(2014?自来水厂常用氯气消毒。(1)铁电极和石墨在工业上用作电解饱和盐水的电极。

(1)用铁电极和石墨做电极电解饱和盐水生产氯气时，氯离子在阳极上放电，所以金属铁一定是阴极，阳极是石墨，在这个电极上发生电极反应:2cl-2e-═θι Cl2，所以答案是:阴；2cl-2e-═cl2↑；

(2)根据已知资料:Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2，离子方程式为:5cl 2+2cn-+4h2o═10cl-+N2ι+2co 2ι+8h+，故答案为:5cl 2+2cn-+4h2o═6552；。

(3)①根据问题中的信息:NH2Cl可部分水解生成HClO，起到消毒杀菌的作用，即氯胺之所以能消毒杀菌，是因为NH2Cl+H2O？NH3+HClO，所以答案是:NH2Cl+H2O？NH3+HClO；

②已知:a，NH4+(AQ)+1.5 O2(g)═NO2-(AQ)+2h+(AQ)+H2O(l)△h =-273 kj？摩尔-1

b、nh4+(aq)+2o2(g)═no3-(aq)+2h+(aq)+h2o(l)△h=-346kj？摩尔-1

NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(AQ)2 NO2-(AQ)+O2(g)═2 NO3-(AQ)可由2B-2A得到。

所以△H=2×(-346kJ？mol-1)+2×273kJ？mol-1=-146kJ？mol-1，

所以答案是:2 NO2-(AQ)+O2(g)═2 NO3-(AQ)△h =-146 kj？mol-1；

(4)①引入SO2时，由电离常数可知H2SO4比H2S酸性大，所以溶液中的S2-与H2SO4反应生成H2S，所以答案是:含有H2S，由电离常数可知H2SO4比H2S酸性大，溶液中的S2-与H2SO4反应生成H2S；

②过多的SO2会使溶液的pH值小于7，硫代硫酸根离子在酸性环境中不能稳定存在，不能得到更多的Na2S2O3，所以答案是:S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在。