初中化学中氧的性质方程
自然界中的水:
17.直流电作用下水的分解(水的组成实验研究):2H2O通电2H2 =+O2 =
18.生石灰溶于水:CaO+H2O == Ca(OH)2。
19.二氧化碳溶于水:H2O+CO2==H2CO3
我相信同学们已经掌握了自然界中与水有关的化学方程式的解释，我相信他们会从中学到很多东西。
初中化学中氧的性质方程式的总结与解释对于化学方程式中关于氧的性质的知识的方程式学习，学生们仔细看下面的内容。
氧气的特性:
(1)单质与氧的反应:(化合反应)
1.镁在氧气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。
3.铜在氧气中加热:2Cu+O2加热2CuO。
4.铝在氧气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。
5.氢气在氧气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O。
6.红磷在氧气中的燃烧(研究空气成分的实验):4P+5O2点燃2P2O5。
7.硫在氧气中燃烧:S+O2点燃SO2。
8.碳在氧中的完全燃烧:C+O2点燃CO2。
9.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO。
(2)化合物与氧的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。
11.甲烷在氧气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
12.酒精在氧气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。
(3)氧气
13.拉瓦锡研究了空气的成分实验2hg 0加热2 Hg+O2 =
14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ =(实验室制氧原理1)
15.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO3 =加热MnO2 = 2kCl+3o2 =(实验室制氧原理2)
16.以二氧化锰为催化剂的过氧化氢分解反应:2h2o2 = MnO2 = 2h2o+O2 =(实验室制氧原理3)
植物的光合作用:6CO2+6H2O阳光/叶绿素6O2+C6H12O6。
希望化学中氧的性质方程式的总结知识能帮助同学们学好。我相信学生们会在考试中取得好成绩。走吧。
下面是初中化学方程式配平方法的总结讲解，希望能帮助学生学好化学知识。
重心平衡确定法
1，最小公倍数法
a、找出反应式两边原子数较多且单对的原子，求其最小公倍数。
b、推导每个分子的系数。回家
例如:
第一步:硫酸铜+氢氧化钠-氢氧化铜+硫酸钠。
步骤2: CuSO4+2 NaOH-Cu (OH) 2+Na2SO4(平衡氢氧化物)
第三步:CuSO4+2 NaOH = = = Cu (OH) 2 ↓+Na2SO4(注明产物状态)。
2.观察法
从具有复杂化学式的产物计算每个反应物化学式的化学计量比和产物的化学计量比；根据得到的化学式的化学计量，找出其他化学式的化学计量，直到平衡。
例如:第一步:H2O(g)+Fe-fe3o 4+H2。
步骤2·4h 20(g)+3fe-fe3o 4+H2
第三步:4H20 (g)+3Fe = = = Fe3O4+4H2(反应条件:加热)团聚。
3.奇偶平衡方法
看哪个元素在反应化学方程式的左右两边出现的频率最高；从元素的化学分子式为奇数开始，做成偶数(即化学计量数为2)；从它得到的化学计量平衡了其他化学式的化学计量，使得两边的原子数相等。
示例:平衡
H2O+铁- Fe3O4+H2
第一步:平衡氧原子。
4H2O(g)+Fe - Fe3O4+H2
第二步:平衡氢原子和铁原子。
4H2O(g)+3Fe - Fe3O4+4H2
步骤3:平衡后的化学方程式:
4h2o (g)+3fe = = = Fe3O4+4h2 =(反应条件:加热)
4.化学计量方法待定
不同的未知数代表化学方程式中每个化学式的化学计量比；根据质量守恒定律，反应前后原子类型不变，原子数相等，并列出数学方程式。解方程组，求任意一个未知数1，求其他未知数的值；最后，将未知值代入原始化学方程式。
例如:NH3+Cl2-NH4Cl+N2
设每种物质的化学计量依次为a，b，c，d。
丙烯腈+bCl2 - cNH4Cl+dN2
方程组a=c+2d(氮原子的数量相等)
3a=4c(氢原子数相等)
2b=c(氯原子数相等)
设b=1，解为:a=8/3，c=2，d=1/3。
8nh3+3cl2 = = = 6nh4cl+N2 (A，B，C，D都放大3倍，因为系数不能是小数)。
5、价涨落法
一、平衡原理由于氧化还原反应中电子的转移，元素的化合价必然有升有降。我们把化合价能上升的元素或含有它们的物质称为还原剂。反之，则称为氧化剂。从氧化还原反应的知识中，我们很容易得出平衡原理:还原剂失去的电子总数=氧化剂得到的电子总数，即还原剂(元素)的增价总数=氧化剂(元素)的减价总数。二、配平氧化还原反应方程式的一般方法和步骤
1，一般方法:从左到右。
2.步骤:换算价格，找零钱，找总数，匹配系数。
即:(1)标出变化元素化合价的初态和末态；
⑵初始状态和最终状态变化的总价=变化量×系数
注:假设上述变化均以正价格表示，其中(b-a)×(d-c)为最小公倍数。
(3)将表中的系数分别填入还原剂和氧化剂的化学式前，作为系数；
(4)通过观察平衡其他元素；
5]检查平衡方程是否符合质量守恒定律(离子方程也要看是否符合电荷守恒定律)。
6.氧获得和氧损失法
对于氧化还原反应，先观察氧化剂的失氧数，再观察还原剂的得氧数，再进行平衡。
比如:3co+Fe2O3 = = = 2fe+3co2。
氧化剂氧化铁在反应前后失去三个氧，还原剂一氧化碳在反应前后得到一个氧，所以带走氧化铁中的氧需要三个一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳配3，铁配2。
通过以上化学方程式配平方法的内容讲解，相信同学们可以很好的掌握以上知识，也希望同学们在考试中取得好成绩。
初中化学方程式反应物状态的讲解对于化学中反应物状态知识的讲解，希望同学们能很好的掌握以下内容。
反应物状态
热化学
加热化学方程式需要表示每个反应物和产物的状态，可分为G(气体)、L(液体)、S(固体)、aq(溶液)四类。字母外面需要括号，比如h？O (l)、Na？CO？(aq)、CaCO？(美国).
普通方程不是很严格。一般不用G，L，S，aq。就产物而言，当反应物不含气体时，气体产物应标有“↑”；只是在溶液中，当反应物不含固体时，不溶物或固体产物用“↓”标注(例如电解池反应CuCl2=电解=Cu+Cl？写，因为生成的Cu吸附在电极上，所以不写“↓”)。
蒸汽
水蒸气一般不箭头，但偶尔有例外(碳酸氢铵受热分解)。
反应物的不同状态
反应物以特殊状态参与反应的，如浓硫酸、电熔氧化铝等，如果过量或过少，应在相应反应物后用括号注明状态。
& lt1 & gt；反应物浓度不同导致产物不同。
2NaOH + CO？(少量)= Na？CO？+ H？O
NaOH + CO？(过剩)= NaHCO？
& lt3 & gt反应物的不同状态导致不同的产物。
2NaCl + 2H？O =电解= 2NaOH+H？↑ + Cl？↑
2NaCl(熔化)=电解= 2Na+Cl？↑
结构简化与分子式
在化学方程式中，有机化合物需要结构简化。
燃烧反应不需要考虑有机物的结构，所以分子式可以从理论上写出。(不过还是写一个简单的结构比较好。)
个别相对复杂的有机化合物允许写分子式(如葡萄糖)，但应在相应分子式下用括号用中文注明反应物名称。
无机物一般用分子式代替结构简化(比如硝酸通常不写成HO-NO2)。
以上对化学中反应物状态的知识的学习，希望能帮助同学们学好，相信同学们也会学的很好。
初中化学方程式的箭头和等号的解释下面是化学方法方程式的箭头和等号的解释。希望同学们仔细看看下面的知识。
箭头和等号
在专业文献中，无机和有机反应方程式中都用箭头“→”来连接反应物和产物。国外化学教材，上海市中学化学课程改革教材(上海科学技术出版社，姚子鹏主编，2006年7月)，上海市高考化学卷和理科综合卷也采用了箭头标志。但在大部分省市的中学教学中，仍然建议在按课本书写无机化学反应方程式时使用等号，以便更好地表达反应中“生成”和“质量守恒”的含义。(2011-2012箭头江苏教育版也用)
现在中学无机反应方程式总是用等号连接反应物和生成物，有机反应总是用箭头连接反应物和生成物。
学生们掌握了化学方程式的箭头和等号的知识。我希望他们都能在考试中取得好成绩。