在同样的温度下，A杯中蒸发了10 g水，B杯中蒸发了60 g水。

将25克溶液A加入到杯子C中，将25克溶液A减少到杯子b中。在相同的温度下，30克水将从两个杯子中蒸发。

5.当硫酸铜在t℃的饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是()。

a溶液变无色，B有白色沉淀，C有蓝色结晶沉淀，D无变化。

6.25℃时，50 g水最多可溶解5 g物质X，60℃时，100 g物质Y最多可溶解100 g，因此比较X和Y的溶解度()。

A x > y b x < y c x = y d无法比较。

7.当一个溶液在t℃时为200 g，蒸发20 g水后析出8 g晶体，蒸发20 g水后析出12 g晶体，那么一种物质在T℃时的溶解度是()。

A 40克B 50克C 60克D 100克

8.以下混合物按照溶解、过滤、蒸发的顺序进行分离和操作()。

A.酒精和水b .氯化钠、硝酸钠c .铜粉和铁粉

D.实验室中氧气生产完全反应后的残留物。

9.从氯酸钾制氧留下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰。下列实验正确的操作顺序应该是()。

A.b .过滤、蒸发、结晶和溶解

c、溶解、蒸发、过滤、结晶D、溶解、蒸发、结晶、过滤。

在10。t℃，两种质量分数相同的物质A的不饱和溶液，其中一种蒸发20 g水(温度不变)，另一种加入7 g物质A，都可以变成饱和溶液，所以物质A在t℃的溶解度是()。

A.7克B.14克C.35克D.70克

11.20℃的两种饱和溶液，A为100 g，B为150 g，温度不变，从A蒸发100 g水，从B蒸发20 g水，则M和N的数值关系正确的是()。

A.n = 2mb.m = ncc.m = 2nd。无法确定。

12.下列过滤操作不正确的是()

a .玻璃棒的下端应靠在三层滤纸上。

b .滤纸边缘要低于漏斗边缘，多余部分要剪掉用水湿润，不要留下气泡。

c .过滤时沿玻璃棒向过滤器内注入液体，液面高于滤纸边缘。

d .漏斗下端紧靠烧杯内壁。

13.蒸发时，下列操作不正确的是()

A.开始沉淀晶体后，用玻璃棒搅拌液体。

b、注入蒸发皿的液体量不得超过其体积的2/3。

c、停止加热，直到液体完全蒸发。

d、蒸发皿中出现大量固体时停止加热。

14.在“原盐提纯”中，将原盐用水溶解，除去不溶性杂质的方法是()。

A.蒸发b .过滤c .结晶d .加热

15.根据下列物质的溶解度曲线，X和Y基本上可以通过一次结晶分离()。

第二，填空

1.把盐溶液放在一个开放的容器里，让水慢慢蒸发。溶液先达到_ _ _ _ _，继续蒸发会析出_ _ _ _ _。对于溶解度不受温度影响的固体物质，一般采用_ _ _ _的方法获得固体。

2.大多数物质的热饱和溶液温度降低后，会有_ _ _ _ _沉淀。对于溶解度受温度影响较大的固体物质，一般采用_ _ _ _的方法获得晶体。

3.当温度不变时，从溶液中分离出晶体的母液是_ _ _ _ _ _溶液(饱和或不饱和)。

4.在过滤装置中，滤纸应_ _ _ _ _在漏斗内壁，滤纸边缘应_ _ _ _ _比漏斗口内壁和漏斗下端的喷嘴。倒液体时，用_ _ _ _ _将液体导入过滤器，过滤器内的液面应在_ _ _ _ _滤纸边缘。

5.去除铜粉中混有少量铁粉的方法是先加入_ _ _ _，反应完全后再进行_ _ _ _。这个反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _。

6.从混有少量泥砂的盐中提取氯化钠的主要操作步骤是(1)_ _ _ _ _ _ _ _；(2)_______;(3)_______。实验中最常用的仪器是_ _ _ _ _ _。

7.当温度为t℃的硝酸钾溶液恒温蒸发水分时，析出A g晶体；当A g水在恒温下蒸发时，晶体b g(a≠b)再次析出。回答以下问题:

(1)析出晶体的质量关系是A _ _ _ _ _ B(填“>”或”

(2)硝酸钾在t℃时的溶解度是_ _ _ _ _ _ _ g。

8.在t℃下，100 g的硝酸钾溶液在恒温下蒸发100 g水，并有2 g晶体析出。然后恒温蒸发100 g水，析出4 g晶体。t℃时，100 g的原溶液为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

9.蒸发液体时，应将液体倒入_ _ _ _ _中加热，加热过程中应使用玻璃棒，以防_ _ _ _ _ _ _。

三、实验题

在实验室中，氯化钠和硝酸钾的混合物通过结晶分离得到高纯度的氯化钠和硝酸钾。

(1)实验步骤分为五步:①过滤；②二次过滤；③冷却析出晶体；④加热蒸发溶剂，直至有晶体析出；⑤加热溶解。正确的操作顺序是(写数字)_ _ _ _ _ _ _。

(2)第一次过滤应该在什么温度下进行？_______。得到的晶体是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)写下以下实验操作所需的仪器名称:过滤_ _ _ _ _ _ _ _ _；蒸发溶剂_ _ _ _ _ _；加热溶解_ _ _ _ _ _。

四、计算问题

氯酸钾在65438±0.30℃的溶解度为65438±00g。44g氯酸钾饱和溶液在30℃蒸发可以制得多少克氯酸钾？

2.50℃时，将6g氯化铵放入10g水中，溶液是否饱和？溶液的总质量是多少？(已知氯化铵在50℃的溶解度为50g。)

3.105g 60℃的饱和溶液冷却到20℃能析出多少克晶体？(20℃溶解度为31.6g，60℃溶解度为110 g)。

340 g氯化铵在4.90℃的饱和溶液，试计算:

(1)80g水蒸发后，温度降至90℃，析出多少晶体？

(2)蒸发了80 g水的氯化铵饱和溶液冷却到40℃时，析出多少克晶体？

(3)蒸发冷却析出多少克晶体？

5.将42 g饱和溶液在60℃冷却到30℃，求能析出多少克晶体？(已知溶解度30℃时为50 g，60℃时为110 g)。

6.250 g饱和溶液在20℃至80℃加盐时，要加多少克才能使溶液重新饱和？(已知20℃时溶解度为11.1 g，80℃时为21.4 g)。

7.当240克18℃的饱和溶液冷却到0℃时，有75.3克晶体析出。已知0℃时的溶解度为115 g，求18℃时的溶解度。

8.将442 g饱和溶液在30℃加热至80℃(并保持此温度)后加入100 g，计算此时溶液是否饱和。如果没有，要加多少克才算饱和？(已知溶解度30℃时为10.5 g，80℃时为38.5 g)。

五、创新问题

1的溶解度曲线。A和B如图，相当于将A和B的混合物在80℃下灼烧，烧杯中仍有少量A和B固体。如果混合物冷却到30℃，变化是()。

A.溶液a减少，溶液B增加。

C.溶液中的B减少。

2.下图是物质A和物质b的溶解度曲线，根据图，答案是:

当B含有少量A时，可用_ _ _ _ _ _

A.过滤b .蒸发结晶c .结晶d .蒸发溶剂

3.在t℃下，蒸发100 g和50 g饱和盐水，然后冷却至T℃以分别分离出a g和b g盐。那么下列判断正确的是()。

A.a < b.b.a = b.c.a > b.d .不能确定。

4.在过滤和蒸发操作中需要使用的仪器是()。

A.烧杯b .蒸发皿c .漏斗d .玻璃棒

5.有3 g白色粉末，在10 g热水中完全溶解，冷却至室温有2 g粉末析出。然后，将这2 g粉末再次溶解在10 g热水中，冷却至室温时，析出1.5 g粉末。所以，原粉是()。

A.混合物b .纯物质c .某种盐d .不确定

6.在t℃时，向100 g水中加入m克碳酸钠或ng，溶液即可饱和，所以m和n的正确关系是()a.b.c.d。

7.纯硝酸钾是从混有少量盐的硝酸钾晶体中提取的。可选的实验步骤和结论如下:(1)在较高温度下制备晶体的饱和溶液；(2)在较低温度下制备晶体的饱和溶液；③提高溶液温度；(4)冷却至大量晶体析出；⑤过滤得到纯净的硝酸钾；⑥过滤，母液中存在硝酸钾，正确的操作步骤和结论是()。

A.①④⑥ B.①④⑤ C.②③⑥ D.②③⑤

参考答案

一、1。D

2.D

3.A

4.d提示:溶液A和溶液B都是饱和溶液，所以同一溶剂溶解的溶质量是相同的。

5.c提示:沉淀出蓝色硫酸铜晶体。

6.D

7.c提示:第二次蒸发是将饱和溶液中的水分蒸发掉。

8.回答:D轻推:首先明确反应后的产物是氯化钾和二氧化锰的混合物，其中一种溶于水，另一种不溶于水，可以按上述顺序分离。

9.答:答

10.答案:C轻推:可蒸发20克水或加入7克物质A使溶液饱和，说明此时7克物质A可溶于20克水中。

11.答案:微推:这个问题可以通过计算比较，A的溶解度为:B的溶解度为，即。

12.答案:C表盘:液面要低于滤纸边缘，防止液体直接流出。

13.答案:C措:这是对化学实验的一次考查。

14.答案:B Cuo:分离固液混合物最简单最好的方法就是过滤和一步实验。

15.答案:微推:两种物质的溶解度受温度影响不同，一种随温度升高而增大，另一种随温度升高而减小。

2.1.饱和盐晶体蒸发溶剂2。晶体冷却热的饱和溶液3。饱和度4。接近略低于接近玻璃棒。

5.足够的稀盐酸或稀硫酸，过滤，(Fe+2 HCl = FeCl 2+H2？或者:Fe+H2SO4 = FeSO4+H2？)

6.溶解、过滤、蒸发、玻璃棒

7.答案:(1) < (2)轻推:不知道溶液蒸发前是否饱和，但第二次蒸发时，溶液已达到饱和，硝酸钾在t℃的溶解度为:。

8.答案:不饱和40点拨:同一种溶剂蒸发析出的晶体不一样，说明原液不饱和。

9.答:蒸发皿不断搅拌，液体局部受热溢出。

(1) 541322 (2)较高温度下氯化钠，室温下硝酸钾。

(3)铁架、铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒铁架、铁圈、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳。

铁架子、铁圈、石棉网、烧杯、玻璃棒。指点:氯化钠和硝酸钾是固体，第一，要加热溶解；温度对氯化钠的影响较小，而硝酸钾变化较大。蒸发溶剂后，氯化钠结晶析出，过滤冷却后，硝酸钾结晶析出，过滤得到硝酸钾。仪器的选择是考察学生对课本的理解。

4.1.可以制备4g氯酸钾。

2.饱和溶液的质量为15g。

3.39克

4.(1) 57克(2)30.2克(3)87.2克

5.12g

6.需要加2.32g。

在7.18℃时的溶解度为213g。

8.如果溶液不饱和，应加入12g。

动词 （verb的缩写）1.答案:c .从图中可以看出，物质A的溶解度随着温度的升高而降低；物质B的溶解度随着温度的升高而增加。题目中指出，烧杯中有少量A、B固体(80℃时)说明是A、B的饱和溶液，当温度从80℃降到30℃时，B会从溶液中析出，而A仍会溶解。

2.答案:B、C、d .从图中可以看出，A的溶解度受温度影响较大，而B的溶解度受温度影响较小，因此可以通过蒸发结晶、结晶、蒸发溶剂等方法进行提纯。

3.答案:B轻推:两者都是同一物质在t℃的饱和溶液，蒸发的溶剂质量相同，所以析出的晶体质量也相同，所以A = B。

4.答:D轻推:烧杯仅用于过滤操作；蒸发皿用于蒸发操作；漏斗也用于过滤操作；玻璃棒用于两种操作。过滤时，用玻璃棒排水；在蒸发操作中，不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体，以免局部过热，造成液体溢出伤人。

5.回答:一个轻推:第一次只有3g-2g = 1g溶于10g水中；第二次溶解2g-1.5g = 0.5g。如果是同一种物质，同样的溶质要在同样的温度下，用同样的溶剂溶解两次。结果两者溶解的不一样，所以原粉不是纯的，应该是混合物。

6.回答:D-触摸:在同一温度下，在同一溶剂中加入m克或加入n克，都能使溶液饱和，说明此时溶解度相同。

7.答案:B点:先做一个晶体的热饱和溶液，然后冷却。硝酸钾的溶解度受温度影响很大，然后会有硝酸钾晶体析出。过滤后，硝酸钾晶体从盐溶液中分离出来，只有盐存在于母液中。这个方法简单又好。