初中化学酸碱知识点总结
初中化学酸碱知识点总结
来源:网络
一.电离方程式
◆H2SO4=2H++SO42-
◆NaOH=Na++OH-
◆Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、物质的通用名称和主要成分
◆生石灰CaO
◆ Ca(OH)2，熟石灰、熟石灰、石灰水的主要成分；
◆石灰石和大理石CaCO3
◆ NaCl，盐的主要成分；
◆纯碱和碳酸钠Na2CO3
◆烧碱、烧碱、烧碱NaOH
◆cuso 4·5h2o为胆矾和蓝矾；
◆碳酸钠晶体na2co 3.10H2O；
◆氨NH3。H2O；
三。金属活性
1，金属活性序列:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu；
2.金属迁移率序列的意义:金属在金属迁移率序列中的位置越高，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中越容易失去电子变成离子，其迁移性越强；
3、金属活动序列的应用:
(1)氢之前的金属可以代替酸中的氢(元素)；
(2)只有前面的金属才能将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱和盐的溶解度
1.常见盐和碱的溶解度:(如果不看括号里的字，是不是更好记的顺口溜？)
◆钾(盐)、钠(盐)、铵盐均溶解，硝酸盐在水影无痕迹；
◆硫酸盐不溶性硫酸钡和氯化物不溶性氯化银；
◆碳酸盐只溶解钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)；
碱性物质的溶解性:只有钾(氢氧化物)、钠(氢氧化物)、钙(氢氧化物)、钡(氢氧化物)是可溶的。
2.八种常见沉积物:
氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。
3.四种微溶物质:
Ca(OH)2(石灰水表示？澄清？CaSO4(实验室二氧化碳生产不使用稀硫酸的原因)；
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-) MgCO3时不用硝酸银的原因(不能用碳酸根离子去除溶液中镁离子的原因)。
动词 （verb的缩写）分解反应发生的条件反应后产生气体、水或沉淀物。
(即存在不存在于溶液中或在水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶性碱只能与酸性反应；
(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3和BaSO4不能作为复分解反应的反应物。
不及物动词溶液酸碱度的测定
1，指标？溶液的酸碱紫色石蕊试液遇酸性溶液变红；遇到碱性溶液变蓝；
无色酚酞试液只有遇到碱性溶液才会变红。注:不溶性碱对指示剂没有影响。碱性溶液不一定是碱性溶液(特例:碳酸钠水溶液呈碱性)。
2.pH值？溶液的PH值
pH & gt7溶液呈酸性(越小越浓)。
pH=7的溶液是中性的。
pH & lt7溶液呈碱性(溶液越大，碱性越强)。
七、离子检验
◆Cl-(溶液中)？向试液中加入硝酸银溶液，若生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原试液中含有氯离子；
◆SO42-(溶液中)？向试液中加入氯化钡(或硝酸钡，或氢氧化钡)溶液，若生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原试液中含有硫酸根离子；
◆CO32-(1)(固体还是溶液)？向被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水浑浊的气体，则原被测物质含有碳酸根离子；
(2)(在溶液中)？当向被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液时，如果产生可溶于硝酸的白色沉淀，同时产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含有碳酸根离子。
注意:
1，鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液代替硝酸银溶液，因为硫酸银是微溶物质，使鉴别现象不明显。
2.在未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原测溶液中可能含有银离子或硫酸根离子。
八、酸、碱和盐的特性
1，浓盐酸？挥发性强，有刺激性，在空气中能形成酸雾；
2.浓硝酸？挥发性，气味刺鼻，空气中有酸雾，强氧化性；
3.浓硫酸？没有波动。一种粘稠的油状液体。它有很强的吸水性和脱水性，溶于水时能释放大量的热量。强氧化；
4.氢氧化钙？白色粉末，微溶于水；
5.氢氧化钠？白色固体，易潮解，溶于水时放出大量热量。能与空气中的二氧化碳反应而变质；
6.硫酸铜？白色粉末，溶于水得到蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水硫酸铜cuso 4·5h2o)；
7.碳酸钠？白色粉末，水溶液为碱性溶液(溶液中析出的白色晶体为na2co 3.10H2O)；
8.氨(NH3。H2O)？属于碱的溶液。
九、酸和碱的共性
1，酸的共性
(1)酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，但不能使无色酚酞试液变色；
(2)酸能与活性金属反应生成盐和氢；
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；
(4)酸能与碱反应生成盐和水；
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
2、碱的普遍性
(1)碱溶液能使紫色石蕊试液呈蓝色，无色酚酞试液呈红色；
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水；
(3)碱能与酸反应生成盐和水；
(4)有些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
X.盐的特性
1，有些盐能与更活泼的金属反应生成新的盐和金属；
2.有些盐能与酸反应生成新盐和新酸；
3.有些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱；
4.一些不同的盐可以反应生成两种新的盐。
初中化学酸碱知识的解题技巧
一、掌握记忆的规律是应用的前提。
虽然酸、碱、盐部分有很多题，如鉴别、推断、除杂等，但这些应用都离不开最基础的知识点:酸、碱、盐的化学性质的熟练记忆。
通过研究，我们可以知道酸有五个共性，碱和盐有四个共性。需要加强对这些化学性质的记忆和灵活记忆。可以采用图表记忆法和变式记忆法。
比如把酸碱盐的化学性质浓缩成下图比较好(图表记忆法)
在此基础上做变式练习，增加化学性质的多角度记忆(变式记忆法)。比如:
(1)盐和水形成的规律一定是中和反应？
(2)在酸碱盐的化学性质中，有几种成盐规律。
通过如上练习www.gEO2k.cOM，我们可以加强知识的同化和异化。
二、师傅？规则？能做到吗？方圆？
通过记忆，你能熟练运用上述规则吗？当然不是。在大量的练习中，学生发现上述许多规律都存在？规则？有条件的。所以在记住法律的前提下，也要记住法律适用的条件，做到有针对性的适用。比如反应条件可以根据不同的反应类型灵活记忆。总结如下:
比如写出下列物质中能相互反应的化学方程式。
铁、氧化铁、苛性钠溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液和二氧化碳。
思路:
这类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律和反应条件的好例子。在解题中，为了防止跌落现象，可以以铁为起点，一步步向后延伸，判断反应是否已经发生，再以氧化铁为新的起点，一步步向前推进。判断* * *有8个反应。从上面可以看出，在判断的过程中，对反应规律和反应条件的记忆自然得到了加强。学生可以多找这样的练习，做成卡片放在身边，随时练习，自然会成功。
第三，抓住重点题型，学会以点带面。
在复习中，经常看到很多同学沉浸在题海中，耗时很长，收效甚微。虽然酸、碱、盐的问题多种多样，但都是一样的。总的来说，可以说这三类题型很有代表性，对它们的正确理解和掌握，一定会对其他相关题型的适应性提高起到很好的作用。下面我们用相关例子简单总结一下各自的特点。
示例1:选择一种试剂来识别以下溶液:
NaOH、NaCl溶液、稀HCl()
BN2co3、AgNO3溶液、KNO3溶液()
K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液()
氢氧化钠、氢氧化钙溶液、稀盐酸()。
NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液()
思路:
鉴别的原则是掌握不同物质的主要特征，用最简单的方法、最少的试剂、最明显的现象达到鉴别的目的。最简单的方法是指如果能用物理方法鉴定，就不应该用化学方法鉴定；能鉴定一次就不用鉴定多次了。所谓最少试剂，就是你用一种试剂就能鉴定，不要用多种试剂。最明显的现象就是通过实验，鉴别出的物质明显不同。如:变色、气体释放、沉淀等。
解析:a、通过物质的分类，很明显依次符合碱性、中性、酸性，当然还要加入石蕊试液进行鉴别。
B.通过观察发现，Na2CO3遇酸(H+)产生气体，AgNO3遇CL-产生沉淀，KNO3遇盐酸无现象，所以加入盐酸进行鉴定。
C.从上面可以看出，K2CO3遇酸(H+)产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，NaCl溶液遇稀硫酸无现象，所以加入稀硫酸进行鉴别。
d、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl遇CO32-有气体，而NaOH遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。
e、观察发现NH4+遇到OH-生成氨，Ba2+遇到CO32-和SO42-生成沉淀。取样后分别滴加Ba(OH)2溶液，只有气体生成NH4NO3，而气体和沉淀生成(NH4)2SO4，只有沉淀生成Na2CO3，NaCl无现象。
在实际应用中，学生还可以根据一次鉴定、多次鉴定、无其他试剂鉴定、两两混合鉴定对鉴定题进行分类，并根据各自独有的特点总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴定类型的目的。
例2:选择合适的方法除去下列物质中的少量杂质。
(1)从生石灰中去除碳酸钙
(2)从氯化钾晶体中除去碳酸钾
(3)从碳酸钙固体中除去碳酸钠。
(4)从一氧化碳中除去二氧化碳
(5)从氯化钠溶液中除去硫酸铜
(6)从铜粉中除去铁粉
思路:
除杂的原则是:不增(不新增杂质)、不减(不减少原物质的量)、不变(不改变原物质的状态)、易分离(除杂后易分离)，先有后有化学法。应用中的除杂方法有很多，如转化法、沉淀法、吸附法、过滤法、溶解法等。
解析:(1)通过加热或高温灼烧，可以除去碳酸钙，得到更多的生石灰。
(2)可加入适量稀盐酸充分反应后蒸发。
(3)可采用用适量水溶解后过滤的方法。
(4)可以采用通过热碳层或通过苛性钠溶液的方法。但显然烧碱溶液法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷的优点。
(5)由于含有Cu2+和SO42-两种杂质离子，可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后，过滤得到氯化钠溶液。
(6)由于Fe和Cu在金属活度序列表中排在H的前后，加入足够的稀盐酸或稀硫酸溶解过滤即可达到。也可以用加入足够的硫酸铜溶液，过滤的方法。
例3，有一种固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等一种或多种物质。将混合物溶解在水中，得到无色溶液。滴加硝酸钡溶液时，生成白色沉淀，加入足量的稀硝酸沉淀使其部分溶解，所以混合物中一定含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
思路:
推理题用到的知识储备有:(1)物质的特殊颜色状态和溶解度(包括物质在水或酸中的溶解度)。比如铜离子溶液是蓝色的，铁离子溶液是黄色的等等。常见的白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。氢氧化铜沉淀为蓝色，氢氧化铁沉淀为红棕色。初中的酸不溶性沉淀物是氯化银和硫酸钡。(2)会判断物质之间是否有反应。(3)三种离子(硫酸根、碳酸根和氯离子)鉴别的正反推理。(4)理解关键词的能力。比如:？全部解散？、?部分可溶？、?都不溶？对词语的理解，如。好的推断题是对以上知识点掌握情况的综合考察。
解析:推断题的答案是基于物质的特征反应和典型的实验现象。这个问题是溶于水得到的？无色溶液？已知CuSO4(蓝色溶液)一定不存在；同时K2CO3和CaCl2相遇会沉淀，所以K2CO3和CaCl2要么存在，要么不存在。被谁？滴加硝酸钡溶液时，产生白色沉淀。已知沉淀物可能来自碳酸钡和硫酸钡中的一种或两种，通过硝酸钡与K2CO3或K2SO4的反应沉淀。被谁？加入足够的稀硝酸沉淀并部分溶解？已知碳酸钡和硫酸钡都存在，然后推导出K2CO3和K2SO4都存在。因为K2CO3存在，CaCl2一定不存在。但是KNO3存在与否并不会影响以上的鉴定和推断，所以KNO3可能存在也可能不存在。
这个问题可以在练习过程中稍作改动。如:如果？沉淀物完全溶解了？推理结果是什么？如果？沉淀物完全不溶？如果推断出结果会怎么样？。学生一旦掌握了这种一题改一题多做的学习方法，对提高复习效果一定会起到辐射作用。
初中化学知识点的记忆技巧
1，化合价精华之歌
化合价的本质要准确记住，金正恩不是否定的。
氢-氧-二要记住正负总价之和为零；
很多元素都有化合价变化，不同条件下化合价不同。
注意:？金仲翀？金属的化合价通常是正的:？非金属的价通常是负的。
2、化合价之歌
氯化氢钾钠一价银，二价钡氧钙镁锌，五价铝硅磷，
二、四、六硫都在这里。谈变化价格不难，23铁，24碳，
有三，二，四，五氮，二，四，六，七锰，铜和汞是最常见的。
福丸的碘是负一，特例是正七。
3.写化学式之歌
先看，再写，再标价格，还原后再划。
4.谱写化学方程式之歌
左边写反应物，右边写产物；中间有等号，条件要注明清楚；
正确书写化学分子式，分子式要平衡；气体和降水用箭头明确标出。
5、金属活动顺序表
钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂。
6、物质溶解性之歌
硝酸钾、硝酸钠和硝酸铵可溶于盐，但银和氯化亚汞不溶于盐酸；
硫酸铅和钡浸在水中，碳酸和硫酸镁微溶；
有五个位置用于溶解碱、钾、钠、铵、钙和钡。
7、关于元素周期表可以每五种元素为一个句子来记忆。
氢、氦、锂、铍和硼；碳、氮、氧、氟、氖。
钠、镁、铝、硅和磷；硫、氯、氩、钾、钙
8.化学和物理变化
物理变化不难分辨，没有新的物质出现；
化学变化不是这样，物质本身发生了变化；
两个变化有区别，判断有没有新的东西；
两个变化是相关的，变化中间有一个变化；
变化是自然决定的，物化是关键。
9.短周期元素的化合价与原子序数的关系
奇数阶是奇数，偶数阶是偶数。
10，化学式
一排顺序排列的两个价格，价格编号交叉写在右下方；
将价格编号还原为角度代码，并检查配价规则。
猜你喜欢:
1.初中化学酸、碱、盐复习资料
2.初三上学期化学学习总结。
3.初三化学方法学习小结。
4.高三化学酸碱知识点复习。
5.总结初三化学的学习方法。