一道初中化学竞赛题

溶液:因为反应前两个烧杯中稀硫酸溶液的质量相等，所以反应后两个烧杯中剩余物质的质量之和应该相等。

详细分析了反应后左边烧杯中物质的质量变化。因为没有物质从硫酸和氧化钙的反应中逸出，所以左边烧杯中的物质的质量增加了0.44克.

a、加入0.48g镁，根据化学方程式，可以计算出产生的氢气质量为0.04g，溶液质量增加0.48-0.04 = 0.44g，所以平衡。

b、加入1.00g碳酸钙，由于碳酸钙和硫酸不能完全反应，假设碳酸钙可以和硫酸反应，那么根据化学方程式，可以计算出CO2气体释放的最大质量为0.44，此时烧杯中物质的质量至少为1-0.44 = 0.56 > 0.44g，这样就不会平衡了。

c、加入2g碳酸镁，则根据化学方程式，可计算出最多释放的CO2气体质量为1.1g，烧杯中物质的质量为0.924-0.484=0.44=0.44g，平衡。

d、加入0.44g铜铝混合物，假设所有铜都存在，因为铜不与硫酸反应，没有气体逸出，所以平衡；假设都是铝，如果要放出气体，剩下的烧杯里物质的质量会小于0.44g，天平就不平衡了；所以如果是混合物，烧杯中剩余物质的质量小于0.44 g，天平就不会平衡。

所以选择AC