四道高中化学计算题！求解答

1.解析:Fe的质量从氢的质量算出来是11.2g，Cu的质量是17.8-11.2 = 6.6g(同学，这个问题对吗？还是我晕了，没有正确答案？)

2.分析:沉淀物是Mg (OH) 2，5.8g正好是0.1mol，所以氯化镁的量是0.1mol(镁守恒)，9.5g，所以选B。

3.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物(14.8g)放入盐酸中充分反应，刚好消耗50g 31.5%硝酸溶液。

(1)写出反应的化学方程式。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(气体)

碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳(气体)

(2)计算混合物中碳酸钠的质量分数。

是盐酸还是硝酸？

设碳酸钠物质的量为X，碳酸氢钠物质的量为y。

106x+84y=14.8

63(2x+y)=50*31.5%(硝酸)

看，这个数据应该是硝酸，所以你应该可以用上面两个公式解出x y，然后计算出来。我不需要忘记具体的数据！

质量分数:106 x/14.8 * 100%。

4.将氢氧化铜和铜(100 g)的混合物充分加热并在空气中燃烧，发现燃烧后的固体物质仍为100g..如果将100g混合物放入足够的稀硫酸中，充分反应后过滤，所得固体的质量为Wg。

(1)写出燃烧时反应的化学方程式。

2Cu+O2=2CuO

氢氧化铜=(加热的)氧化铜+H2O

(2)求w的值。

固体的质量是未溶解的铜的质量。

设混合物中铜的量为X，氢氧化铜的量为y。

64x+98y=100

80*(x+y)=100

计算x=？

那么w=64x

有点懒，计算部分省略！