初中化学推断题
一、解决问题的总体思路
二、推断题的共同突破
1.材料特性
(1)纯色:铁、碳、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁(黑色)；铜、氧化铁(红色)；Cu2(OH)2CO3(绿色)；CuSO4？5H2O(蓝色)，s(黄色)。
⑵溶液颜色:含Cu2+(蓝色)；含有Fe2+(浅绿色)；含有Fe3+(黄色)。
⑶常见的固体元素有铁、铜、碳、硫；气态元素包括H2、N2和O2；无色气体包括H2、N2、O2、Co、CO2、CH4和SO2；在室温下为液体的物质是H2O。
2.现象特征
(1)火焰颜色:S在O2中燃烧(蓝紫色)；美国和H2在空气中燃烧(浅蓝色)；一氧化碳和甲烷在空气中燃烧(蓝色)。
⑵沉淀物颜色:BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3(白色)；Cu(OH)2(蓝色)；Fe(OH)3(红棕色)。
(3)能使燃烧的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧比较剧烈的气体是O2，出去的气体是CO2或N2；能使木条与火星重燃的气体是O2。
⑷能使白色无水硫酸铜粉末变成蓝色的气体是水蒸气。
3.反应特征
(1)能使澄清石灰水浑浊的无色无味的气体是CO2。
⑵能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，固体是c
(3)在O2中燃烧火星的物质是Fe。
(4)在空气中燃烧产生CO2和H2O的物质是有机物，如CH4和C2H5OH。
⑸可溶于盐酸或稀硝酸的白色沉淀包括CaCO3和BaCO3；不溶于稀硝酸的白色沉淀包括AgCl和BaSO4。
三、推断问题解决问题的常用方法
1.一点点打破常规。
有些推断题涉及到一个曲折的转化过程，学生总觉得无从下手。他们只需要抓住问题的明显条件(也就是“突破口”)就能直接得出结论。经常使用正向演绎的方法，沿着正向思维分析推理，逐步得出结论。
例1(黄冈市)物质A至F是初中化学中常见的物质，它们具有如图所示的转化关系。回答以下问题:
(1)如果A是固体非金属元素，E是红色固体元素，则B和D的化学式为:
b、D
写出下面的反应化学方程式:A+B:。
(2)如果E是盐，则A和C的化学式可以是，；
写出下面的反应化学方程式:B+C:。
解析:学生在解决这类问题时，一定要抓住问题的突破口，如颜色、现象、特征等。通过正向思维方法分析推理，得出结论。这个问题的突破口是:(1)A是固体非金属元素(碳)，E是红色固体元素(铜)和方块图的隐藏条件——置换反应，即C+2 CuO 2 Cu+CO2↑；(2)E是盐的一种，所以从酸、碱、盐的化学性质推断，可以生成盐的反应有很多，这个问题的答案是开放的。
答案:(1)B: CuO，D:CO2；A+B:C+2CuO 2Cu+CO2 ↑( 2)A:h2so 4 C:cuso 4
b+C:2 NaOH+cuso 4 = na2so 4+Cu(OH)2↓
2.逆向思维和逆向推理
有些推断题是利用问题给出的条件(即“结果”)来探究未知的(即“原因”)。学生可以利用物质相互作用定律，从因果的思维方法进行逆向推理，得出结论。
例2(黄石市)a、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学所学的物质。其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物。两者之间存在转化关系(部分产品已省略)
(1)d的组成具有化学式，
⑵F→G的反应类型
⑶写出F→E的化学方程式⑶指出b的一个用途。
解析:解决这个问题的关键是掌握给定的条件:E，F，H都是黑色固体，B是紫红色固体，以及框图提供的信息，用逆向思维方法推理得出结论。与澄清石灰水反应得到沉淀的物质是二氧化碳(碳酸盐不符合题意)。反过来，F是碳，E是铁，A是氢，B是铜，H是氧化铜，C是硫酸铜，D是氢氧化铜和硫酸钡的化合物。
答案:(1) Cu (OH) 2baso 4 (2)化学反应(3) 3C+2Fe2O3，高温，4 Fe+3 CO2 ↑ (4)作为导体。
3.逐一提出假设。
有些推断题可以根据给定的条件，提出假设，然后总结筛选，得到合理的假设范围，最后验证结论。
例3。(株洲市)常见的化合物有X、Y、Z三种，它们之间存在以下变换关系:
①X+2Y = Z+H2O；②Z+Ca(OH)2=CaCO3↓+2Y .试着推断(用化学式回答):
(1)X是_ _。
(2)Y和Z有多少种组合满足上述条件？请写出任意组合:Y是_ _；z是_ _ _ _。
分析:该问题的解决方法可以根据给定的条件提出假设，然后进行筛选，得出合理的结论。从②中，我们可以提出Z是CO2或Na2CO3等假设。经过进一步的分析验证，可以得出Z是CO2的假设是错误的，Z是Na2CO3的假设是正确的。答(1)CO2 (2)NaOH(或KOH等。)碳酸钠
(或K2CO3等。)
4.发散思维一个个分解
可以根据各部分的已知条件归纳出一些推断题，然后综合推断得出相应的结论。
今年年初，中国南方发生了大面积的冰雪灾害。在除雪过程中，融雪剂发挥了巨大的作用。某公司生产的除冰剂由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上物质组成。小贾设计并完成了以下实验，探究其构成:
请根据上述设计流程完成以下空白:
(1)除冰剂必须含有(写出化学式，下同)，不能含有，可以含有；
(2)加入硝酸银溶液的反应的化学方程式为。
解析:本题以冰雪灾害为背景，以实验探究的形式进行推断。解题时能把握各部分给出的条件，通过发散思维分析推理，得出结论。可以推断融雪剂溶于水时一定不含硫酸铜，加入氢氧化钠溶液得到的白色沉淀说明无色溶液中含有镁离子，而向无色溶液中加入硝酸银溶液得到的白色沉淀说明有氯离子。综合分析，融雪剂中一定含有氯化镁，可能还有氯化钠和硝酸钠。
答案:(1)MgCl2 CuSO4 NaCl和Nano3 (2) AgNO3+NaCl = AgCl ↓+Nano3。
白色沉淀物包括碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡、氯化银和碳酸钡。
红色固体元素包括磷(初中很少考)和铜(一般指铜)。
黑粉包括氧化铜、二氧化锰和碳粉。
蓝色液体含有硫酸铜。
蓝色沉淀氢氧化铜。
红棕色沉淀氢氧化铁。
红粉铜粉、氧化铁、磷。
浅绿色包括氯化铜(有时是浅蓝色)、氯化亚铁和硫酸亚铁。
浅黄色包括氯化铁和硫酸铁。
这些是经常参加的考试。
根据各种物质的反应现象和特性，仔细推敲就好了。
单质与氧的反应:(化合反应)
1.镁在空气中的燃烧:2Mg+O2= 2MgO(点火)
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 = Fe3O4(点火)
3.铜在空气中加热:2Cu+O2 = 2CuO(加热)
4.铝在空气中的燃烧:4Al+3O2 = 2Al2O3(点火)
5.在氢气和空气中燃烧:2H2+O2 = 2H2O(点火)
6.红磷在空气中燃烧(研究空气成分的实验)；
4P+5O2 = 2P2O5(点火)
7.硫磺粉在空气中燃烧:S+O2 = SO2(着火)
8.碳在氧气中的完全燃烧:C+O2 = CO2(点燃)
9.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2 = 2CO(点燃)
(2)化合物与氧的反应:
10.一氧化碳在氧气中的燃烧:2CO+O2 = 2CO2(点火)
11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 = CO2+2H2O(着火)。
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2 = 2CO2+3H2O(点火)
(3)氧气来源:
13.波义耳研究了空气的成分。实验二HGO = 2hg+O2 =(加热)
14.加热高锰酸钾:2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ =(加热)
15.过氧化氢以二氧化锰为催化剂的分解反应:H2O2 =2H2O+ O2(MnO2)。
二、自然界中的水:
16.直流电作用下水的分解(水的组成实验研究):2H2O通电2H2 =+O2 =
17.生石灰溶于水:CaO+H2O == Ca(OH)2。
18.二氧化碳溶于水:H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中的燃烧:2Mg+O2 = 2MgO(点火)
20.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu。
21.氢还原氧化铜:H2+CuO =铜+H2O(加热)
22.用镁还原氧化铜:Mg+CuO == Cu+MgO(加热)
四、碳和碳氧化物:
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中完全燃烧:C+O2 = CO2(点火)。
24.用木炭还原氧化铜:c+2cuo = 2cu+CO2 =(高温)
25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 = 4Fe+3CO2↑ =(高温)
(2)煤炉中的三个反应:(几个组合反应)
26.煤炉底层:C+O2 = CO2(点火)
27.煤炉中层:CO2+C = 2CO(高温)
28.煤炉的上部发出蓝色的火焰:
2CO+O2 = 2CO2(点火)
(3)二氧化碳的制备和性质:
29.大理石与稀盐酸(实验室制造的二氧化碳)反应:
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2
30.碳酸不稳定，分解:H2CO3 == H2O+CO2↑ =
31.二氧化碳溶于水:H2O+CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业二氧化碳生产):CaCO3 = CaO+CO2↑ =(高温)
33.石灰水与二氧化碳反应(二氧化碳鉴定):
氢氧化钙+二氧化碳===碳酸钙↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO = Cu+CO2(加热)
35.一氧化碳的可燃性:2CO+O2 = 2CO2(点燃)
其他反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
动词 （verb的缩写）燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 = CO2+2H2O(点燃)。
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 =2CO2+3H2O(点燃)
39.在氢气和空气中燃烧:2H2+O2 = 2H2O(点火)
六、金属
(1)金属与氧的反应:
40.镁在空气中燃烧:2Mg+O2 =2MgO(点燃)。
41.铁在氧气中的燃烧:3Fe+2O2 = Fe3O4(点火)
42.铜在空气中加热:2Cu+O2 = 2CuO(加热)。
43.铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2 = 2Al2O3。
(2)简单金属+酸盐+氢(置换反应)
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑写
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑写
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑写
47.铝和稀硫酸2al+3H2SO4 = Al2 (SO4) 3+3H2写
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑写
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl == FeCl2+H2↑写出
50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+H2↑ =
51.铝和稀盐酸2Al+6HCl = = 2AlCl3+3H2 =
(3)简单金属+盐(溶液)-新金属+新盐
52.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。
53.锌与硫酸铜溶液的反应:Zn+CuSO4 ==ZnSO4+Cu。
54.铜与硝酸汞溶液的反应:Cu+Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2+Hg。
(3)金属铁的提炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ =
七、酸、碱、盐
1，酸的化学性质
(1)酸+金属盐+氢(见上文)
(2)酸+金属氧化物-盐+水
56.氧化铁与稀盐酸的反应:Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O。
57.氧化铁与稀硫酸的反应:Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O。
58.氧化铜与稀盐酸的反应:CuO+2HCl ==CuCl2+H2O。
59.氧化铜与稀硫酸的反应:CuO+H2SO4 == CuSO4+H2O。
(3)酸+碱-盐+水(中和反应)
60.盐酸与苛性钠反应:HCl+NaOH == NaCl +H2O。
61.盐酸与氢氧化钙的反应:2HCl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O。
62.氢氧化铝类药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3 == AlCl3+3H2O。
63.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O。
(4)酸+盐——另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ =
65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+co2。
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑ =
67.硫酸与氯化钡溶液的反应:H2SO4+BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl。
2.碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物-盐+水
68.苛性钠暴露在空气中会变质:2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O。
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2 == Na2SO3+H2O。
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3 == Na2SO4+H2O。
71.熟石灰在空气中变质:Ca(OH)2+CO2 == CaCO3 ↓+ H2O。
72.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2 == CaSO3 ↓+ H2O。
(2)碱+酸-盐+水(中和反应，见上)。
(3)碱+盐-另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。
3.盐的化学性质
(1)盐(溶液)+简单金属-另一种金属+另一种盐
74.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。
(2)盐+酸-另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ =
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑ =
(3)盐+碱-另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。
(4)盐+盐——两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3 == AgCl↓+NaNO3。
78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl。
1.地壳(人体)中最非金属的元素是氧(O)。
2.地壳中最丰富的金属元素是铝。
3.人体中含量最丰富的金属元素是钙。
4.形成大多数化合物的元素是碳(C)。
1.使带火星的木条重燃的气体是O2。
2.使澄清的石灰水混浊的气体是CO2，
但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是清澈的石灰水，也可能是Ba(OH)2溶液。
3.最简单的有机物是甲烷CH4。
4.自然界中最坚硬的物质是钻石(C)
5.是无水CuSO4，吸水后由白色变为蓝色。
6.最常见的液体物质是H2O，相对分子量最小的氧化物是H2O。
7.常用的食品干燥剂是生石灰CaO。
8.常见的食品脱氧剂是铁粉。
9.与酸反应并产生CO2的物质是碳酸盐(或NaHCO3)。
10.与碱反应(研磨)产生NH3的物质是铵盐(铵氮肥)。
11.常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3(碳酸氢铵)。
一些常用物质
相对分子质量
H2O-18；二氧化碳-44；CaCO3-100；HCl-36.5；硫酸-98；NaOH-40；氢氧化钙2-74；
一些物质的通用名称。
NaOH-苛性钠，苛性钠，苛性钠；Na2CO3-纯碱和苏打；碳酸氢钠-小苏打；汞-水银；
二氧化碳-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰和熟石灰；CaCO3-石灰石和大理石；
CH4-沼气、煤气和天然气；C2H5OH-酒精