2020泰安化学中考真题

首先，选择(只有一个正确)

1.很多化学物质中都含有“水”，通常有三层含义:①表示水；②表格

水溶液；③表示该物质处于液态。以下人名中的“水”不属于以上三种含义。

A.晶体b .汞c .氨d .蒸馏水

2.超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，即压缩到密度接近液体的气体，是介于气态和液态之间的一种新的物质状态。目前应用最为广泛。

超临界二氧化碳可用作溶剂和发泡剂，替代部分有机溶剂、含氯氟烃等。下列说法中错误的是

超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是一种物理变化。

B.超临界二氧化碳的形成引起二氧化碳化学性质的变化。

超临界二氧化碳可用于提取中药和香料中的有效成分。

用超临界二氧化碳代替含氯氟烃可以减少对臭氧层的破坏。

3.实验室放置浓硫酸和20%稀硫酸。他们的解决方案

质量与储存天数的关系如右图所示。分析曲线A和B变化的原因如下

A.a升华，b冷凝，b.a蒸发，b吸水。

C.a蒸发，b潮解，d.a冷凝，b吸水。

4.下面的说法是违背科学原理的。

A.干冰可以用于人工降雨b .一些气体燃料可以通过将煤与空气和高热隔离来获得

c、加入少量的一种物质把水变成汽油D、石墨在一定条件下可以变成金刚石。

5.犯罪分子经常用铜锌合金制成的假金锭行骗。以下方法难以辨别真伪(密度:g/cm3黄金:19.3；铜:8.9；锌:7.14)

A.放入硫酸b .放入硝酸银溶液c .测量密度d .观察外观

6.在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的贡献是齐头并进的。O3可以看作是O2分子。

有了O原子，它通过自身的强氧化作用杀死病菌，反应后释放无污染的O2。以下关于

O3陈述中正确的是

A.O3和O2具有相同的化学性质。b .质量相同的O3和O2含有的原子数相同。

C.该浓度使用时对人体无害。D. O3遇到含氯氟烃不会分解。

二、选择题(每小题2分，***12分。每道小题有一到两个符合题意的选项，选错为0；如果有两个正确答案，省略的答案将是1。在下表中填写正确答案的序号)

标题号

7 8 9 1011 12

回答

7.如果通过实验证明CuSO4溶液的蓝色不是由SO42-离子引起的，那么下面的实验就没有意义了。

A.观察K2SO4溶液颜色

b .向CuSO4溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，直至溶液的蓝色消失。

c、向CuSO4溶液中滴加适量无色氯化钡溶液，摇匀后静置，直至溶液的蓝色消失。

D.用水稀释后，硫酸铜溶液的蓝色变浅。

8.根据下列实验得出的结论，正确的是

A.固体加入稀盐酸会产生无色气体，证明固体中一定含有CO32-

B.逐滴加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，其中必须含有SO42-

c无色溶液滴入酚酞溶液后变红，酚酞溶液不一定是碱性溶液。

D.验证烧碱样品是否含有Cl-，先加入稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明含有Cl-。

9.在室温下，一滴一滴地滴入一定浓度的硫酸溶液。

氢氧化钡溶液、生成的沉淀量和加入氢氧化钡溶液的物体

产品关系如图所示。a、B、C、D分别代表实验的不同阶段。

作为反应的结果，下面的陈述是正确的

A.溶液的电导率:a >；b & gtc & gt溶液的pH值

C.A和B溶液为酸性，D.C和D溶液为碱性。

10.反应前后化合价发生变化的化学反应称为氧化还原反应。根据最新报道，科学家发现

反应如下:O2+PtF6 = O2(PtF6)，已知为离子化合物，其中Pt为+5。

这个反应，下面的说法是正确的

A.该反应属于化合反应和氧化还原反应。B . B . O2(pt F6)中氧的化合价是+1。

C.O2 (PtF6)的组成元素之一F的原子结构示意图是D. O2 (PtF6)固体具有良好的导电性。

在11.t℃时，两个烧杯A和B各装有相同浓度的100g KCl溶液。现在烧杯里的溶液是

蒸发35.0克；H2O，恢复至t℃，析出5.0克KCl固体；烧杯B中的溶液蒸发45.0gH2O，

当它回到t℃时，沉淀出KCl固体10.0克。下列说法是正确的

A.当原液的质量分数为33.3% b.t℃时，KCl的溶解度为50.0g

C.原液质量分数为50%。d .两个烧杯中剩余溶液的质量分数不同。

12.已知Si+2 NaOH+H2O = = na 2 SiO 3+2 H2↑2Al+2 NaOH+2H2O = 2 nalo 2+3 H2 ↑,硅不是。

与盐酸反应。将含有铁、铝和硅的合金样品分成两等份，分别溶于足量的稀盐酸和苛性钠中。

液体充分反应，放出的氢气质量是一样的。合金样品中铁、铝、硅的质量比不能

a . 112:81:28 b . 336:27:84 c . 324:135:36d . 56:81:56

右图是同学设计的可燃气体安全点火装置。对这个设备的评价和使用是错误的:

A.未经测试纯度的气体通过该装置后可以安全点燃而不发生爆炸。

B.为了达到安全的点火效果，烧杯中的水不得越过倒漏斗的边缘。

c .本装置防止气体爆炸的原理是防止不纯气体与燃烧气体直接接触。

D.该装置适用于不溶于水的易燃气体。

13.将棉手帕浸泡在70%的酒精中，浸泡均匀后取出。用镊子夹住两个角摊开，用火点燃。当手帕上的火焰熄灭时，手帕完好无损。对于这种现象，下面的解释是正确的:

A.这是魔法，你看到的是幻觉。b .火焰的温度低于棉布的燃点。

c手帕上的水和酒精汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的燃点。

d、酒精燃烧后棉布的燃点升高。

14.在下图所示设备的气密性检查中，空气泄漏:

A B C D

三。填空(***9分)

15.(2分)我省有丰富的白云石矿，其化学式为XCOA3？yMgCO3 .现在我们称取27.6g白云石，加热至质量不变，收集到13.2g CO2，所以白云石的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(取X和Y的最小整数比)。此外，一定量的磨碎的白云石与过量的碳粉混合，以隔离空气和强热。除分解CaCO3和MgCO3外，还发生其他反应:Cao+3c CAC 2+Co↑；2mgo+5cmg2c3+2co =和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

16.(4分)四种可溶性盐A、B、C、D，它们的阳离子可能分别是Ba2+、Ag+、Na+和Cu2+中的一种，阴离子可能分别是NO3 -、SO4-、Cl-和CO32中的一种。

(1)如果将四种盐溶解在四个装满蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液是蓝色的。

(2)如果将盐酸分别加入(1)的四个试管中，盐溶液B会沉淀，盐溶液D会随无色无味的气体逸出。根据(1)和(2)的实验事实，可以推断它们的化学式为:

甲_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，乙_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，丙_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，丁_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .

17.(3分)金属铜与浓硝酸和稀硝酸反应的化学方程式如下:Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O，3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O。上述反应产生的氮氧化物都是大气污染物。工业上用铜屑和浓硝酸制备硝酸铜时，实际生产中需要用等体积的水稀释浓硝酸。试着回答:

(1)从经济角度考虑，之所以用稀硝酸代替浓硝酸，是因为。

(2)请从经济和环保的角度考虑设计和制备硝酸铜最合适的方法(用化学方程式表示)。

四、实验题(13分)

18.(6分)严谨的科研态度，善于在实验中发现问题、分析问题，是我们学好化学的基本要素。请用你所学的化学知识回答下面两个实验中的一些问题。

(1)实验室使用右边的装置测定三氯酸钾和KCl混合粉末中三氯酸钾的含量。

(1)如果读数时低头看液面，测得的实验结果是_ _ _ _ _ _(选择“过大”、“过小”或“无误差”)；

②如果气体不回到室温，测得的实验结果(选择“过大”、“过小”或“无误差”)；

(3)在操作完全正确的前提下，测得的实验结果可能还是小的，因为。

19.(7分)现有实验药物:锌(片状或颗粒状)、浓硫酸和一定质量的水。如右图所示。图中气体测量管由B、C两根玻璃管组成，玻璃管之间用橡胶管连接，并充入适量的水。B管有刻度(0-100mL)，B管和C管可以固定在铁架上测量气体。c管可以上下移动来调节液位。锌的相对原子质量可以通过该装置使锌与稀硫酸反应来确定(假设锌反应完全，产生的气体小于50mL)。

(1)实验前如何检查装置的气密性？

___________________________________________________。

(2) (1)根据装置实验，要保证不漏氢，如何操作？

____________________________________________________。

(2)如果更换气体发生器，但仍要求保证不漏气，可在中学常用仪器中选择。

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _等仪器组装完成实验。

(3)为了更准确地测量氢气的体积，在实验过程中应将其放回室温；② ;

③读取反应前后B管中的液位时，应为。

20.肖刚、肖杰以“参与反应的物质与产物的质量关系”为题进行了科学探索。

请在查询过程中填写以下空格:(提示:2H2O2 2H2O+O2↑ =)

提出假设(1)参与化学反应的物质和产物的质量；

确定研究方法，分析推理，查阅资料，探索实验；

设计和进行实验。肖刚设计的实验装置和选用的药物如图A所示，肖杰设计的实验装置和选用的药物如图b所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和仔细的观察。

实验结论肖钢认为，在化学反应中，产物的总质量不等于反应物的总质量。小杰认为:化学反应中，产物的总质量等于参与反应的物质的总质量；

⑵你认为结论是正确的，请谈谈导致另一个结论错误的原因:；

结论分析(3)请从原子的角度简要分析你认为正确的结论:

肖钢和肖杰通过查阅资料得知，法国大科学家拉瓦锡在18世纪。

围绕这个问题，进行了准确细致的研究，得出了科学的结论。

结论(4)环保部门用I2O5来判定CO对空气的污染程度，反应的化学方程式为:I2O5+5co = = = I2+5x。根据生成X的量，可以判断CO的含量。X的化学式是:

21.有一袋黑火药，可能是C、CuO、Fe中的一种或几种组成。为了探究其成分，进行了如下研究:取少量粉末于烧杯中，加入过量稀H2SO4，微热。

⑴对可能出现的现象和结论分析如下。请完成下表:

烧杯中的可能现象

结论

黑粉完全不溶。

黑色粉末是c和CuO混合物。

黑粉部分溶解，溶液变成浅绿色，产生气泡。

⑵通过具体的实验分析，确定粉末中必须含有C和CuO。为了进一步证实它不含Fe，一个学生做了一个简单的实验，方法如下。

(3)为了进一步探究C和CuO的性质，学生B了解到C在高温下可以与金属氧化物反应，还原金属氧化物。他用这种混合物做了以下实验:

一、将少量粉末置于敞口容器中，充分燃烧，冷却至室温，将固体放入烧杯中，加入过量稀H2SO4，烧杯中的不溶物(填“是”和“否”)使溶液变色。

二。取少量粉末，在隔绝空气的条件下加热(假设碳反应完全)。冷却后，取剩余固体于烧杯中，加入过量稀H2SO4，充分反应后静置。那么，烧杯中不溶物的存在如下

(填写“一定有”、“一定没有”、“可能有”)。如果溶液是蓝色的，溶液中的溶质是

22.一个化学活动兴趣小组的学生做了一个用木炭还原CuO的探索性实验，产物为红色固体，无色气体。他们查阅资料后得知氧化亚铜(Cu2O)是一种红色固体，并猜测反应物配比不同，产物会有所不同。因此，产品中有CO2、CO和Cu，固体中可能有Cu2O。还已知Cu2O可以与常见的酸(硝酸除外)反应生成Cu2+和Cu。为此，请和他们一起探讨如下。

(1)探究气体中是否有CO气体。同学A设计的方案是:先将气体通过足够的NaOH溶液，干燥后再通过热的CuO，未反应的气体直接排到空气中。

①如果实验后生成有色固体，说明其中一定含有CO气体；

(2)上述实验方案中可以选择的一种气体干燥剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

③同学A设计的实验方案有什么缺点吗？如果有，请指出不良后果并提出改进方案；如果不是，就没必要回答问题。_______________________________________________。

(2)探究红色固体中是否有Cu2O。

①用以下方法:a .网上查询b .实验c .问老师。

你认为解决实际问题的最好方法是什么？

②请设计一个简单的实验方案，测试红色固体中是否有Cu2O。

实验步骤

实验现象和结论

化学反应方程式

(3)为了探究红色固体产物的组成和质量分数，兴趣组的同学又取了8.48g的CuO和木炭的混合物。在高温下充分反应后，剩余的固体呈红色(氧化铜全部被还原)，质量为6.72g，反应后产生的气体能被足够的澄清石灰水吸收。将获得的沉淀物过滤、洗涤、干燥并称重，得到4.00克g..请帮助他们通过计算分析固体产物的成分和质量分数。

23.甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体，在浓硫酸的作用下容易分解。反应方程式为:HCOOH浓硫酸CO↑+H2O，某课外活动小组的学生想利用这个反应制备CO，还原红棕色氧化铁粉末。以下仪器或设备可供选择:

(1) CO用甲酸滴加到浓硫酸中制备，应选择装置(填序号)；如果想去除混在CO中的少量甲酸气体，最好选择上图(填写序号)进行气体冲洗。

(2)用上述方法制备的CO用于还原氧化铁，并对气体产物进行测试，因此各仪表的接口连接顺序如下:

(填写字母)。

(3)在加热氧化铁粉末之前，为了安全起见，应该进行一个重要的操作。

(4)从加热开始到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化是，

反应方程式是。

(5)上述实验的尾气不能直接排放到空气中。请告诉我处理尾气的方法。

(6)在该生成CO的反应中，浓硫酸起作用。

NaOH固体含有Na2CO3。老师安排第一组做从NaOH溶液中去除Na2CO3的实验。第二组和第三组学生做实验，确定固体混合物中Na2CO3的质量分数。

ⅰ.第一组学生取一定量的固体，溶于水中，得到混合溶液。为了去除溶液中的Na2CO3杂质，A、B、C、D四名学生分别选择了以下试剂进行实验。其中，是不合理的。

答:适量的稀盐酸。b:过量的KOH溶液。c:适量的氢氧化钡溶液。d:适量的氯化钙溶液。

ⅱ.第二组用左图所示装置测定NaOH和Na2CO3混合物中Na2CO3的质量分数，用电子秤称量数据如下表:

称重项目

质量(克)

氢氧化钠和碳酸钠的混合物

9.30

锥形瓶质量

41.20

锥形瓶+稀盐酸质量(过量)

141.20

锥形瓶+一定质量的稀盐酸+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第一次称量质量。

148.50

锥形瓶+一定质量的稀盐酸+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第二次称重的质量。

148.30

锥形瓶+大量稀盐酸+所有NaOH和Na2CO3的混合物后，第三次称量质量。

148.30

(1)写出固体混合物与盐酸化学反应的化学方程式:

(2)混合物中Na2CO3的质量分数为。

ⅲ.第三组选用另一种方案测定NaOH和Na2CO3混合物中Na2CO3的质量分数(mg ),其操作流程如下:

固体混合物溶液BaCO3a g

(1)A是(填化学式)。该实验要求加入的溶液A必须过量。检查溶液A是否过量的方法如下

。

(2)行动B的名称是。该操作所需的玻璃仪器有。

(3)计算混合物中Na2CO3的质量分数。(记下计算步骤。)