江苏省2013高三开学初教学质量调查；化学四中入学考试(南师大附中、淮阴正午、海门中学、天一中学)

本文分为选择题和非选择题两部分，满分120。考试时间100分钟。

注意事项:

1.答题前，考生必须写好自己的姓名、考试科目、准考证号等。在答题卡的姓名栏中，用2B铅笔在答题卡上潦草地写下。

2.选择每个问题的正确答案后，用2B铅笔涂黑答题卡上相应问题编号的答案标签。如果需要改，用橡皮擦擦干净，再选择其他答案。试卷上答不上来。

3.考试结束后，交回答题卡。镁-24s-32cl-35.5K-39fe-56cu-64zn-65

可能的相对原子质量:H-1 b-11C-12n-14o-16na-23。

选择题(***40分)

选择题:本题包含10个小题，每个小题2分，* * 20分。每个小题只有一个选项符合题意。

1和PM2.5是指大气中直径小于等于2.5微米的颗粒物，是造成雾霾天气的主要原因，主要来自化石燃料的燃烧。下列关于PM2.5的说法不正确。

A.大力发展电动汽车，减少燃油汽车尾气排放。

B.开发和利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖。

C.多环芳烃是强致癌物，可以吸附在PM2.5表面，进入人体。

D.PM2.5含有铅、镉、铬、钒、砷等有害元素，都是金属元素。

2.下列化学术语是正确的。

A.H2O2的电子形式:B . B . CO2的比例模型；

C.2-甲基-1-丁烯的结构缩写:d .羰基硫(COS)的结构式:

3.在下面的溶液中，离子可以大量储存。

A.溶液中的Fe2+、Na+、so42-和NO3 -能使紫色石蕊试液变红。

B.在C (H+) ∶ C (OH-) = 1 ∶ 2: Na+，K+，NO3 -，ClO -的水溶液中

C.C (H+) = 10-12 mol/L水和电电离:Na+，Cu2+，Cl-，S2-

d .在铝能释放氢气的溶液中加入NH4+、SO4 2-、Cl-和ClO -

4.设NA为Avon Gadereau常数的值，下面的说法是正确的。

A.8.4gNaHCO3固体含HCO3？数字是0.1NA。

B.60g二氧化硅含有2NA，具有Si-O键。

C.1摩尔N2和3摩尔H2合成氨，生成的NH3分子数为2NA。

D.1 mol氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，转移的电子数为2NA。

5.下列关于物质的性质或应用的陈述中哪一项是正确的？

石油的催化裂化和裂解可以得到更多的轻油和气态烯烃。

B.硅是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制造电脑芯片。

C.金属如C.Mg和Fe在一定条件下与水反应生成H2和相应的氢氧化物。

D.当蛋白质溶液中加入浓硫酸钠溶液时，有沉淀产生，称为变性。

6.q，W，X，Y，Z是原子序数递增的短周期元素，X，Y是金属元素，X的火焰颜色是黄色。五种元素的核电荷之和是54，最外层电子之和是20。w和Z是同一个主族的元素，Z的核电荷是w的两倍，工业上一般用电解氧化法获得Y。那么下面的说法是不正确的。

A.原子半径:x > y > q > w

由B、X、Y和W形成的化合物的水溶液是碱性的。

C. W .的氢化物稳定性比z .的强。

d、Q和W可以形成原子数比为1∶1和2∶1的化合物。

7.用以下实验装置完成相应的实验，可以达到实验目的。

8.下列离子方程式表达正确。

A.硫化钠水溶液呈碱性的原因:S2-+2H2SO4+2OH-

b .向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO完全沉淀；

2ba 2 ++ 4OH-+Al3 ++ 2so 42-= = = 2 baso 4↓+AlO+2H2O

c氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO+2h+= = = Fe2+2h2o。

d、用惰性电极电解NaCl溶液:2na++2cl-+2h2o2nNaOH+H2 =+Cl2 =

9.在给定的条件下，可以实现下列物质的转化

① SO2 H2SO3 H2SO4 ② NH3 NO2 HNO3

③CaCl 2 CaCO3 CaO④NAA lo 2(AQ)Al(OH)3 al2o 3

A.②③ B.①④ C.②④ D.③④

10.以下插图和相应的描述必须正确。

A.图1所示的反应:x (g)+2y (g) 3z (g)，曲线b必须表示增加压力。

b图2显示合成氨反应是放热的，b显示反应体系中加入了催化剂。

C.如图3所示，当t 1℃时，溶液A和溶液B的质量分数均为20%时，当温度升高到t 2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等。

D.如图4所示，相同pH值的盐酸和醋酸用水稀释，其中I代表醋酸，II代表盐酸，溶液的电导率为:c > b > a。

不定选择题:本题包括5个小题，每个小题4分，* * 20分。每个问题只有一到两个选项匹配。

问题的含义。如果正确答案只包含一个选项，多选时，该题得0分；如果正确答案包括两个选项，只有

选对一个得2分，选对两个得满分，但是只要选错一个，小题就0分。

11.滹沱油(D)用作香料的原料，可由A:

下列说法是正确的

A.如果通过加热异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)得到有机物A，则反应类型属于加成反应。

B.有机物B不仅能通过催化氧化反应生成醛，还能与碳酸氢钠溶液反应释放出CO2气体。

C.有机物c的所有异构体都不能有芳香族化合物。

D.有机D分子中的所有碳原子都必须是* * *平面。

12.右图是锂离子电池充放电示意图。电池在放电过程中的正负反应方程式如下:

负极:Li-e-= = Li+正极:Li 4t i5 o 12+3li ++ 3e-= = = Li 7 ti 5 o 12。

下列说法是正确的

当A. K与n相连时，Li+从A极区迁移到B极区。

b .整个充放电过程中至少有三种形式的能量转换。

当C. K与M接触时，A为阳极，发生氧化反应。

d放电时转移1 mol电子，应该有0.5mol li++从右电池迁移到左电池。

13.下列实验方法和结论是正确的

A.酸碱中和滴定时，锥形瓶需要用待测溶液润湿洗涤两次，然后加入待测溶液。

b、联合制碱法是向饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳和氨气，生成碳酸钠。

C.将0.01 mol/L的AgNO3溶液滴加到浓度为0.01 mol/l的NaCl和Na2CrO4溶液中，先沉淀出AgCl，再沉淀出KSP (AgCl) < KSP (Ag2Cro4)。

d、蔗糖水解液还原性测试:首先向蔗糖水解液中加入适量稀NaOH溶液中和，然后加入新配制的银氨溶液，水浴加热。

14.下列溶液中颗粒物的量与浓度的关系是正确的。

A.在25℃时，NaB溶液的pH=8为8，c(na+)–c(b-)= 9.9×10-7m ol/l

b在25℃下，将pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合；

c(HCOO-)+ c(H+)

C.在等物质浓度的NaClO和NaHCO3 _ 3混合溶液中:

c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO 3-)+c(h2co 3)

d、在室温下，将NaOH溶液滴加到0.01mo 1.05的溶液中。L-1nh4so4至中性；

c(Na+)> c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

15.炼铁中的还原剂CO是由焦炭和CO2反应得到的。将焦炭和CO2放入具有一定体积2L的密封容器中，在高温下进行如下反应:c (s)+CO2 (g) 2co (g) △ h = qkj/mol。下图显示了CO2和CO的量n与时间t之间的关系..下列说法是正确的

A.1 ~ 3min，v(co)= v(CO2)；

当容器中的压力恒定时，反应必须达到平衡。

状态，以及

C.如果3min内温度从T1上升到T2，则q >；哦，还有

=4.7

D.5分钟后，加入一定量的CO，C和B的曲线分别为

表示n(CO)的变化，n(CO2)

非选择题(***80分)

16.(14分)锶(Sr)是第五周期的IIA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2 6H2O)具有很高的经济价值。61℃时，晶体开始失去结晶水，100℃时，失去全部结晶水。由工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图。

请回答以下问题:

(1)操作①加快反应速度的措施有▲(随便写个方法)

(2)加入少量30% H2O2溶液的目的是▲

(3)在步骤(3)中调节溶液的PH值为8-10，合适的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写序号)。

A.氨b .氢氧化锶粉c .氢氧化钠d .氧化锶粉

所得滤渣的主要成分为_ _ ▲ _，▲(填化学式)。

(4)在步骤⑤中，选择少量冰水洗涤氯化锶晶体的原因是▲

工业上用热风干燥六水氯化锶，适宜的温度范围是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

a . 50 ~ 60℃b . 70 ~ 80℃c . 80 ~ 100℃d . 100℃以上

(5)如果滤液中Ba2+的浓度为1×10-5mol/L，根据右表中的数据，可以估算出滤液中Sr2+的数量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

17.(14分)下图是关节炎止痛剂(F)的传统合成路线图:

请回答以下问题:

(1)A→B的化学方程式为▲。

(2)C分子中手性碳原子数为▲；D→E的反应类型▲。

(3)E在酸性条件下水解生成F和无机盐，无机盐中阳离子为▲。

(4)比F少5个碳原子的同系物X有很多异构体，其中满足以下条件的X的异构体结构是(写任意一个)▲。

①属于芳香族化合物，②苯环上只有1个取代基，③属于酯类。

(5)改进方法合成的关节炎止痛药(F)由2-甲基-1-丙醇和苯合成，产率和原子利用率高。尝试用改进的方法写出关节炎止痛剂(F)的合成路线图(乙酸酐和其他无机试剂可选)。合成路线流程图的示例如下:

CH3CH2OH CH2=CH2 Br-CH2CH2-Br

已知:①

②

18.(12分)亚硝酸钠是一种重要的化工原料，可通过以下方法制备:

第一步:在吸收塔中，硝酸生产排放的尾气(体积分数:含0.5% NO，1.5% NO2)被纯碱溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合溶液和CO2气体。

第二步:将吸收塔中的混合溶液送入转化塔，加入50%的HNO3溶液，同时通入足够的压缩空气进行搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合溶液。

第三步:用纯碱中和转化塔中的混合溶液，然后蒸发、浓缩、冷却、结晶、离心、干燥，得到成品NaNO3。

已知每生产1.0 t纯NaNO3固体需要0.65 t无水Na2CO3、33.6 m3氧气(在标准条件下)和一定量的HNO3。生产过程中排放的尾气不含氮氧化物。

回答以下问题:

(1)生产第一步反应的总化学方程式为▲。

(2)检验NaNO3成品中是否含有少量Na2CO3杂质的方法是▲。

(3)生产过程中Na2CO3的利用率为▲(计算结果精确到小数点后两位)。

(4)生产1.0 t纯NaNO3固体，硝酸生产尾气排放量至少可达▲ m3。

(标准条件下)。

19.(14分钟)硼是一种重要的非金属元素，元素硼可由菱镁矿Mg2B2O5 H2O制得。

第一步:用浓碱NaOH溶液溶解菱镁矿，过滤得到NaBO2溶液。

第二步:NaBO2浓缩后，通入CO2调节碱度，析出硼砂Na2B4O7 10H2O。

第三步:将硼砂溶于水中，用H2SO4调节酸度，过滤得到H3BO3晶体。

第四步:加热硼酸使其脱水。

步骤5:用镁还原脱水产物，得到粗硼。请回答以下问题:

(1)步骤①和步骤⑤的化学方程式分别为▲、▲。

(2)在一定条件下，制得的粗硼完全反应生成BI3，然后BI3热分解得到纯净的单质硼。收集由0.20克粗硼制成的BI3分解得到的I2，然后用2.00摩尔/升的na2s _ 2O _ 3溶液滴定，使用27.00毫升na2s _ 2O _ 3溶液(称为I2+2S _ 2O _ 3-= 2i-+S4O _ 62-)。

①装有Na2S2O3溶液的滴定管为▲(装有“酸”或“碱”)。

滴定过程中使用的指示剂是▲，滴定终点现象是▲。

②粗硼中硼的含量为▲。

(3)也可以制备上面制备的硼砂晶体(Na2B4O7 10H2O)。

硼酸钠是一种优良的漂白剂，广泛用于洗衣粉中。

漂白粉、洗涤剂。已知纯过硼酸钠晶体中的元素

物质的摩尔比是n(na):n(b):n(h):n(o)= n

长:1:n:7 .将纯样品加热到70℃以上会逐渐

失去结晶水时，纯品质量随温度的变化如下图所示，T3时得到的晶体的化学式为:

▲ 。如果反应温度控制不当，过硼酸钠晶体会与NaBO2混合，产物中钠的质量分数为▲(填“增加”、“减少”或“不变”)。

20.(14)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮肥料，在工农业生产中发挥着非常重要的作用。

(1)工业上合成尿素的反应如下:

2 NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2 nconh 2(l)△H =-103.7 kJ·mol-1

下列措施中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

A.采用高温b .采用高压c .找更高效的催化剂。

⑵合成尿素的反应分为以下两步:

第一步:2nh3 (L)+CO2 (G) H2nconh4(氨基甲酸铵)(l) △H1。

第二步:H2 nconh 4(l)H2O(l)+H2 nconh 2(l)△H2。

一个实验组模拟工业合成尿素的条件，将4 mol氨和1mol二氧化碳放入一个容积为0.5 L的密闭容器中，实验结果显示反应中各组分随时间的变化如下图一所示:

①已知总反应速度由慢步骤决定，那么尿素合成总反应速度由第一步决定，总反应达到▲ min时达到平衡。

②第二步反应的平衡常数k随温度的变化见上图二，然后△H2 ▲ 0(填“>”)

⑶当温度为70-95℃时，工业尾气中的NO和NO2可以被尿素溶液吸收并转化为N2。

①尿素与NO和NO2反应，化学方程式为▲。

②已知N2(g)+O2(g)= 2no(g)△h = 180.6 kj·mol-1。

N2(克)+3H2(克)= 2NH3(克)△H= —92.4kJ mol—1

2h 2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H =—483.6 kJ mol—1

那么4NO(g)+4 NH3(g)+O2(g)= 4 N2(g)+6H2O(g)△H =▲kj mol-1。

(4)尿素燃料电池的结构如下图所示。它的工作时间为负

极性电极反应方程式可表示为▲。

21.(12分)本题包括A、B两个子题，分别对应“物质结构与性质”和“实验化学”两门选修课。

模块的内容。请选择其中一个问题，在相应的回答区回答。如果两个问题都做了，就按照问题a打分。

A.由徐光宪院士发起、院士学生共同创作的科普读物《分子* *与中国》近日出版。该书生动地描绘了许多“分子* *和国家”中的恒星，如BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜类化合物。

(1)写出Fe2+的核外电子的排列公式。

(2)下列说法是正确的。

A.H2S和臭氧分子都是线性的。

B.BF3和NH3都是具有极性键的非极性分子。

C.c.CO2和H—C≡N分子的结构式分别为O=C=O和H-C ≡ N。

D. Ch3cooh分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3。

(3)NO是人体内的信号分子，相关说法正确。

A.原子半径n大于ob。非金属o大于n。

c . No+的结构式为[n ≡ O]+D. No形成分子晶体。

(TiO _ 2的天然晶体中，最稳定的晶体结构如图1所示，白球代表原子。

(5)乙酸的高熔点是由于通过分子间氢键结合的二聚体(包括环状结构)的存在。请画画。

这个二聚体的结构:。

(6)二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一种配位体。

铁的含量可在实验室测定:可使用络合剂邻菲罗啉

()，能与Fe2+形成红色络合物(如右图2所示)，

配位离子中有Fe2+和氮原子形成的* * *配位键。

21b的滴定。(12 min)是科研生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。

(1)莫尔法是一种沉淀滴定法。以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测溶液，然后测定溶液中Cl-的浓度。[KSP(氯化银)= 1.56× 10-10，KSP(氯化银)= 65。

(1)滴定终点的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

②已知本次滴定适宜的酸度范围为pH 6.5 ~ 10.5，当溶液中存在铵盐且C (NH4+) < 0.05 mol/L时，溶液的pH应控制在6.5 ~ 7.2。下列你认为合理的说法是_ _ _ _ _ _ _ _。

A.如果溶液的pH小于6.5，cr2o 72-+H2O 2 cro 42-+2h+的平衡向左移动，导致Ag2CrO4沉淀较晚，影响实验结果。

B.如果溶液中存在铵盐，当pH大于7.2时，可能会生成[Ag(NH3)2]+而影响实验结果。

C.滴定时，AgCl沉淀吸附的Cl-应及时释放，防止滴定终点提前。

(2)氧化还原滴定法是水环境监测的常用方法，可用于测定废水中的化学耗氧量(单位:mg/L——每升水中还原待氧化物质所需O2的质量)。用硫酸酸化100.00mL的废水样品，然后加入25.00mL的0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液，使水样中的还原性物质在一定条件下被完全氧化。然后用0.1000mol/L FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72。实验数据记录如下:

实验数据

实验序列号

硫酸亚铁溶液体积读数/毫升

滴定前

滴定后

第一次

0.10

16.20

第二次

0.30

15.31

第三次

0.20

15.19

(1)完成离子方程的平衡:

_ _ _ _ _ _ cr2o 72—+_ _ _ _ _ _ Fe2 ++ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Cr3 ++ Fe3 ++ H2O

②计算废水样品的化学耗氧量。写下计算过程，结果精确到小数点后一位。)

南京师范大学第三高级中学、天一中学、淮阴中学、海门中学、南京师范大学江宁分校下学期开学教学质量调查参考答案。

1—10、D D B A A D B A B B

公元前11—公元15年

16，(14分，每个空格2分)

(1)升高温度，增加盐酸浓度，充分搅拌。

(2) Fe2+被氧化成Fe3+(3)BD；硫酸钡、氢氧化铁

(4)减少洗涤过程中溶出造成的损失。

(5)不超过0.03摩尔/升

17.(14分，最后1题4分，其余2分)

半

(1) +(CH3CO)2O → +CH3COOH

(2)1消除反应

(3)NH4+

(4)

(5)

18.(12分，每个空格3分)

(1)No+3no 2+2na 2co 3 = 3 nano 2+nano 3+2co 2(3分)

(2)将少量NaNO3 _ 3样品溶于水中，滴加CaCl2 _ 2溶液。如果形成白色沉淀，加入盐酸，沉淀消失，说明有Na2CO3存在；否则没有Na2CO3。(3分)

(3)0.96 (3分)(4)4480(3分)

19.(14分，每个空格2分)

(1)mg 2 B2 o 5·5H2O+2 NaOH = 2 nabo 2+2mg(OH)2↓+4H2O

B2O3+3Mg=3MgO+2B

(2) ①碱性滴定管、淀粉溶液和蓝色褪色，30s内不褪色。

②97.2%

(3)硼氢化钠

20.(14分，每个空格2分)

⑴B

⑵①255 ②>

⑷①CO(NH2)2+NO+NO2 = CO2+2 N2+2H2O

②-1446.6KJ mol-1

⑷CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+

21.(12分)

A.(1)和Fe2+的核外电子排列:[Ar]3d6 (2)，cd (3)和abcd。

(4)，氧气(O) (6)，6

B (1) ①滴最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀(2分)。

②基础知识(3分)

(2)①_ 1 _ _ cr2o 72-+_ 6fe 2+_ 14h+_ 2cr 3+_ 6 _ Fe3+_ 7H2O(2分)

(2)分析实验数据记录表，第一个实验数据是错误的，所以排除这个数据。

消耗的FeSO4标准溶液的平均体积为[(15.31-0.30)+(15.19-0.20)]/2 = 15.00ml(1min)。

废水中消耗的K2Cr2O7总量为0.01667mol/l×0.025 l-1/6×15.00×10-3l×0.1000mol/l = 65438。

根据2K2Cr2O7~3 O2，已知废水中的化学耗氧量。

m(O2)=(0.1667 mmol×1.5×32g/mol)÷0.1000 l = 80.0mg/l(2分