初中化学竞赛有哪些常用技巧？你能再举几个例子吗？谢谢您们。
而物质的鉴别，根据物质性质的差异，会对组内的每种物质逐一进行区分。
①物理方法:根据组内各物质物理性质的差异进行鉴别。
如Na2SO4溶液和CuSO4溶液(颜色)
CO2和NH3(气味)
浓H2SO4和浓盐酸(挥发性)
②化学方法:利用组内物质化学性质的差异进行鉴别。
A.酸碱性:如果同一组物质的溶液的酸碱性不同，可用紫色石蕊试液来区分。
如盐酸、NaCl溶液和NaOH溶液(紫色石蕊试液)
B.特殊离子法
说明:↑:气；↓:沉淀。
同样，我们也经常看到有很多与物质的制备相关的试题，学生往往觉得很难，所以我们不妨在复习中总结一下，比如物质的制备方法:
只有在复习中不断总结，才能让自己的知识无缝衔接，完整无缺。
整合知识，将知识系统化。
要求学生在复习中互相学习，从某一信息源可以通过多种方式获得不同的信息。比如通过下面的化学方程式H2+库库库库+H2O，很多同学可能只能获得一点点信息，但是如果你学会了以此为线索，就可以获得很多知识。我们知道一个化学方程式可以反映其反应物的性质及其产物可能的制备方法，所以我们可以得到氢可以还原氧化铜的信息，氧化铜是可还原的，氧化铜也是可氧化的，所以我们就不难理解为什么氧化铜可以被还原了。同时我们也可以知道，氢和氧化铜反应可以生成铜和水。当然，这种可能的方法是否用于实践，要综合考虑操作、经济、环境污染等各种因素。另外，还可以从相关实验的角度获取信息，比如这个实验的操作步骤，相关的实验现象。此外，我们可以用相应的元素和化合物作为载体来获取信息。比如从水这种常见的化合物出发，我们可以从化学的角度把它与它的性质和用途联系起来，从社会的角度把它与水污染的形成和防治措施联系起来。从二氧化碳出发，我们可以从化学的角度把它和它的性质、用途、实验室方法联系起来，可以从社会学的角度思考它对人类生存环境的影响。只有在复习过程中不断总结，才能让原本混乱的知识，其实它们有很多内在联系，让知识系统化。
综合运用使知识实用化。
解决问题的能力是建立在知识的深度、广度和熟练程度上的。要对自己解决的问题进行深刻的反思，进行分类总结，培养自己的联想能力，这样才能在考试中快速、准确、有效地解决问题。为了提高解题能力，学生可以从以下几个方面入手。
1，落实基础，提高解决问题的能力。
一般来说，考试中的题目所考查的知识点往往是由几个基础知识点组成的，这些知识点是最基础的知识。所以为了提高解决问题的能力，我们必须首先掌握基础知识。在考试中，要能够从考试的题目中找出所考查的知识点，然后对所涉及的基础知识逐一进行详细的复习，这样才能更有针对性的解决这些问题。比如化学中的推断题，看起来是比较综合的题。事实上，你可以把它们分解成许多物质的性质或方法。再比如，学生认为比较难的，就是比较全面的实验探究题。仔细分析会发现，其实往往是考察物质的检验、鉴别、除杂等问题，而是把它们融合在一起。可见，夯实基础知识是提高学生解题能力的基础和关键。
2.掌握方法，提高解题能力。
在平时的训练中，要不断总结一些方法，比如从以下几个方面入手:
(1)一题多解，养成解题的思维习惯。
多解的例子，就是用不同的方法去思考同一个问题，一般来说，训练某一种方法要从模仿老师的方法开始，然后通过自己的理解去创新。
例:请用图中提供的三个数据拟出一道关于化学方程式的计算题，写出求解过程:
在解决这类质量问题的计算问题时，可以根据质量守恒定律进行计算，也可以利用质量分数进行计算。
(2)多方位探索，培养解决问题的灵活性。
多向探究是探究当问题设置的条件发生变化，解决问题的角度发生变化时，如何进行。
例:在“空气中氧含量的测定”的实验探索中，阿生设计了如下实验方案:
将燃烧勺装满过量的红磷，点火后立即插入气体容器中，塞上橡皮塞，待红磷火焰熄灭，气体容器冷却至室温时，打开铁夹，向气体容器内注水。(实验设置如下所示)回答以下问题:
①实验过程中，观察到的主要现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)上述实验装置对B学生的测量结果是空气中的氧含量明显偏离正常值，其运行原因可能是(要求两种类型):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
③冰生还设计了一个实验方案，设备和操作同上，只是用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，气瓶冷却到室温，铁夹打开，水可以进入气瓶吗？为什么？
__________________________________________________________________。
(4)如果仍然用木炭代替红磷，冰盛的实验方案需要做哪些改进才能保证实验成功？(只需回答实验方案中需要改进的问题，写出相关化学方程式)改进方案:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)联系对比，提高解题准确率。
在平时的训练中，加强联系和对比显得尤为普遍和重要，因为很多同学在同时做题的过程中经常会有笔记，有些题的解法并没有真正理解，只是大致知道。当类似问题再次出现时，被误认为和原来的一样，于是用原来的方法进行错误的分析。所以在平时的训练中，要不断比较不同题目的异同，掌握重点，这样才能考试。
例:以下四幅图像对应一个化学兴趣小组的四种运算过程，其中绘制的图像能与运算一致的是()。
A.用水稀释NaOH溶液，并改变溶液的pH值。
b .向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入NaOH溶液至过量。
c .在常温下，将足量的锌和铁分别与等质量和等质量分数的稀硫酸反应。
d .将等质量的锌和铁分别与足量的等质量分数的稀盐酸在常温下反应。
选项B的变化呢，比如在氯化钠和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，直到过量，画出这个过程的图像？
再如:实验结果与图形的对应关系是()
A.图①用H2还原CuO测定铜含量
B.图② NaOH溶液连续滴入一定量的稀盐酸和FeCl3 _ 3溶液中。
c图③向饱和NaCl溶液中连续加水的过程。
D.图④加热KClO3和MnO2混合物制备O2的过程。
本题正确选择是:B，C，其中当图④中图像的横坐标改为“反应时间”时，我们再考虑一下。
3.掌握几种常见问题的解题方法，提高解题能力。
纵观全国，不难发现各地考试难度不同，方法也不同，但题型基本固定。一般有五种题型，包括选择题、材料推断题、实验题、计算题和探究题，不同题型要采用不同的方法解题。
(1)选择题的解题技巧
选择题作为客观题，具有知识面广、形式灵活多样、答案雷同、迷惑性大等特点。因此，选择题在全国中考化学试题的各类试题中所占的比重最大。可以说，选择题的质量直接影响到整个试卷的分数。每次考试后，总有一些同学在选择题上花的时间太多，导致后面能做的题没时间做。很遗憾。主要原因是解决这类问题的方法不当，习惯于常规方法处理，导致“小题大做”。如果能抓住客观题“不表达推理过程，方法灵活”等特点，实施“灵动多变”的快速解题策略，就能事半功倍。尤其是计算型选择题，如果不采用简单可行的方法循序渐进地解决，往往会影响解题速度和答案的准确性；要提高这类选择题的解题速度，就要简化或不使用数值运算，集中精力进行讨论、分析、判断、推理和计算，加强思维和解题技巧的训练，强化“综合智能”，运用娴熟的解题方法，从而提高考试成绩。化学选择题一般由题干和选项组成，其特殊的结构决定了其通用性。研究常见题型，探索解题方法，是提高解题技巧，减少错误，提高成绩的重要途径。主要的问题类型如下:
①直选选择题:
贴近题目的已知条件(或信息)，直接推断或推算答案，从而做出选择。真的是平时总结，直接用时间。
例1、过氧化氢(H2O2，其水溶液俗称过氧化氢)是一种常见的消毒剂，在实验室可以用来制氧:2H2H2H2O+O2 =，下列关于过氧化氢的说法正确的是()。
A.每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素组成。
每个过氧化氢分子由一个氢分子和一个氧分子组成。
C.由两种元素组成的化合物:氢和氧
D.它由一个水分子和一个氧原子组成。
对问题和想法的审查:
根据题目信息2H2O 2·2H2O+O2↑，过氧化氢是具有一定组成结构的化合物，其最小的独立粒子是分子，即由大量过氧化氢分子组成。所以A，B，D都是错误的说法。
答案:选c。
②筛选选择题
根据题目中给定的条件和问题，对题目中给定的选项逐一进行筛选，可以去伪存真，剔除不适合题目的选项，得到正确答案。
例2:将下列各组物质同时加入水中，得到无色透明的溶液()。
A.硫酸铜、盐酸、KCl
B.硫酸钾、氯化钡、盐酸
C.硫酸钠、KCl、碳酸钠
D.三氯化铁、氢氧化钾、氯化钠
思考审题:
这个问题按照筛选法解决，思路清晰。根据“无色”规则可以筛选出a。因为含Cu2+的溶液是蓝色的；根据“溶液透明”的条件，可以筛选出B和D，因为B中的K2SO2和BaCl2反应生成白色BaSO4沉淀，D中的FeCl3和KOH反应生成红棕色的Fe(OH)3沉淀。也就是只有C符合题意。
答案:选c。
③推理性选择题
把握题目中提供的前提设置和问题，准确扣题，运用规律，寻找突破口，对选项逐一分析推理，得出正确答案。
例3:在不同指示剂的条件下，应选择试剂()使含盐酸的氯化钙溶液变成中性。
A.石灰石粉b .生石灰粉
C.澄清石灰水d .硝酸银
答:答
④比较选择题分析。
根据题目的意思，联系和运用已经学习和掌握的相关知识，对题目进行全面透彻的分析；将问题中列出的几个答案相互比较，以便快速选择和确定正确答案。
例4:将下列固体物质加入四个装有溶质质量分数相同、质量相同的稀硫酸的试管中，使其与硫酸完全反应，溶质质量分数最小的溶液是()。
A.镁硼氧化镁
C.氢氧化镁和碳酸镁
对问题和想法的审查:
这个题目是典型的对比分析选主题。根据题目给出的信息，四个反应中H2SO4的量是相等的，它们刚好反应完全，也就是说四种物质与硫酸反应生成的硫酸镁(溶质)的质量也是相等的，所以判断得到的硫酸镁溶液中溶质的质量分数的关键是确定反应生成的水的量。产水越多，溶解质量分数越小。通过化学方程式:
镁+硫酸=硫酸镁+H2
氧化镁+硫酸=硫酸镁+H2O
氢氧化镁+硫酸=硫酸镁+2H2O
碳酸镁+硫酸=硫酸镁+H2O+二氧化碳
不难看出，只有Mg(OH)2与H2SO4反应生成的水最多。
溶质的质量分数= ×100%。反应前，由于硫酸溶液的质量和溶质的质量分数相同，四个选项的物质都不与水反应，反应后原硫酸溶液中的水变成了溶液中的水，质量也相等(不变)。所以解决这个问题的简单办法就是:只要把各种物质与硫酸反应生成的硫酸镁和水的质量进行比较，问题就迎刃而解了。因为硫酸的质量是一样的，而且它只是和所有的物质完全反应，所以产生的硫酸镁的质量是一样的。通过反应方程式分析可知，Mg(OH)2与H2SO4反应生成的水最多，故C项符合题意。
答案:选c。
(5)平均分计算选择题:
抓住题目中提供的物质的反应特性，抓住平均相对原子质量和平均相对分子质量的本质，然后解题就能事半功倍。
例5: 30g两种金属粉末的混合物与足够的稀硫酸反应，只生成1g氢气，所以这种混合物中的两种避金可能是()。
A.镁铝硼锌铁
C.镁铁硼铝铁
对问题和想法的审查:
根据题意，题中提供了四种金属，它们与稀硫酸反应的化学方程式如下:
镁+硫酸=硫酸镁+H2
24 2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
18 3
锌+硫酸=硫酸锌+H2
65 2
无论哪一个化学方程式，我们都可以使氢之前的化学计量为1，氢以下的相对分子质量为“2”。
这样，我们不妨假设金属混合的化学式为R(在其组合中显示+2价)，其平均相对原子质量为X，那么就有:R+2 HCl = RCL2+H2 ↑。
x 2
30 1
X:2=30:1，x=60。
即金属混合物的平均相对原子质量为60。
根据题目提供的答案，我们可以分析出答案是B，因为对于A，Mg的相对原子质量是24，Al的相对原子质量是27，但是当氢下的相对分子质量是2时，我们可以把Al的相对原子质量看成是18。24 18混合时，平均相对原子质量只能大于18小于24。以此类推，B中Zn和Fe的相对原子质量分别为65和56，所以它们混合物的平均相对原子质量是小于65且大于56的数。问题中x的平均相对原子质量正好在这个数里，所以选b . C中，Mg和Fe混合后，平均相对原子质量应该是小于56大于24的数；当Al和Fe混合在D中时，平均相对原子质量是小于56且大于18的数。
注:①要明白Al的相对原子质量应该是27，为什么可以看成18。②Al与酸(稀盐酸、稀硫酸)反应的化学方程式容易出错。
答案:选b。
(2)物质的推论
考查重点:材料推断是对元素和化合物知识体系的熟练程度和灵活运用能力的考查。
复习方法:以常见的金属和非金属单质及其化合物为材料，如氧、氢、二氧化碳、铁等。第一轮复习侧重于知识网络的构建，第二轮侧重于知识体系的构建和知识的综合应用。
一般来说，材料推断题总是可以通过估计可能性、缩小范围、尝试求解、仔细求证来完成的。
例:(黄冈市中考)A ~ J都是初中化学中常见的物质，存在如图所示的转化关系(反应条件等乘积已省略)。已知A、C、F为单质，其中F为鲜红色固体，其他为化合物，其中J为常用建筑材料的主要成分。回答以下问题:
(1)写出下列物质的化学式:B _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)写出如下反应方程式:C+E:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；
对问题和想法的审查:
本题中，F为鲜红色的固体一般称为铜，然后由A、B、C与E反应得到F，可分别估计为氢、一氧化碳和碳。然后根据相关条件缩小范围，再分别对物质进行检测。最后将这些物质代入问题中，看是否符合题意，从而验证答案是否正确。
回答:
(1)CO；CaO[或Ca(OH)2]；H2O
(2)H2+CuO Cu+H2O
(3)实验题
考查重点:化学实验的基本操作，实验方案的设计和评价能力。
中考化学实验考试中，多次出现以下问题:①常用仪器的使用；(2)常见物质的制备；③基础实验操作；④物质的分离纯化；⑤各种基本操作的组合；⑥实验的安全性。
从近几年全国各地的中考试题来看，中考实验试题内容有向演示实验、学生实验、探索和验证自然科学现象和教科书结论转化的趋势。
复习重点:学生实验和课本上的演示实验
复习方法:从原理、装置、操作、现象、结论等方面复习每个学生的实验和演示实验。，并在原理上对学生的实验进行改造、重组、组合，完成新情境下的类似实验。
解决实验问题，我个人认为，再难的实验问题，总是由几个小的实验内容组成的。它总是涉及到仪器的使用，物质的准备和实验操作。所以我们可以从掌握一些基本内容开始。例如:设备连接顺序
(1)整套装置的装配顺序应遵循“四先四后”的原则，即①先下后上；②先左后右；③先长后短(适合洗瓶)；(4)干燥前去除:先连接除杂装置，再连接干燥装置。
(2)一套完整的实验装置应由以下四部分组成:发生器+净化器+性质实验装置+尾气处理装置。
(3)净化气体时，一般先去除杂质，再干燥(即先去除其他杂质，再去除水蒸气；验证水的存在时，一般是先验证。
(4)常见气体除杂(净化)试剂和方法的选择为:①O2:铜网，加热；②CO，H2: CuO，加热；③ CO2: NaOH碱液吸收；④HCl:用水或饱和盐溶液洗涤，或用NaOH等碱性溶液吸收。
(5)尾气处理:①溶液吸收，如浓H2SO4吸收氨气，碱溶液吸收酸性气体(HCl、CO2、SO2)；(2)尾气点火，一般为co..
(6)检验:①为了证明某种混合气体中某种气体的存在，必须先除去干扰气体；②水蒸气的验证:无水硫酸铜变蓝；验证CO2:澄清石灰水变浑浊；验证HCl气体:与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；CO的验证:经过热CuO后，人澄清石灰水，黑粉变红，澄清的石灰水变浑浊；验证了H2通过热CuO再通过白色CuSO4粉末，黑粉变红，白粉变蓝。
另外，在解决实验题的时候，明确实验的目的是非常重要的。
例如:为了测定石灰石样品的纯度(其中所含的杂质不与酸发生反应)。有同学按照以下流程进行实验:用盐酸溶解矿样→将所得气体干燥→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算矿样纯度，实验时取矿样质量为10.0g g，实验装置如下图所示:
(1)A是溶解矿物样品的装置。如果已经准备好长颈漏斗、双孔胶塞和导气管，至少溶解所需的实验仪器是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)A中反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)B中的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _。
(4)根据上述装置，它是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的
①实验前，A、B装置和气道内残留少量空气。
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体。
(3)气体通过过快，CO2来不及被NaOH溶液完全吸收。
④实验结束时，系统中残留少量CO2气体。
(5)将试管下端改为多孔气泡(图中D)有利于提高实验的准确性。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(6)通过改进实验装置和正确操作，可以准确测定矿样的纯度。如果装置C的质量在实验前后增加了3.6g，则矿石样品的纯度为_ _ _ _ _ _ _ _%
分析:
这道题是典型的定性和定量相结合的综合题。定性实验涉及气体的制备，定量实验涉及物质含量的测定，并对实验结果的误差进行了讨论。这种每一步的综合题都要从给定的题目来分析这道题的实验目的:用盐酸溶解矿物样品→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算矿物样品的纯度，然后分析题中提供的装置的功能。举个例子，从本题的实验目的可以知道，装置A是用盐酸溶解矿物样品，认为在实验室里可以用大理石来制备二氧化碳(相当于矿物样品)，那么搬到这个装置上就相当于在实验室里制备二氧化碳的装置。所以除了以上仪器外，有些(1)还应该有大试管或者锥形瓶。然后发生的反应就是在实验室制造二氧化碳的反应。
回答问题(2)，对照实验的目的是干燥，所以要用浓硫酸。问题(4)是错误分析。对于这类问题，可以先根据问题的意思写出要讨论的结论的原文表述(即使用问题中提供的数字)，题目为矿石样品的纯度。问题(5)是关于新乐器的讨论，对学生要求较高。善于分析新仪器的特性。可以反过来解决。问题(6)中的定量分析实际上是基于化学方程式。
回答:
(1)大试管或锥形瓶
(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
(3)浓硫酸
(4)①②③④
(5)增加接触面积有利于气体吸收。
(4)询问问题
化学是一门以实验为基础(以理论为指导)的科学。因为实验探究题更符合化学的特点，所以这类题型在近几年的中考中比较流行，它侧重于考察学生的学习过程。科学探究的内容会涉及到全书的各个部分，但通常包括:空气的组成、反应的催化剂、水的组成、合金的组成、粒子的性质、质量守恒定律、碳化合物的性质、燃烧的条件和灭火方法、离子的性质、金属腐蚀和防锈措施的条件、金属的化学性质、金属的活性、酸碱盐的关系等。
重点:科学探究虽然包括八个要素，但命题中一般选取几个要素来考察科学探究能力和科学精神，主要从以下几个方面来考察。
1，考察猜测能力。
2.考察运用化学知识设计实验方案和实施实验的能力。
3.考察实验分析和评价能力，主要从实验方案、实验装置、实验操作、实验结论、实验误差、环境、能源等方面，创新和改进实验方案，完善实验结论。
复习重点:重点复习教材《活动与探究》和《家庭实验》
例题(黄冈市课改区考试):下面是学习化学第二单元专题3后对“高锰酸钾制氧及其性质”的探究。请回忆并回答以下问题:
(1)在制作和收集两瓶氧气时，我用了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _等仪器和药物。
(2)准备作业时，氧气收集完毕，停止加热，我先_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，再_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)在探究氧气的本质时，我使用了如下图所示的操作流程。
我在这个过程中探索的内容是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。c操作，为了使_ _ _ _ _ _ _ _与氧气完全反应，我的操作方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
d .倒入烧杯中的液体是_ _ _ _ _ _ _ _，结论是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
回答:
(1)气体容器、玻璃片、试管、导气管、铁架子、酒精灯、药勺、火柴、棉花、高锰酸钾、水箱。
(2)从水中取出导气管；熄灭酒精灯。
(3)木炭与氧气反应生成什么？木炭；慢慢地将烧红的木炭从上到下伸入气体容器。
(4)澄清石灰水；产物是二氧化碳。
这个问题的来源是课本上的活动和探究。起点不高，但是学生因为没有真正理解它探究的目的和要求，所以成绩不好。
(5)计算问题
考察重点:重点考察质量守恒定律等基本原理的应用。
复习重点:根据化学式和化学方程式的计算，结合一些实验问题的判断等。
在解一道计算题的时候，首先要明白题中的原理，然后明白两个“什么”，一般应该就完成了。
4.重视模拟考试，提高解题能力。
模拟考试其实是从实战的角度来训练的，一般针对性和全面性都比较强。经过几次模拟考试，学生运用知识的能力往往会大大提高。
5.把握热点，关注社会，传递知识，灵活运用。
社会关注的焦点也是中考的重点，比如环境问题、能源问题、安全知识、科学新发现、新技术等。这些题目既反映了化学的应用，又考察了学生关心社会、关心自然的情怀和品质，也反映了当前的中考热点。因此，考生一定要密切关注这些信息，联系所学知识，恰当地转移和运用知识，做到游刃有余。
总的来说，可以用以下几个字来概括:
了解关键知识，形成知识体系；突破难点知识，掌握知识网络；
强化盲点知识，梳理知识脉络；关注热点知识，探索知识规律。
以上只是关于学生容易出现的一些典型问题。从我个人的理解来说，不一定适用于某个同学。请“有则纠正，无则鼓励”。