初中基础化学的溶解度和溶解度曲线
1.理解溶解度的含义，学会根据给定的数据绘制溶解度曲线，利用溶解度表或溶解度曲线检查有关物质的溶解度或溶解度。
2.了解气体溶解度及其影响因素。
3.理解结晶现象，举例说明结晶方法。
基础知识:
一.溶解性
1，定义:在一定温度下，溶解在一定量溶剂中的溶质量是有限的。化学上，溶解度用来表示这种溶解的极限。
2.溶解度是物质在一定溶剂中溶解度的量度，是溶解度的定量表示。
3.溶解度是物质在一定溶剂中溶解度的定性描述，是物质的物理性质。
4.固体物质的溶解度
①概念:固体的溶解度是指一定温度下，固体物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量。
条件:在一定温度下？标准:100g溶剂？状态:饱和状态？单位:克
②影响因素
内部因素:溶质和溶剂的性质。
外因:温度
a、大多数物质的溶解度随着温度的升高而增加，如硝酸钾；
b、少数物质的溶解度不受温度影响，如氯化钠；
c、少数物质的溶解度随着温度的升高而降低，如氢氧化钙。
③与溶解度的关系
没有绝对不溶于水的物质。习惯上把不溶性物质称为“不溶性”物质。
5.气态物质的溶解度
①概念:气体溶解在101KPa水中，在一定温度下达到饱和时的气体体积。
条件:压力101KPa和一定温度？标准:1体积？状态:饱和状态单位:体积
②影响因素
内部因素:溶质和溶剂的性质。
外部因素:温度和压力
气态物质的溶解度随温度的升高而降低，随温度的降低而升高，随压力的升高而升高，随压力的降低而降低。
6.溶解度曲线
纵坐标代表溶解度，横坐标代表由温度变化得到的物质溶解度随温度-溶解度曲线的变化曲线。
点:①曲线上的点表示该物质在该温度下的溶解度。
如图，P点表示物质A在t1℃的溶解度为m2g。
(2)两条曲线的交点表示两种物质在该温度下的溶解度相等或两种物质在该温度下饱和溶液的质量分数相同。
如图，当M点表示t2℃时，物质A和物质B的溶解度相等。
线:①曲线表示一种物质的溶解度随温度的变化而变化的趋势。
如图所示，物质A和B的溶解度都随着温度的升高而增加。
②曲线的倾斜度可以表示物质的溶解度受温度变化影响的程度。
？如图所示，相比之下，物质A的溶解度受温度影响较大，物质B的溶解度受温度影响较小。
？如图，如果要从饱和溶液中析出晶体A，宜采用冷却结晶的方法；为了从饱和溶液中沉淀出晶体B，建议在恒温下蒸发溶剂。
表面:①溶解度曲线以上的区域表示该温度下的饱和溶液，有不溶物。
？②溶解度曲线下的区域表示该温度下的不饱和溶液。
通过测试中心:
1.硝酸钾在50℃时的溶解度为85.5g，也就是说at - g硝酸钾溶于- g水中形成溶液。
2.已知氯化钠在20℃时的溶解度为36 g。
在(1)20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比为_ _ _ _ _ _ _。
(2)要制备68克20℃的饱和溶液，需要氯化钠_ _ _ _ __ _ _ _ _ _克和水_ _ _ _ _ _克。
3.在实验室配制一定溶质质量分数的溶液时，可能会涉及到以下操作:a .称量b .计算c .溶解d .瓶和标签。回答以下问题:(1)用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%氯化钠溶液时，操作顺序是_ _ _ _ _(填序号)。
(2)配制上述溶液所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和_ _ _ _ _ _ _ _，其中玻璃棒在本实验中的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
4.烧水时，加热不久锅底会出现许多气泡，说明气体的溶解度会随着温度的升高而_ _ _ _ _。汽水瓶盖打开时，瓶口逸出大量气泡，这是因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
5.右图为A、B、c的溶解度曲线，请回答:
(1)A和C的溶解度相等时的温度是_ _℃。
(2)物质B的溶解度随着温度的升高是_ _ _ _ _ _。
(3)在T1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序。
(4)如果将物质A在t 1℃的饱和溶液的温度提高到t 2℃，溶液就变成_ _ _ _ _ _ _ _ _；如果将物质B在t 1℃的饱和溶液温度提高到t 2℃，溶液将是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
巩固练习:
1.不能影响物质溶解度的因素是()
A.温度是多少？b .溶质和溶剂的质量？哪种溶剂？d .溶质的类型
2.溶解度曲线可以代表()的意义
①同一物质在不同温度下的溶解度是多少？②物质在一定温度下的溶解度值是多少？③物质的溶解度受温度变化的影响有多大？④比较各种物质在一定温度下的溶解度。
A.全B.12C.123？D.①②④
3.在10℃时，KNO3的溶解度为20 g，所以该温度下KNO3饱和溶液中正确的质量比关系是()。
A.m溶液:m溶质= 4: 1b.m溶液:m溶质= 5: 1。
C.m溶剂:m溶质=4∶1 D. m溶剂:m溶质=5∶1。
4.下列物质中，在水中的溶解度随温度升高而降低的有()。
A.熟石灰？b .盐？硝酸钾氧气
5.右图是固体物质A和B的溶解度曲线，下列说法必须正确的是()。
A.A的溶解度大于b的溶解度。
B在10℃时，溶液A和溶液B的质量分数相等。
c . 30℃时A的饱和溶液质量分数为60%。
d、降低温度可以把接近饱和的溶液A变成饱和溶液。
6.右图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()
A.A的溶解度大于b的溶解度。
B t 1℃，两种物质饱和溶液中溶质的质量分数为15%。
C.为了将接近饱和的溶液B转化为饱和溶液，可以蒸发溶剂。
d .在T2℃下，将50克物质a放入100克水中，所得溶液的质量为150克
7.氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。为了把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有:①加入氢氧化钙；②提高温度；(3)降低温度；(4)加水；⑤蒸发水分。其中，正确的衡量标准是()
A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤
8.A和B的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是()
A.根据溶解度曲线，可以判断A的溶解度大于b。
B.当A和B的饱和溶液从t 2℃降至t 1℃时，析出的A质量较大。
C.A在t 2℃的饱和溶液可以变成不饱和溶液，可以采用冷却的方法。
当D. T 1℃时，A和B的饱和溶液各为100g，其溶质的质量必须相等。
真题链接:
1.将30g固体A和B分别加入50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()。
A.甲基的溶解度随着温度的升高而增加。
B.t1℃，A和B的溶解度均为20g。
C.当温度从t2℃降至t1℃时，5g固体从溶液a中析出
D. A、B、C中溶质质量分数由大到小的顺序为:C > A > B。
2.下图是固体物质A和B在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是()
A、在10℃时，A和B的饱和溶液浓度相同。
B、保持温度在20℃，蒸发溶剂可使B的近饱和溶液变成饱和溶液。
c、在30℃下，将40g物质A加入50g水中，完全溶解后溶液的质量为80 g
d，在65438±00℃时，当温度升高到30℃时，两种饱和溶液中溶质的质量分数增加。
3.右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线(A、B、C沉淀晶体时不含结晶水)。根据曲线回答下列问题。
(1)t 1℃时，溶解度最大的物质是-。
(2)若将M点C的不饱和溶液变为饱和溶液，替代方法为——(填序号)。
A.降低温度b .增加溶质c .蒸发溶剂
(3)在T2℃下，等质量的A、B、C的饱和溶液加热到t3℃，溶液中溶剂的质量关系为-(忽略水的蒸发)。
4.下图是X，Y，z三种固体物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题。
(1)如果要配制相同浓度的Y和Z的饱和溶液，需要将温度控制在_ _ _ _ _℃。
(2)t 1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液全部加热到t3℃，溶液仍为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _饱和。
(3)T3℃时，X、Y、Z的饱和溶液冷却至t1℃，溶液中溶质质量分数的顺序为_ _ _ _ _ _ _。