高三期末化学试题及答案。
第一卷(选择题***42分)
该部分共有***14道小题，每道小题3分，每道小题只有一项符合题目要求。
1.2015氰化物成了热门话题。氢氰酸的结构式为H-C ≡ N，则N元素的化合价为
A.–3 b .+1 c .+3d .+5
2.化学与生活密切相关。在以下应用中，使用了物质的氧化性。
A.SO2漂白纸浆b .苏打清洗油污C. Na2S去除污水中的Cu2+ D .漂白白粉漂白织物
3.下列化学术语是正确的。
A.聚丙烯的结构式:
C.对羟基苯甲醛的结构简式:B . B . NH4Br的电子型:d .二氧化碳分子的比例模型:
4.钙与钠相似，也能形成过氧化物，所以下列说法正确的是()。
A.过氧化钙的化学式是Ca2O2。
B 1 mol过氧化钠或过氧化钙与足够的水反应生成0.5mol氧气。
c过氧化钙中阴离子和阳离子的数量比为2: 1。
D.过氧化钙只含有离子键。
5.一些短周期元素的化合价和原子序数的关系如右图所示。
说下面的说法是真的。
A.原子半径:z > y > x
B. X和Z形成的化合物可以溶解在NaOH溶液中。
由C. Q和X形成的化合物不能与酸反应。
元素D. R的含氧酸和元素W的含氧酸的酸性必须更强。
6.以下装置中所示的分离和纯化方法与物质的溶解度无关.....
A.B.
C.D.
7.在明代宋的《天工》中，有关于火法炼锌过程的记载:炉甘石十斤，装入陶罐，……再逐层装入煤饼，底部铺薪，火烧红，……，冷存，毁罐取出，……，即日铅也。下列说法不正确(注:炉甘石的主要成分是碳酸锌)...
A.炼锌反应属于置换反应。
B.煤中起作用的主要成分是c。
C.炼锌的反应方程式为:ZnCO3+2C。
D.日本的铅是指锌和铅的混合物。
8.去甲肾上腺素能调节动物机体的自主神经功能，其结构如下图所示。以下说法是正确的。
A.该有机物的分子式为C8H10NO3。
B.1mol这种有机物最多能和2molBr2反应。
C.有机物不能与Na2CO3溶液反应。
d、有机物能与盐酸和氢氧化钠溶液反应。
9.下列指定粒子的数量相等。
等质量的乙烯和丙烯中* *的电子对数。
b等量物质的水和重水所含的中子数。
c在相同的温度、压力和体积下，co和NO中所含的质子数。
d，等量物质的铁和铝分别与足量盐酸反应时转移的电子数。
10.根据下图，下面的判断是正确的。
a .石墨和O2之间生成CO2的反应是吸热反应Zn+3CO↑ =
B.当金刚石和石墨与O2反应时，可以生成具有极性价键的CO2。
C.从能量的角度来看，金刚石比石墨更稳定。
D.c(金刚石，s) = = c(石墨，s) △ h = E3-e1。
11.溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度的变化曲线如右上图所示。以下说法是正确的。
A.温度升高不利于溴酸银的溶解。
B.溴酸银的溶解是一个放热过程。
c .如果硝酸钾含有少量溴酸银，可以通过重结晶提纯。
d .在D.60℃下，将0.04g溴酸银加入10g水中，分散体系存在沉淀和溶解平衡。
12.在室温下，两种酸的电离平衡常数如下:
室温下，以下溶液的浓度均为0.1mol/L:①na2so 4；②na2co 3；(3) nahso 3，下列说法正确的是
A.ph: Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液。
B.H+结合能力:CO32ˉ比SO32ˉ弱。
C.nahso3溶液呈酸性的原因是NaHSO3=== Na++H++SO32ˉ。
D.①在与②溶液等体积混合的溶液中:c (SO32)>c(CO32)>c(碳酸氢盐)>碳酸氢钠
13.一个同学把一根光亮的镁条放入装有NH4Cl溶液的试管中，产生了大量的气泡。为了探究反应原理，该生做了以下实验并观察了相关现象，结论不合理。
问题是...
14.Na2FeO4是一种高效水处理剂。在下面用来解释事实的等式中，它是不正确的...
A.Na2FeO4在消毒灭菌过程中得到的一个Fe3+可以净化水，Fe3+能产生净水物质的原因是:Fe3++3H2O Fe (OH) 3(胶体)+3h+。
B.工业上可以用三氯化铁、氢氧化钠和次氯酸钠反应制备四氧化二铁。化学方程式为:2 FeCl 3+10 NaOH+3 naclo = = 2 na 2 FeO 4+9 NaCl+5H2O。
C.na2feo4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2。离子方程式是:
4 FeO 42+10H2O = = = 4fe 3 ++ 20OH+3 O2 ↑-
D.工业上以铁为阳极电解浓氢氧化钠溶液可制得Na2FeO4。阳极的电极反应为:Fe-6e+8OH = = FeO42+4H2O-
卷二(非选择题***58分)
***这部分5个小题，***58分。
15.(14分)高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是国际上最近开发的热点新型高分子材料。PTT的合成路线如下:
(1)已知A→B是加成反应，B的结构式是_ _ _ _ _ _，C分子中含有的官能团是_ _ _ _ _。
(2)用系统命名法给有机物命名D _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)芳烃E的相对分子量为106，E的单氯化合物只有两个，所以E的结构式为_ _。
(4)E→F的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _反应，合成PTT的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(5)有机物I有多种异构体，写出满足下列条件的所有异构体的结构式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
①含苯环②核磁共振谱有三个峰。
16.(9分)整理和理解知识是有效的学习方法之一。某研究组整理了-电解饱和盐溶液的相关内容，形成了以下问题(图中显示的电极均为石墨)。
(1)在图1中，电解一段时间后，气球B中的气体是_ _ _ _ _(填化学式)，U形管_ _ _ _(填左边或右边)边的溶液变红。
(2)利用图2制作环保型消毒剂发生器，可用于电解制备-84 ‖消毒剂。
有效元件，则C是电源的_ _ _ _ _ _极；发生器中反应的总离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)氯碱行业是高耗能行业，电解槽与燃料电池相结合的新技术可节能30%以上。该过程中相关物质的转运和转化关系如图3所示(电极未标注，使用的离子膜只允许阳离子通过)。
①燃料电池B中的电极反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。②从图3的分析可以看出，氢氧化钠a%、b%和c%的质量分数是_ _ _ _ _ _ _ _ _。....
17.(9分)铝及其化合物应用广泛，研究其性质意义重大。
参考答案:
1.化学方程式的评分标准:
(1)化学(离子)方程式中，如果离子方程式用2分写出化学方程式，则给1分，如果他写对了，则不给分。
(2)反应物和生成物的化学式正确的，得分为1，一种物质的化学式错误的，不得分。(3)条件没写或者余额不均衡，要求看是否扣分。(4)不写“写”或“左”，不扣分。
2.简答题加的分是给分的。3.酌情给予合理的回答。15.(14分) (除特别注明外，每个空格给2分)(1)CH3CHO(1分)；-CHO，-OH (2) 1，3-丙二醇
(3)
(4)换人(1分)。
(5)
(4分，1-2 1分，3 2分，43分，5-6 4分)16。(9分))(1分每个空白，除非另有说明)。(1) H2右。
(2)负cl\+H2O clo\+H2 ↑( 2分)
(3)①2 H2–4e\+4oh\ = = 4H2O O2+4e\+2H2O = = = 4oh\
高三化学答案1/2
电解
② b% > a% > c% (2分)
17.(9分) (除特别注明外，每个空格2分)(1)(1分)
(2)①2Al+3H2O一定条件Al2O3+3H2↑ =(条件没写，不扣分)
(2)太阳能转化为电能，电能转化为化学能，化学能转化为热能。
③ 2h2o = = 2h2 =+O2 =(书面表达也可)
(3)Al(OH)3+NaOH = = nalo 2+2H2O(1)；在C点，Al(OH)3主要溶解在NaOH中生成碱性NaAlO(1分)。该体系是氢氧化铝和铝酸钠的混合物。随着NaAlO2浓度的增加，pH值增加，类似酸碱中和，所以pH值有一个突跳(所有合理答案都给分)10。
(1)O3(g)+2I(AQ)+2H(AQ)= = = I2(AQ)+H2O(l)+O2(g)△H =△H 1+△H2+△H 3(2)①1.00×10-4②OH(3)B
(4)①I、I2、I3；②在此温度下，i2在KI溶液中的溶解度大于在介质中的溶解度。
③英国航空公司
19.(12分)(除特别注明外，所有点均为每格2分)一、(1) SO2 (g) SO2+H2O。
SO2 (aq)(不罚写)；H2SO3H2SO3 3(如果写对了2，可以得分；其他单词写对了也可以打分，比如SO2+xH2O+xH2O+XH2O。
H + SO32+(x-1)H2O) SO2？xH2O，SO2
(2)干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少。二。(3)圆底烧瓶(1)(4)SO2+H2O 2 = = h2so 4(1)(5)加入二氧化锰，摇匀。
(6)0.32 ;盐酸挥发引起的干扰。