高中化学
电荷守恒:是指溶液中阳离子携带的电荷数与阴离子携带的电荷数相等，即溶液总是电中性的。
比如Na2CO3溶液中的C(Na+)+C(H+)= C(OH-)+2C(CO32-)+C(HCO 3-)。
物质守恒:一种成分在溶液中的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。即元素守恒，即一种元素在变化前后的原子数守恒。物质守恒实际上属于原子序数守恒和质量守恒。即加入的溶质成分中某些元素之间存在特定的比例关系。因为水溶液中一定有水的H和O元素，所以物质守恒中的方程一定是非H元素和O元素的关系。
物质守恒可以理解为原子守恒的另一种说法。“任何化学反应前后原子的种类和数量不变”可以用微观的方式应用到具体的反应方程式中，即左边电荷的代数和等于右边。也就是说，左边(反应物)的原子数(原子核数)等于右边(生成物)的总数。
示例:碳酸氢钠溶液
NNa:nC=1:1。如果HCO3-没有电离和水解，则Na+和HCO3-的浓度相等。
HCO3-会水解成H2CO3，电离成CO32-(所有反应都是1: 1，即消耗一个HCO3-就会生成一个H2CO3或CO32-，那么守恒公式中Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度相等(或者直接视为钠碳守恒):
即公式C(Na+)= C(HCO 3-)+C(CO32-)+C(h2co 3)称为物质守恒。
示例1:碳酸氢钠溶液
NNa:nC=1:1。如果HCO3-没有电离和水解，则Na+和HCO3-的浓度相等。
HCO3-会水解成H2CO3，电离成CO32-(所有反应都是1: 1，即消耗一个HCO3-就会生成一个H2CO3或CO32-，那么守恒公式中Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度相等(或者直接视为钠碳守恒):
即公式C(Na+)= C(HCO 3-)+C(CO32-)+C(h2co 3)称为物质守恒。
质子守恒:质子守恒是指酸失去的质子数与碱得到的质子数相同。
示例1 :Na2CO3溶液
C(H+)=c(OH-)。碳酸钠水溶液中被水电离的氢离子以三种形式存在:(H+，HCO3-，H2CO3)，其中2mol氢离子在1mol碳酸分子中被水电离。因此，
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
我没有抄袭。我给你打了我自己的笔记。