2020中考《化学》专项训练问答(三)
1.下列物质的变化属于化学变化。
A.酒精挥发b .加热分解铵盐c .矿石破碎d .海水成盐
2.以下实验方法是正确的。
A.将pH试纸浸入溶液中，测量溶液的pH值。
B.用100 mL量筒测量5.55 mL稀硫酸。
c .直接称量托盘天平托盘上的氢氧化钠固体。
D.配制10%氯化钠溶液的主要步骤是:计算、称量、溶解。
3.图中，-氧原子，-氢原子，-碳原子。根据微观粒子反应图，下列结论不正确。
A.物质x由碳和氧组成。
物质B.X中碳和氧的质量比为3: 8。
每个x分子由1个碳原子和2个氧原子组成。
D.物质X的相对分子质量是44g。
4.分类学习是化学的一个重要学习理念。下列各组物质分类不正确。
A.H2、氧气、N2硼、盐酸、硫酸、硫酸氢钠
C.NaOH、KOH、NH3？H2O氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵
5.60℃的饱和硝酸钾溶液冷却到20℃，不变的是
A.溶液质量b .溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量d .溶液中溶质的质量分数
6.以下生活中的现象解释不正确。
A.一个物体热胀冷缩——分子大小随着温度的变化而变化。
B.海水在夏季蒸发得比其他季节快——分子运动速率随着温度的变化而变化。
C.蔗糖放入水中，蔗糖固体很快消失——分子之间有空隙，分子在不断运动。
d .加热氧化汞生成汞和氧——在化学变化中，分子可以分离，原子不能分离。
7.通过初中化学的学习，我们掌握了一些化学基础知识。以下是常见物质的区别，其中错误的方法有
A.硬水软水-加肥皂水摇匀b .浓硫酸和浓盐酸-气味。
C.氢气和天然气-点火后观察火焰颜色d .石灰水和雨水-滴酚酞溶液。
8.能大量存在于同一溶液中且其溶液无色透明的一组物质是
A.硫酸钾、亚硝酸钠、氯化铵、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠
C.氯化钙、碳酸钠、硝酸银、氯化铁、硫酸铜、氯化钠
二、填空(***4道小题，每道空化学方程式2分，其余1分，满分26分)
9.有四种元素，氢、氧、硫和铁。选择适当的选项，并回答下列问题:
(1)请用化学符号填空:①两个氧原子_ _ _ _ _ _ _ _。②三种氢氧根离子_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)请用化学式填空:①相对分子质量最小的氧化物:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中的一种
(3)写出化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)写出化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
10.右图是浓硫酸稀释实验示意图。
(1)图中容器B所装试剂为:(填“水”或“浓硫酸”)；
仪器的功能是:
(2)稀释时，如果两种试剂加入顺序相反，会发生什么情况。
11.有同学在研究溶液的酸碱性时，发现盐溶液中的NaCl是中性的，Na2CO3溶液是碱性的。这位同学认为有些盐溶液可能是酸性的，上网搜索发现(NH4)2SO4和FeCl3溶液都是酸性的。同学来写以下学习总结，请做:
(1)盐溶液的可能pH值为①pH >:7②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _③pH = 7
(2)测定溶液的酸碱性，用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)“作物的每一朵花都要靠肥料。”(NH4)2SO4是一种_ _ _ _ _ _ _肥料，能促进作物茎叶生长，使紫色石蕊试液变色。
(4)铵态氮肥的检测方法是:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(5)同学在加热FeCl3 _ 3溶液时发现红棕色沉淀。请写出化学方程式:
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _不溶于盐酸)
12.下图中，字母A-i分别代表初中化学中常见的物质。c是一种能使清澈的石灰水变浑浊的气体，B是一种黑色固体。“→”表示物质之间存在转化关系，省略了部分反应条件和部分产物。请回答:
(1)写出化学式A _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)作业一名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；
(3)写出反应的化学方程式①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；
(4)写出化学方程式G+F→I _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
三、实验题(***1小题，化学方程式各空2分，其余各空1分，***12分)
13.通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室造气的相关规律。请结合下图提供的一些实验装置回答问题:
(1)如果设备A产生氧气，则需要将氧气添加到仪器A中，反应的化学方程式为
。要收集干气，应选择_ _ _ _ _(填写字母)装置。
(2)实验室制备二氧化碳的化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _是指
选择生成装置可以是A，也可以是B，A和B相比有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的优势。
(3)查阅资料可知，氨(NH3)是一种密度低于空气，易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。当你选择加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制备氨气时，化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的
(4)你认为收集氨的装置是什么(填序号)，因为。
四、计算题(***1小题，满分6分)
14.化学家侯发明了联碱生产法，为中国化学工业的发展做出了突出贡献。某实验组取14.4g只含氯化钠杂质的纯碱样品，加入装有100g稀盐酸的烧杯中，刚好反应完全。此时，烧杯中各物质的总质量为110g。试算:
(1)反应生成二氧化碳_ _ _ _ _ _ _ _ _克。
(2)使用的稀盐酸质量分数是多少？