【高中化学原电池试题及答案】高中化学原电池方程式
1.下列变化中，()属于伽伐尼反应。
a .在空气中快速氧化金属铝表面，形成保护层
B.当镀锌板表面被划伤时，还能防止铁被氧化。
c .在烧红的铁丝与水的接触面上形成一层蓝黑色的保护层。
D.铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液可加速反应。
分析:A中的Al被空气中的氧气直接氧化；B中的白口铁含有比Fe更活泼的Zn。当形成一次电池时，锌作为负电极，失去电子并阻止铁被进一步氧化。c只是铁和H2O的氧化还原反应，直接生成Fe3O4，不是原电池反应；在D中，Fe+CuSO4 = = Cu+FeSO4，析出的Cu覆盖在Fe表面，相互接触形成原电池，所以B和D都属于原电池反应。
答案:BD
2.100 mL浓度为2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应。为了加快反应速度而不影响氢气的生成量，可以采用的方法是()。
A.加入适量的6 mol/L盐酸。
b .加入几滴氯化铜溶液。
c、加入适量的蒸馏水
d、加入适量的氯化钠溶液
解析:提高氢离子的浓度可以加快反应速度，但由于它与过量的锌片反应，加入适量的6 mol/L盐酸会影响氢气的生成量，所以A是错误的；加入几滴氯化铜溶液，锌取代铜后会形成原电池，从而加快反应速度，所以B是正确的；加入适量的蒸馏水或氯化钠溶液会降低氢离子的浓度，从而减慢反应速度。
答案:b
3.将金属M放入盐N(NO3)2的溶液中，发生如下反应，其中M+N2+= = M2++N，下列说法正确的是()。
A.金属m和n在室温下能与水反应。
b、M、N用导线连接起来，放入稀H2SO4中，肯定能形成原电池，H2在N极释放。
c、M、N用导线连接起来，并联放入N(NO3)2溶液中，一定会形成一次电池。
D.由M和N组成的一次电池，M必须是负极，H2必须在N电极上产生。
解析:A项中，M可以从N(NO3)2溶液中取代N，即M和N在室温下不与水反应；B项中，M比N更活泼，但在酸中不一定能代替H+;C项，因为能反应:m+N2+= = m2++N，能形成一次电池；D项，M和N，M组成的原电池不一定是负极，也不一定能产生H2。还需要考虑电解质溶液的组成，比如把铁和铜放入浓硝酸中，用铁做正极。
答案:c
电动势法测水泥初凝时间新课标第一网
4.普通水泥在养护过程中，自由水分子减少，生成Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特性，科学家发明了电动势法来测量水泥的初凝时间。这种方法的原理如图所示。反应的一般方程式为:2cu+Ag2O = = Cu2O+2ag。下列说法正确的是()。
A.普通水泥的主要成分是2CaO？SiO2，3CaO？SiO2和3CaO？氧化铝
B.在测量原理示意图中，Ag2O为负极。
c，正极的电极反应为2cu+2oh-2e-= = = Cu2O+H2O。
D.当电池工作时，OH-向正极移动。
解析:普通水泥的成分是硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，A正确；Ag2O在总反应中作为氧化剂，氧化剂在原电池中作为阳极，B错误；原电池正极得到电子，C错误；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极。根据电荷守恒，带负电的阴离子应该流向负极，D是错误的。
答:答
5.下面的烧杯中装有稀H2SO4，是()在铜电极上产生大量气泡。
A.B. C. D。
解析:B和C中的铜和银不能与稀H2SO4反应，而D不形成原电池，只有A中的Cu是正极，溶液中的H+在这个电极上被还原生成H2。
答:答
6.在如图所示的装置中，A是金属(在金属活性序列表中H之前)，B是碳棒。关于此设备，不正确的是()。
A.气体从碳棒中释放出来，溶液的pH值变大。
B.a是正极，b是负极。
C.导线中有电子流动，电子从A极流向b极。
氧化反应发生在D.a .电极上。
分析:A作为氧化反应的负极比H更活泼。
答案:b
7.向等质量的两种锌粉A和B中分别加入过量的稀硫酸。同时向a中加入少量CuSO4溶液，图中H2的体积V L与时间t min的关系正确的是()。
A.B.
C.D.
分析:由于Zn+CuSO4 = = ZnSO4+Cu的存在。生成的Cu附着在Zn上，与H2SO4溶液形成Cu-Zn/H2SO4原电池，加快了反应速率。然而，Zn和CuSO4之间的反应消耗Zn，这减少了生成的H2的体积。在图A中，A的反应速率高，产生的氢气少。
答:答
8.用导线连接铜片和银片，插入硝酸银溶液中。电路中每转移0.2摩尔电子，负极质量的变化是()。
A.增加6.4 g B .增加2.16 g。
C.减少6.4 g D .减少2.16 g。
分析:一次电池中，铜失去电子变成铜离子进入溶液，每摩尔铜失去2摩尔电子，所以0.1摩尔铜失去电子变成Cu2+进入溶液，质量减少6.4 g..
答案:c
9.将A、B、C、D四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，组成各种原电池。如果A和B相连，A是负极；当C和D相连时，气泡从D逸出；当a和c相连时，减少一个极点；当b和d连接时，b是正极。那么四种金属的反应性顺序是()W W W X K B 1 C O M。
A.A & gtB& gt；C & gtD B . A & gtC & gtB& gt；D
C.A & gtC & gtD & gtB& gt；D & gtC & gtA
分析:一次电池形成时，相对活泼的金属失去电子作为负极，相对不活泼的金属失去电子作为正极。负极氧化质量降低，正极发生还原反应，气泡逸出，导致活性A >；b，A & gtC，C & gtD，D & gt乙.所以A & gtC & gtD & gt乙.
答案:c
原料名称:铁粉、水、活性炭、蛭石、盐。
10.(2011?山东德州，2010 1，持续的低温大雪让中国北方的“暖宝宝”成了紧俏商品。暖宝宝(如图)采用铁的“氧化放热”原理，引起原电池反应，铁粉在原电池中充当()。
A.负极b .正极
C.阴极d .阳极
分析:在铁-活性炭-盐组成的一次电池中，铁是负极。
答:答
能力提升
11.称取三份锌粉，分别置于A、B、C三个试管中，按以下要求加入附加物质，塞紧，定期测量产生氢气的体积。向甲方加入50毫升pH = 3的盐酸，向乙方加入50毫升pH = 3的醋酸，向丙方加入50毫升pH = 3的醋酸和少量胆结石粉..如果反应结束，产生的氢气体积是一样的，没有残留的锌。请使用“>”= '或'
(1)开始时，反应速率是_ _ _ _ _ _ _ _。
(2)三个试管中参与反应的锌的质量是_ _ _ _ _ _。
(3)反应结束时，所需时间是_ _ _ _ _ _ _ _。
(4)在反应过程中，B和C的速率不同的原因是(简述)_ _ _ _ _ _ _。
解析:三支试管产生H2的本质是:Zn+2h+= = Zn2++H2 ↑，c(H+)开始相等，所以初始反应速率为:A = B = C；生成的H2的体积等于酸反应消耗的Zn的质量，但C同时反应:Zn+Cu2+= = Zn2++Cu。因此，参与反应的Zn的质量:A = B-C；对于B: CH3COOHCH3COO-+H+，随着c(H+)的减少，电离平衡右移，所以c(H+)B >:c(H+)A和B的反应速率高于A；对于C，由于锌铜原电池的形成，反应速度加快，因此反应结束，所需时间为:A >；B > C。
答案:(1)A = B = C(2)A = E-C(3)A >；十天干中的第三个/第三个
(4)由于C形成原电池，反应速度加快。
12.如上图所示，在一个装满水的烧杯中，在铁环和银环的连接处挂一根绝缘丝，使其平衡。小心地从烧杯中心滴入硫酸铜溶液。
(1)片刻之后能观察到的观察值是(指悬挂的金属环)_ _ _ _ _ _ _ _ _。
A.铁环和银环左右摇摆
B.铁环和银环保持平衡。
C.铁环向下倾斜，银环向上倾斜。
D.银环向下倾斜，铁环向上倾斜。
(2)产生上述现象的原因是_ _ _ _ _ _ _ _。w
分析:这个问题表面上和原电池无关，需要透过表面现象把握本质。只要能分析出原电池可以由铁、银、硫酸铜溶液组成，问题就解决了。
答案:(1)D
(2)化成一次电池，以铁为负极，溶解:Fe-2e-= = Fe2+，减轻重量。以银为正极时，电极上析出铜:Cu2++2e-= = Cu，质量增加。
13.根据下式所示的氧化还原反应设计一次电池:
Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
(1)装置可以用烧杯和盐桥，可以画出这个原电池的装置图。
(2)标明原电池的正极和负极。
(3)表明电子在外电路中的流向。
(4)写出两个电极上的电极反应。
解析:首先将已知反应分为两个半反应:Cu-2e-= = Cu2+，2ag+2e-= = = 2ag。然后结合一次电池的电极反应特性分析，可以看出电池的正极应该是Cu，负极材料应该是Ag。原电池由两个半电池组成，铜和铜盐溶液形成铜半电池，银和银盐溶液形成银半电池，它们通过盐桥连接。
答案:(1)(2)(3)如图。
(4)负极:Cu-2e-= = Cu2+正极:2Ag++2e-===2Ag。
14.一个完整的氧化还原反应可以分为两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应。比如Fe+Cu2+= = Fe2++Cu的结果如下:氧化反应:Fe-2e-= = Fe2+，还原反应:Cu2++2e-= = Cu，总反应是两个“半反应”之和。
(1)请将反应3NO2+H2O = = 2h+2NO-3+NO相应地分解为两个“半反应”。
氧化反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；还原反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)请将离子反应MnO2+4h+2cl-= = = Mn2+Cl2 ↑+2h2o拆成两个“半反应”。
氧化反应:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；还原反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
解析:(1)根据题目提供的信息，还原剂作为负极失去电子，发生氧化反应，氧化剂作为正极获得电子进行还原反应。反应式为:
氧化反应:2NO2+2H2O-2e-===2NO-3+4H+。
还原反应:NO2+2h+2e-= = = NO+H2O。
(2)同样可以得到:氧化反应:2cl-2e-= = = Cl2 =
还原反应:MnO2+4h+2e-= = = Mn2++2h2o。
答案:(1)2 NO2+2H2O-2e-= = 2NO-3+4h+。
NO2+2H++2e-===NO+H2O .
(2)2Cl - 2e-===Cl2↑.
MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O .
15.已知反应AsO3-4+2I-+2H+AsO3-3+I2+H2O是可逆的。设计如图所示的装置(盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反应，只起导体作用)，进行如下操作:(一)向烧杯中滴加浓盐酸(b)，发现微安表指针偏转；(ii)将40%NaOH溶液滴入烧杯(b)中，并发现微安计的指针向相反方向偏转。
(1)为什么两次操作时指针偏转方向相反？用电极反应和化学平衡移动的原理解释了这一现象。________________________。
(2)(ⅰ)操作时C1棒上的电极反应是_ _ _ _ _ _ _ _。
(3) (ii)工作时C2棒上的电极反应是_ _ _ _ _ _ _ _。
解析:(1)B加盐酸，AsO3-4还原；当加入NaOH时，AsO3-3被氧化。(2)2I-2e-= = = I2；(3)AsO3-3-2e-+H2O===AsO3-4+2H+.
答案:(1)B中的反应是AsO3-3-2e-+H2OAsO3-4+2H+。当加入盐酸时，化学平衡向左移动，AsO3-4被还原。加入NaOH后，化学平衡右移，AsO3-3被氧化(2)2i-2e-= = I2(3)aso 3-3-2e-+H2O = = aso 3-4+2h+