【高中化学】高中化学中的问题
FeCl3 _ 3没有完全水解，只是部分水解，所以不能得到NA胶粒。
不知道你对这个回答是否满意？
高中化学专题——高中化学专家主要通过考察两个知识点来回答这个问题:
1，费率余额计算的常规格式——三段式计算。
2.化学平衡和热量之间的计算，热化学方程式的计算。
在2L容器中:二氧化硫+氧气
起始-3摩尔-2摩尔
变化
2分钟后的平衡-1.6摩尔。
采用三阶段法，对数据进行了完整的补充，得出了结果
在2L容器中:二氧化硫+氧气
起始-3摩尔-2摩尔-0
变化-0.8摩尔-0.4摩尔-0.8摩尔
2分钟后平衡-2.2摩尔-1.6摩尔-0.8摩尔。
在(1)2分钟内，平均反应速率，
v(O2)=(0.4/2)/2 = 0.1摩尔/(升·分钟)
v(SO3)=(0.8/2)/2 = 0.2摩尔/(升·分钟)
(2)平衡时，C(SO2)= 2.2/2 = 1.1mol/l
(3)达到平衡时放出热量Q，但此时没有完全反应。
热化学方程式中的h应该是完全反应的热变化。
2 O2+O2 & lt；= & gt硫酸氢盐
2摩尔小时
0.8摩尔质量
解，H=5Q/2。
即热化学方程式
2SO2(克)+ O2(克)= 2SO3(克)，H=5Q/2 kJ/mol
【高中化学】高中化学的问题是稀硝酸是氧化性的，可以氧化原液中的酸根离子，比如亚硫酸盐，氧化后变成硫酸根，也可以和后面加的钡离子沉淀，但是原液中没有硫酸根。
高中化学化学，你好！
我告诉过你。
我也是一名高三学生。
但是我们的化学老师，我也觉得不好。他总是说得很快，认为我们都懂。我们还能做什么？
你只能加快脚步，努力跟上他。
我相信你没有问同学问题的习惯，是吗？你要学习，多问同学问题，因为你刚才不是说化学课很头疼吗？那你一定不敢问老师简单的问题。这时候你就要放下所谓的自尊，虚心的去问同学或者你有没有足够的勇气。建议你去问老师，毕竟老师比较详细。
既然你们都是高三了，我建议你们有学习问题，要多和老师沟通！我相信他一定会帮助你的！
嗯，看了下面的神回复，真的很佩服你！他的“直接”方法也不错。
高中化学有机
这些是羟基官能团的基本化学性质。
1。卤代烃:官能团、卤原子
“水解反应”发生在碱的溶液中，产生酒精。
“消除反应”在碱的醇溶液中进行，得到不饱和烃。
2。醇:官能团，醇羟基
能与钠反应产生氢气。
不饱和烃可以通过消去反应得到(如果与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子，消去反应就不能发生)
可以用羧酸酯化。
能被催化氧化成醛(伯醇被氧化成醛，仲醇被氧化成酮，叔醇不能被催化氧化)
1.与活泼金属如R-OH+Na-Rona+H2反应。
2.与卤代烃反应，如R-OH+HX-RX+H2O。
3.与无机酸反应R-OH+H2SO4-R-O-SO2OH+H2O。
4脱水反应H-CH2-CH2-OH-CH2 = CH2+H2O在浓硫酸170度的条件下。
以及氧化和脱氢。
3。醛:官能团，醛基
能通过银镜与银氨溶液反应。
它能与新配制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀。
可以被氧化成羧酸。
可以通过氢化还原成酒精。
4。酚、官能团、酚羟基
酸性
钠可以反应得到氢。
酚羟基使苯环更活泼，容易在苯环上被取代。酚羟基是苯环上的邻对位定位基团。
可以用羧酸酯化。
5。羧酸、官能团、羧基
酸度(通常比碳酸强)
能与钠反应得到氢气。
不能还原成醛(注“不能”)
可以用酒精酯化。
6。酯、官能团、酯基
-小周可以用银镜反应。
可以发生水解以获得酸和醇。
高考化学知识点的归纳
一、基本概念和基本理论:
一、阿沃伽德罗定律。
1.内容:在相同的温度和压力下，相同体积的气体含有相同数量的分子。即“三相似”即“在一起”。
推断
在(1)相同的温度和压力下，当V1/V2=n1/n2 (2)相同的温度和相同的体积时，p 1/P2 = n 1/N2 = n 1/N2。
(3)在相同温度和压强下，质量相等，V1/V2=M2/M1 (4)在相同温度和压强下，体积相等，M1/M2=ρ1/ρ2。
注:① Avon Gadereau定律也适用于非反应性混合气体。②利用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、avo Gadereau经常解决这类问题:
①条件:检验气体时经常会给出常温常压、1.01×105Pa、25℃等非标准条件。
②物质的状态:在考查气体的摩尔体积时，考生常被H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等在标准条件下不是气态的物质所迷惑。
③物质结构和晶体结构:考察有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子等。)包含在一定量的物质中，通常涉及到稀有气体如He和Ne是单原子和胶体粒子，而Cl2、N2、O2和H2是双原子分子。晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
第二，离子* * *
1.由于复分解反应，离子不能大量存在。
(1)气体生成。挥发性弱酸如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-和HS-的酸根和H+不能大量储存。
(2)有沉淀。比如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等。不能与SO42-和CO32-等大量* *共存；Mg2+，Fe2+，Ag+，Al3+，Zn2+，Cu2+，Fe3+等。不能大量与OH-共存。Pb2+和Cl-、Fe2+和S2-、Ca2+和PO43-、Ag+和I-不能大量储存。
(3)生成弱电解质。例如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-等。不能用H+大量储存；一些酸性弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-和HSO3-不能大量与OH-共存。NH4+和OH-不能大量存在。
(4)溶液中某些易水解离子的存在是有条件的。例如，AlO2-、S2-、CO32-和C6H5O-只能在碱性条件下存在于溶液中。例如，Fe3+和Al3+只能在酸性条件下存在于溶液中。这两种离子不能同时存在于同一溶液中，即离子之间可以发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于氧化还原反应，离子不能大量存在。
(1)还原性强的离子不能与氧化性强的离子大量存在。例如，S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量储存。
(2)由于氧化还原反应，不能在酸性或碱性介质中大量储存。例如MnO4-、Cr2O3-、NO3-、ClO-和S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等。不能大量储存；SO32-和S2-在碱性条件下可以存在，但由于2S2-+SO32-+6h+= 3s+3H2O的反应，在酸性条件下不能存在。H+和S2O32-不能大量储存。
3.可水解阳离子和可水解阴离子不能大量存在于水溶液中(双重水解)。
例如:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等。Fe3+和CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-不能大量储存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量存在。
比如Fe2+、Fe3+和SCN-不能大量储存；Fe3+并不能大量存在。
5.注意考题中给出的附加条件。
(1)酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、加入铝粉后能释放可燃气体的溶液、水电分离的H+或OH-= 1×10-10mol/L的溶液。
②有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe(SCN)2+。(3) MnO 4-、NO 3-等。在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2h+= S ↓+SO2 = H2O。
⑤注意题目要求“大量* * *存储”还是“不大量* * *存储”。
6.在审查问题时，还应特别注意以下几点:
(1)注意溶液酸度对离子间氧化还原反应的影响。比如Fe2+和NO3-可以* *存在，但在强酸条件下(即Fe2+、NO3-和H+相遇时)不能* *存在；MnO _ 4-和Cl-在强酸性条件下不能存在；S2-和SO32-可以在钠盐和钾盐中存在，但不能在酸性条件下存在。
(2)酸盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)和强酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
离子方程式书写的基本规律要求。
(1)真相:离子反应要符合客观事实，产物和反应不要捏造。
(2)公式正确:化学式和离子符号使用正确合理。
(3)实际:符号如“=”→“↑”和“↓”符合实际。
(4)两个守恒:两边的原子数和电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂的电子总数等于还原剂失去的电子总数)。
(5)明型:区分类型，注意量小和量多。
(6)认真检查:结合离子方程式书写过程中容易出现的错误，认真检查。
四、氧化还原强度的测定
(1)根据元素的化合价
物质中的元素化合价最高，元素只是氧化性的；物质中的元素价格最低，元素只是在还原；一种物质中的元素有一个中值价格，既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化作用越强；价态越低，还原性越强。
(2)根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性:氧化剂>；氧化产物
还原性:还原剂>；还原沉积物
氧化剂的氧化性越强，其相应还原产物的还原性越弱；还原剂的还原性越强，其相应氧化产物的氧化性越弱。
(3)根据反应的难易程度
注:①氧化还原的强弱只与原子获得和失去电子的难易程度有关，与获得和失去的电子数无关。获得电子的能力越强，其氧化作用就越强；失去电子的能力越强，它的还原性就越强。
②同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
常见氧化剂:
(1)、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等。；
(2)高价元素(如Mn)的氧化物，如MnO2、KMnO4等。
③高价元素(如硫、氮)的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3。
④元素盐类(如锰、氯、铁等。)高价，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7。
⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2。
一些基本的元素，也就是初中学过的常见的定价化合物，比如H、Ag、碱金属、卤化物中的卤素，都要背下来。至于一些常见的变价元素，如非卤化物的卤原子，过渡金属如Mn、Fe，以及信息题中的一些特殊价态，可以通过化合物的价态和零来确定。
当然，许多化合物的中文版本也暗示了化合物的价态。以栗子为例:次卤酸钠中卤族元素为+1，而多卤化物中卤族元素为+7，高锰酸钾中锰元素为+7。如果有心，可以在以后的学习中逐渐积累一些，最终达到熟能生巧的地步。
如果是高一的话，可以试着找一些题目来计算化合价，多做题目，然后就可以从基本常见的化合物中一眼看出哪个元素是什么价态。
加油！
仅供参考。
酸性氧化物是一种能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物。
1×
判断酸性氧化物最重要的依据是化学反应前后各元素的化合价保持不变。
因此，二氧化氮不是酸性氧化物，因为氮的化合价在溶解于水的过程中会发生变化。
铜+ 2H2SO4 - 2H2O + CuSO4 +SO2
1 2 1
_____ ______ ___
25.4/64年X月
X=0.396875
Vso2 = 25.4ML毫升
Y=50.8ML根据等式2，65438+2MOL的H2SO4被还原成SO2，因此SO2 = 50.8/2/64 = 0.396875mol..
不会吧。
无机化学反应的原理之一是由强酸制备弱酸。
SO2是亚硫酸的酸酐，对应的水合物是亚硫酸，氯化钙是三大强酸之一，所以反应不可能发生。
你可以写下反应:
SO2+H2O+CaCl 2 = = = = caso 3+2 HCl
右边自然出现盐酸，这是不可能的。
希望对你有帮助！
答.分析:
(1)非金属的热稳定性是由非金属决定的，非金属F >；O & gt是的，所以它是正确的。
(2)根据哪种晶体来判断，SiO2原子晶体、NaCl离子晶体、CO2分子晶体，正确。
(3)异构体的沸点。主链碳原子越多，沸点越高，支链越大，沸点越小。不对。
④对于结合质子的能力，OH-最容易得到H+，CH3COO-居中，CL-因为和H-是价* * *，能力最弱正确。