对化学感兴趣的5组学生使用如图所示的实验装置(其中A、B、C代表止水夹)。请按要求填空:(1)？
所以答案是:用止水带夹住橡胶管，往长颈漏斗里加水。如果试管中的液位不再变化，则该装置的气密性良好。
(2) (1)浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中含有氯化氢气体，易溶于水生成盐酸。盐酸不与品红溶液反应，而是与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，氯气与水反应生成盐酸，所以实验二无法判断是盐酸的哪一部分，不合理。
所以答案是:实验一结论合理，实验二结论不合理，因为配制的氯气中含有氯化氢气体，溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；
(2)氯气在实验室由二氧化锰和浓盐酸反应制得，分液漏斗只能盛液体，所以浓盐酸盛在A中，二氧化锰盛在B中；c用于测试氯气的性质，所以含有溴化钠溶液；二氧化锰与浓盐酸反应生成黄绿色的氯气，所以你会看到烧瓶中生成黄绿色的气体；氯和溴属于同一个主族。随着原子序数的增加，它们的非金属性逐渐减弱，于是氯可以代替溴化钠中的溴，试管中的溶液由无色变为橙色，证明氯比溴氧化性更强，Br-比Cl-还原性更强。
所以答案是:将浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液分别投入A、B、C中，烧瓶内产生黄绿色气体，试管内溶液由无色变为橙色，证明氯气的氧化作用强于溴，Br-的还原作用强于Cl-。
(I) ①铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。方程式为:Cu+bH6O(浓缩)=Cu(6O) 2+26O2 ↑+2H2O。
所以答案是:Cu+bH6O(浓缩)=Cu(6O) 2+26o2 ↑+2h2o。
(2)如果二氧化氮能与水反应，烧杯中气体的压力会降低，小于外界大气压，烧杯中的溶液会回流到试管中，所以先关闭止水夹1b再打开止水夹C，这样烧杯中的水就能进入试管。
所以答案是:1b；；c；双手握住试管，使试管内的气体逸出。当二氧化氮与水接触时，会导致烧杯中的水回流到试管中。
③设容器的体积为VL，所以二氧化氮气体的量为6=VL22.bL/mol，二氧化氮与氧气和水反应生成硝酸，所以溶质为硝酸。
设产生硝酸的物质的量为xmol；
B6O2+O2+2H2O=bH6O
bmol & amp6bsp& amp6bsp& amp6bsp& amp6bsp& amp6bsp& amp6bsp& amp6bsp& amp6bsp& amp6bspbmol
VL22.bL/mol& 6bsp；xmol
x=VL22.bL/mol
c = 6(h6o上)v = vl22.bl/molvl = 0.0b 1mol/l
所以，答案是:0.0b1mol/L。