高中化学计算酸碱溶液PH值的最好方法有哪些？

酸碱溶液pH的计算方法:pH=-lg[H+]，其中[H+]代表溶液的总氢离子浓度(mol/L)，计算PH只需要氢离子浓度..首先，水的离子积常数是10-14，所以:pH+pOH=14，通过化学平衡常数关系式可以计算出氢离子浓度。其他电离和水解方程式类似。

1.水的离子积KW = C (H+) C (OH-)，与25℃中性溶液的离子积:C(H+)= C(OH-)= 10-7m ol L-1。KW=1×10-14 .

2.溶液的酸碱性和c(H？)、c(哦？)关系:

中性:c(H？)= c(哦？)

酸度:c(H？)> c(哦？)

碱度:c(H？)< c(哦？)

pH值越小，pH值溶液的酸性越强，pH值越大，溶液的碱性越强。

pH增加一个单位，c(H+)减少10倍，pH减少一个单位，c(H+)增加10倍。如果pH值变化n个单位，则变化10n倍。

pH的范围通常为0~14，即一般适用于c(H+)≤1mol/L-1 c(OH-)≤1mol/L-1溶液。如果浓度太大，直接用C (H+)。

示例1。在室温下，将5ml的1mol/L盐酸滴加到纯水中制成5L溶液，并求出该溶液的pH值。

分析:该溶液被稀释了1000倍。所以:0→3

例2:pH = 10的NaOH溶液稀释至100倍，求出稀释溶液的pH值。

解析:pH→C(H+)→C(OH-)→C(OH-)′→C′(H+)→pH′。所以pH:8→10。

例3:计算pH=2的H2SO4溶液中H2SO4的量和浓度，OH？物质的数量和浓度。

解析:C(H2SO4)=5×10-3，C(OH-)= 1×10-12。

如果是酸性溶液，算出氢离子，然后用氢离子浓度的负对数算出pH，如果是碱性溶液，算出羟基，然后根据离子积算出氢离子，再算出PH，如果是混合酸碱溶液，先算出哪个过量，过量多少，再根据什么算出。用酸或碱无限稀释pH≈7。